- •Вопрос 2 теория строения атома Бора
- •Вопрос 3 Правило Гейзенберга
- •Вопрос 4 квантовомеханическая модель атома Квантово-механическая модель атома
- •Вопрос 6 правило Клечковского Формулировка правила Клечковского
- •Вопрос 7 Основные характеристики атома
- •Вопрос 8-10. Электронная структура атома. Принцип Паули. Правило Хунда.
- •Вопрос 11 Закон термохимии
- •Закон Гесса: Тепловой эффект (∆н) химической реакции (при постоянных р и т) не зависит от пути её протекания, а зависит от природы и физического состояния исходных веществ и продуктов реакции.
- •Вопрос 12первый закон термодинамики
- •Вопрос 13 второй закон термодинамики
- •Вопрос 14 третий закон термодинамики
- •Вопрос15 Периодический закон Менделеева
- •Вопрос 16 электролиты. Теория диссоциации слабых электролитов
- •Вопрос 17 сильные электролиты теория сильных электролитов
- •Вопрос 18 закон разбавления Освальда
- •Вопрос 19 класс неорганических соединений
- •Вопрос 20 химическое равновесие. Его смещение принцы Ле-шателье
- •Смещение химического равновесия
- •Вопрос 21 законы неэлектролитов Закон Генри и осмоСа
- •Вопрос 23 Гидролиз соли по катиону
- •Вопрос 25 законы неэлектролитов. Закон Вант-Гофа, Рауля
- •Вопрос 26 зависимость скорости реакции от концентрации температуры и тд
- •Вопрос 34 ковалентная связь. Свойства
- •Вопрос 35Ионная связь
- •Вопрос 37 химическое равновесия обратимые и необратимые реакции
- •Смещение химического равновесия
- •Вопрос 38 Коррозия металлов виды корозии
- •Вопрос 39 Защита металлов от коррозии
- •Вопрос 40 Коррозия бетона.
- •Вопрос 42 Однокомпонентные системы. Фазовая диаграмма воды.
- •Вопрос 43. Двухкомпонентная система. Диаграммы с простой эвтектикой.
Вопрос 34 ковалентная связь. Свойства
Ковалентная связь - химическая связь, образованная обобществлением пары валентных электронных облаков. Обеспечивающие связь электроны называются общей электронной парой.
Характерные свойства ковалентной связи - направленность, насыщаемость, полярность, поляризуемость - определяют химические и физические свойства соединений.
Направленность связи обусловливает молекулярное строение веществ и геометрическую форму их молекул. Углы между двумя связями называют валентными.
Насыщаемость — способность атомов образовывать ограниченное число ковалентных связей. Количество связей, образуемых атомом, ограничено числом его внешних атомных орбиталей.
Полярность связи обусловлена неравномерным распределением электронной плотности вследствие различий в электроотрицательностях атомов. По этому признаку ковалентные связи подразделяются на неполярные и полярные.
Поляризуемость связи выражается в смещении электронов связи под влиянием внешнего электрического поля, в том числе и другой реагирующей частицы. Поляризуемость определяется подвижностью электронов. Полярность и поляризуемость ковалентных связей определяет реакционную способность молекул по отношению к полярным реагентам.
Вопрос 35Ионная связь
Ионный тип связи возможен только между атомами, которые резко отличаются по свойствам. Резкое отличие в свойствах элементов приводит к тому, что атом металла полностью теряет свои валентные электроны, а атом неметалла присоединяет их. образовавшиеся положительно и отрицательно заряженный ионы в молекулах и кристаллической решетки силами электростатического притяжения. Такая связь называется ионной.
Пример образование молекулы NaCL в газовой фазе.
Вопрос 37 химическое равновесия обратимые и необратимые реакции
Химическое равновесие — состояние химической системы, в котором обратимо протекает одна или несколько химических реакций, причем скорости в каждой паре прямая-обратная реакция равны между собой. Для системы, находящейся в химическом равновесии, концентрации реагентов, температура и другие параметры системы не изменяются со временем.[1]
А + В ⇄ С + D
В состоянии равновесия скорости прямой и обратной реакции становятся равными.
Смещение химического равновесия
Положение химического равновесия зависит от следующих параметров реакции: температуры, давления и концентрации. Влияние, которое оказывают эти факторы на химическую реакцию, подчиняются закономерности, которая была высказана в общем виде в 1885 году французским ученым Ле-Шателье.
Факторы влияющие на химическое равновесие:
1) температура
При увеличении температуры химическое равновесие смещается в сторону эндотермической (поглощение) реакции, а при понижении в сторону экзотермической (выделение) реакции.
CaCO3=CaO+CO2 -Q t↑ →, t↓ ←
N2+3H2↔2NH3 +Q t↑ ←, t↓ →
2) давление
При увеличении давления химическое равновесие смещается в сторону меньшего объёма веществ, а при понижении в сторону большего объёма.
CaCO3=CaO+CO2 P↑ ←, P↓ →
1моль=1моль+1моль
3) концентрация исходных веществ и продуктов реакции
При увеличении концентрации одного из исходных веществ химическое равновесие смещается в сторону продуктов реакции, а при уменьшении концентрации продуктов реакции в сторону исходных веществ.
S2+2O2=2SO2 [S],[O]↑ →, [SO2]↑ ←
Катализаторы не влияют на смещение химического равновесия!
Обратимые реакции- реакции которые при одной и той же температуре в зависимости от соотношений реагентов могут протекать как в прямом так и в обратном направлениях.
Состояние равновесия - общий предел прямой и обратной реакции
Необратимые реакции – реакция которые при одной и той же температуре в зависимости от соотношений реагентов протекают только в одном направлении.
Константа химического равновесия