- •Вопрос № 2
- •Вопрос № 3 Двойственная природа электрона. Корпускулярные и волновые свойства электрона. Уравнение де Бройля.
- •Вопрос № 4.
- •Вопрос № 5. Радиоактивный распад, его типы. Закон смещения. Радиоактивность. Виды радиоактивных лучей, их характеристика.
- •Принцип Паули (1925)
- •Емкость n/уровней
- •Способы образования ковалентной связи.
- •Свойства связи.
- •Причины образования химической связи. Основы виды химической связи (ковалентная, ионная, металлическая)
- •Вопрос № 9. Ионная связь и металлическая связь. Ионная связь, ее свойства
- •Свойства связи.
- •Вопрос № 10. Метод валентных связей. Валентность по донорно-акцепторному и обменному механизму.
- •Способы образования ковалентной связи.
- •Донорно-акцепторная связь – разновидность ковалентной связи.
- •Вопрос № 11. Метод молекулярных орбиталей. Его сравнение с методом валентных связей.
- •14. Термодинамические функции:
- •16. Энтропия образования химических соединений.
- •17. Энергия Гиббса образования вещества.
- •18. Обратимые химические реакции. Химическое равновесие. Условия термодинамического равновесия.
- •19. Скорость химических реакций в гомогенных и гетерогенных процессах. Факторы, изменяющие скорость химических реакций.
- •21. Влияние температуры на скорость реакций.
- •Топливный элемент. Принцип работы кислородно-водородного топливного элемента.
- •Основные методы защиты от коррозии. Протекторы, ингибиторы коррозии.
- •Методы получения полимеров. Привести примеры реакций полимеризации и поликонденсации.
Вопрос № 10. Метод валентных связей. Валентность по донорно-акцепторному и обменному механизму.
Представления о механизме образования химической связи, развитые Гейтлером и Лондоном на примере молекулы водорода, были распространены и на более сложные молекулы. Разработанная на этой основе теория химической связи получила название метода валентных связей. Метод ВС дал теоретическое объяснение важнейшим свойствам ковалентной связи, но этот метод не оказался универсальным и в ряде случаев не в состоянии правильно описать структуру и свойства молекул, все же он сыграл большую роль в разработке квантово-механической теории химической связи и не потерял своего значения до настоящего времени.
В основе метода ВС лежат следующие положения:
1. Ковалентная химическая связь образуется двумя электронами с противоположно направленными спинами, причет эта электронная пара принадлежит двум атомам.
Комбинация таких двухэлектронных двухцентровых связей, отражающих электронную структуру молекулы, получили название валентных схем.
2. Ковалентная связь тем прочнее, чем в большей степени перекрываются взаимодействующие электронные облака.
Валентность предложил 1893 г . Франкланд за единицу валентности взял валентность водорода
B(H)=1
По Гейзенбергу и Лондону валентность определяется числом неспаренных электронов.
13Al 1s2 2s2 2p63s23p1
3
3s2 3p1
Ч исло неспаренных электронов увеличивается путем распаривания электрона в пределах s подуровня на подуровень в пределах уровня.
A l*
3s1 3p2
Al Cl3
Cl B=3
A l
Cl
Cl
6C 1s2 2s2 2p2 C=0
B=2
C*
2s1 2p3
CO2 O=C=O
7N1s2 2s2 2p3 B=3
P, As, Cl, Br, S
Способы образования ковалентной связи.
1 . обмен за счет неспаренных с антипараллельными спинами.
А + В А В
2. донорно-акцепторная образуется за счет неподеленной пары одного атома (донора) и свободной орбитали другого атома – акцептора.
А + В А В
Валентность не имеет знака заряда представление МВС числовое значение валентности соответствует числу ковалентных связей.
Таким образом суммарная валентность равна числу неспаренных -ов(обменный механизм) + число связей по донорно-акцепторному механизму.
Наиболее широкое объяснение получил метод МВС, разработанный Гейтлером, Лондоном, Слейтером, Голиком.
Донорно-акцепторная связь – разновидность ковалентной связи.
Донорно-акцепторный – за счет неподеленной пары одного атома (донора) и свободной орбитами другого атома(акцептора)
Валентность не имеет знака заряда. Представление в МВС числовое значение валентности соответствует числу ковалентных связей.
Суммарная валентность равна числу неспаренных электронов (обменный механизм) плюс число связей по донорно-акцепторному механизму.
Наиболее широкое объединение получил метод МВС разработанный Гейтнером, Лондоном, Слейтерном, Полингом.
В основе МВС лежат следующие положения:
1. единичная химическая связь между двумя электронами с антипараллельными спинами, причем эта электронная пара принадлежит общим атомам.
2. перекрытие электронных облаков происходит в том направлении, где площадь перекрытия больше.
3. характеристики химической связи (длина, энергия, полярность) объясняется с точки зрения МВС как перекрытие электронных облаков с максимальной площадью.
Чем больше площадь перекрытия, тем более прочная химическая связь.
Достоинства метода валентной связи.
Это простой наглядный метод, он позволяет предсказать такие свойства многих молекул: пространственную конфигурацию молекул, полярность молекул, энергию и длину связи и другие свойства, но МВС объяснить не может.
Также есть недостатки:
1.Учитывает только валентные электроны.
2. МВС не может объяснять одноэлектронную химическую связь.
3. МВС не может объяснять наличие и существование радикалов
4. Не объясняет парамагнетизм кислорода.
Поскольку кислород обладает парамагнитными свойствами, то у него должны быть неспаренные электроны
№10/2