Вопрос 13 второй закон термодинамики

1)Невозможен переход теплоты от менее нагретого к более нагретому в то время как обратный процесс является естественным

2)Никакая совокупность не сводиться передачей полной теплоты в работу в то время как обратный процесс естественный

3)если к системе приложить некоторое количество теплоты, то совершается работа с определенным коэффициентом полезного действия

n=Q₂-Q₁/Q₂=T₂-T₁/-T₂ n- коэффициент полезного действия

Q₁- кол теплоты переданное системой с температурой Т₁

Q₂-кол принятой теплоты системой Т₂

Двигатель 2 рода невозможен

Вопрос 14 третий закон термодинамики

З закон термодинамики вытекает из постулата Планка

В идеальном кристалле при температуре абсолютного 0 энтропия равна 0

Под совершенным кристаллом понимают кристалл при полном отсутствии дефектов кристаллической решетки.

При стремлении системы к 0 физическое значение энтропии S>=0

Следствие абсолютный 0 не достижим, это обусловлено тем что при значении С=0 прекращаются любые движения частиц , материя не обнаруживается достигнуто значение температур отличающегося на 10 ⁰

Вопрос15 Периодический закон Менделеева

Периодический закон Менделеева фундаментальный закон, устанавливает периодическое изменение свойств химических элементов в зависимости от увеличения зарядов ядер их атомов. Открыт 1869 при сопоставлении свойств всех известных в то время элементов и величин их атомных весов. Свойства образуемых ими простых и сложных тел, стоят в периодической зависимости от их атомного веса. П. з. имеет огромное естественнонаучное и философское значение. Он позволил рассматривать все элементы в их взаимной связи и прогнозировать свойства неизвестных элементов. Благодаря П. з. многие научные поиски получили целенаправленный характер. П. з.- яркое проявление действия общих законов диалектики, в частности закона перехода количества в качество.

Вопрос 16 электролиты. Теория диссоциации слабых электролитов

Электролит — вещество, расплав или раствор, которое проводит электрический ток вследствие диссоциации на ионы. Примерами электролитов могут служить растворы кислот, солей и оснований. Электролиты — проводники второго рода, вещества, которые в растворе (или расплаве) состоят полностью или частично из ионов и обладающие вследствие этого ионной проводимостью. Исходя из степени диссоциации все электролиты делятся на две группы 1.Сильные электролиты — электролиты, степень диссоциации которых в растворах равна единице (то есть диссоциируют полностью) и не зависит от концентрации раствора. Сюда относятся подавляющее большинство солей, щелочей, а также некоторые кислоты (сильные кислоты, такие как:HCl, HBr, HI, HNO3). 2.Слабые электролиты — степень диссоциации меньше единицы (то есть диссоциируют не полностью) и уменьшается с ростом концентрации. К ним относят воду, ряд кислот (слабые кислоты), основания p-, d-, и f- элементов. Между этими двумя группами четкой границы нет, одно и то же вещество может в одном растворителе проявлять свойства сильного электролита, а в другом — слабого. Слабые электролиты Вещества, частично диссоциирующие на ионы. Растворы слабых электролитов наряду с ионами содержат недиссоциированные молекулы. Слабые электролиты не могут дать большой концентрации ионов в растворе. К слабым электролитам относятся: 1) почти все органические кислоты (CH3COOH, C2H5COOH и др.); 2) некоторые неорганические кислоты (H2CO3, H2S и др.); 3) почти все малорастворимые в воде соли, основания и гидроксид аммония (Ca3(PO4)2; Cu(OH)2; Al(OH)3; NH4OH); 4) вода. Они плохо (или почти не проводят) электрический ток.