Причины образования химической связи. Основы виды химической связи (ковалентная, ионная, металлическая)
1. С2, H2, w
Na + C
Cl2
Химическая связь – взаимодействие атомов обусловленное перекрытием электронных облаков, связывающихся частиц, которое сопровождается уменьшением общей энергии систем
Система – молекулы иона, молекулярного иона, или кристалла
H*+*H- H(:)H2 H
Химическая связь образуется, если это энергетически выгодна, происходит уменьшение энергии образование систем.
Современное представление о типах химической связи:
№8/6
Вопрос № 9. Ионная связь и металлическая связь. Ионная связь, ее свойства
Ионная связь – вид хим. Связи за счет электростатического притяжения между ионами. Эта связь между атомами с большой разницей электроотрицательности.
Na +Cl-, CaO, Na OH
ОЭО металлов значительно меньше, чем ОЭО неметаллов.
Ионная связь имеет место в солях, основных оксидах, основаниях.
11Na 1S2 2S2 2P6 3S1
Na0 – e = Na+
1 1Na+ 1S2 2S2 2P6 3S0
8 7
17Cl 1S2 2S2 2P6 3S2 3P5
17Cl0 + 1e = Cl-
1 7Cl- 1S2 2S2 2P6 3S2 3P6
8
Стопроцентной ионной связи как правило не бывает, она будет в том случае, когда Е срадства превышает Е ионизации.
Ионная связь имеет место в кристаллах.
Еср>Еи
CsCl E (Cs) = 3.89 эВ \ моль
E (Cl) = 3.83 эВ \ моль
Eи > Eср – ионная связь не равна 100%
Свойства связи.
Ионная связь ненасыщенная и ненаправленная.
Ненасыщенность проявляется в том, что при взаимодействии частиц противоположного заряда не происходит полной компенсации электрического поля.
Na+ NaCl
+11 +17
Насыщаются в том месте, где соприкасаются.
Ненаправленность состоит в том, что взаимодействие ионов может проходить с любой стороны.
Na+ 6Cl-
Cs- 8Cl-
NaOH
Na – O - H
Na – O - ионная
O – H – ковалентная полярная
NaOH = Na+ + OH-
Ионная слабее ковалентной полярной связи
H(:)F K+F-
+ -- + --
l2>l1
l1
l2
Ионная связь - это крайний случай ковалентной полярной связи.
Металлическая связь отличается от ковалентной неполярной тем, что электроны на наружном уровне обобществлены. Ковалентная связь – универсальный вид химической связи. Если ковалентная полярная связь имеет максимальную полярность, то она превращается в ионную. В случае ковалентной неполярной связи и при обобществлении электронов образуется металлическая связь.
Металлическая связь, ее особенности.
Металлическая связь – образуется в металлах за счет перекрытия электронных облаков электронов наружных уровнях кристаллической решетки это очень прочная связь. Все свойства металлов связаны с этим типом связи ( тепло, электропроводность, блеск).
Ag = Ag+ + e
Это очень прочная связь. Все свойства металлов связаны c этим типом связи.
е е
Ag+ Ag+ Ag+
Ag+ Ag+ Ag+
Ag+ Ag+ Ag+
Наружные электроны при наложении разности потенциалов легко передвигаются по кристаллической решетке металлов, образуя электронный газ и являются переносчиками электричества и тепла.
№9/2