Вопрос 21 законы неэлектролитов Закон Генри и осмоСа
Законы неэлектролитов(Распределения)-если вещество растворяется в нескольких растворителях, то при постоянной температуре отношения концентрации 1 и 2 фазы растворителя есть величина постоянная L1=C1\C2 C1-конц вещества в одной фазе C2-конц в другой фазе L-константа распределения
Созданы технологии по извлечению целых компонентов.
Закон Генри- масса растворенного газа в жидкости прямопропорционально порцианальному давлению газа под этой жидкостью m=k*p m-масса газа К-константа Генри- порциональное давление
Парциальное давление- давление, которое оказывает газ в отсутствии других газов
Закон ОСМОСа- процесс проникновения молекул растворителя или растворимого вещества через полупроницаемую мембран. Ее свойства пропускать только молекулы растворителя и не пропускать молекулы растворимого вещества.
Вопрос 23 Гидролиз соли по катиону
Гидролиз– это разложение водой. Гидролиз солей – это взаимодействие ионов соли с водой с образованием малодиссоциирующих частиц.
Гидролиз по катиону. Катион – это положительно заряженная частица, а молекула воды полярна, условно можно представить ее состоящей из положительно заряженного атома водорода и отрицательно заряженной гидроксильной группы.
Mn+
+ H–OH
INCLUDEPICTURE "http://him.1september.ru/2005/10/strlki.gif"
\* MERGEFORMATINET
MOH(n–1)+
+ H+.
--гидоксокатион
гидролиз по катиону приводит к образованию гидроксокатионов и кислой среды раствора.
иногда (при n = 1) вместо гидроксокатионов получаем молекулы слабого основания.
Вопрос 25 законы неэлектролитов. Закон Вант-Гофа, Рауля
Законы неэлектролитов(Распределения)-если вещество растворяется в нескольких растворителях, то при постоянной температуре отношения концентрации 1 и 2 фазы растворителя есть величина постоянная L1=C1\C2 C1-конц вещества в одной фазе C2-конц в другой фазе L-константа распределения
Созданы технологии по извлечению целых компонентов.
Закон Вант-Гофа- при повышении температуры на каждые 100 константа U гомогенной реакции повышается в 2-4 раза U2=U1*петелькаt1-t2\10
1 закон Рауля - относительное изменение давления газа под жидкостью по сравнению с чистым растворителем прямопропорционально мольной доли растворимого вещества.
2 закон Рауля – изменение температуры замерзания по сравнению с чистым растворителем прямопропорционально моляльной концентрации растворимого вещества
Дельта tзамерз=K*Cm=K*m*1000/M*q K- креоскотичная константа
Изменение раствора по сравнению с чистым растворителем прямопропорционально моляльной концентрации раствора дельта tk=E*Cm=E*m*1000/M*q
Вопрос 26 зависимость скорости реакции от концентрации температуры и тд
Концентрация
При повышении концентрации хотя бы одного из реагирующих веществ скорость химической реакции возрастает в соответствии с кинетическим уравнением. Рассмотрим общее уравнение реакции: aA +bB = cC + dD. Для данной реакции кинетическое уравнение принимает вид:
Причиной повышения скорости является увеличение числа столкновений реагирующих частиц за счёт увеличения частиц в единице объёма.
Температура
Химические реакции, протекающие в гомогенных системах (смеси газов, жидкие растворы), осуществляется за счет соударения частиц. Однако, не всякое столкновение частиц реагентов ведет к образованию продуктов. Только частицы, обладающие повышенной энергией - активные частицы, способны осуществить акт химической реакции. С повышением температуры увеличивается кинетическая энергия частиц и число активных частиц возрастает, следовательно, химические реакции при высоких температурах протекают быстрее, чем при низких температурах. Зависимость скорости реакции от температуры определяется правилом Вант - Гоффа :
Правило Вант - Гоффа является приближенным и применимо лишь для ориентировочной оценки влияния температуры на скорость реакции.
Катализаторы
Катализаторы - это вещества, которые повышают скорость химической реакции. Они вступают во взаимодействие с реагентами с образованием промежуточного химического соединения и освобождается в конце реакции. Влияние, оказываемое катализаторами на химические реакции, называется катализом.По агрегатному состоянию, в котором находятся катализатор и реагирующие вещества, следует различать: гомогенный катализ (катализатор образует с реагирующими веществами гомогенную систему, например, газовую смесь; гетерогенный катализ (катализатор и реагирующие вещества находятся в разных фазах; катализ идет на поверхности раздела фаз).
Площадь соприкосновения реагирующих веществ
Для увеличения площади соприкосновения реагирующих веществ, их измельчают. Наибольшей степени измельчения достигают путем растворения веществ. Быстрее всего вещества реагируют в растворах.
природа реагирующих веществ
Например, металлы магний и железо реагируют с соляной кислотой одинаковой концентрации с различной скоростью. Это связано с разной химической активностью металлов.