Вопрос 11 Закон термохимии

Термохи́мия — раздел химической термодинамики, в задачу которой входит определение и изучение тепловых эффектов реакций, а также установление их взаимосвязей с различными физико-химическими параметрами. Ещё одной из задач термохимии является измерение теплоёмкостей веществ и установление их теплот фазовых переходов.

Законы термохимии:

1) (Лавуазье и Лаплас, 1780—1784): тепловой эффект образования данного соединения в точности равен, но обратен по знаку тепловому эффекту его разложения.

Из закона Лавуазье—Лапласа следует невозможность постро­ить вечный двигатель I рода, использующий энергию химических реакций.

2) (Г. И. Гесс, 1840):  тепло­вой эффект химической реакции не зависит от характера и после­довательности отдельных ее стадий и определяется только началь­ными и конечными продуктами реакции и их физическим состоя­нием (при p=const или при v=const).

Г. И. Гесс первый принял во внимание физическое состояние реагирующих веществ, так как теплоты изменения агрегатных со­стояний веществ накладываются на тепловой эффект реакции, уве­личивая или уменьшая его.

Утверждение закона Гесса о том, что тепловой эффект процес­са не зависит от его отдельных стадий и их последовательности, дает возможность рассчитывать тепловые эффекты реакций для случаев, когда их определить экспериментально или очень трудно, или вообще невозможно.

Применение закона Гесса чрезвычайно расширило возможности термохимии, позволяя производить точные расчеты тепловых эф­фектов образования целого ряда веществ, опытные данные по ко­торым получить было трудно.

Закон Гесса в наши дни применяют главным образом для рас­чета термодинамических функций—энтальпий, которые сейчас используются для термохимических расчетов. Термохимия, истори­чески сложившаяся раньше термодинамики, в настоящее время претерпела некоторые изменения и стала разделом химической термодинамики.

Закон Гесса: Тепловой эффект (∆н) химической реакции (при постоянных р и т) не зависит от пути её протекания, а зависит от природы и физического состояния исходных веществ и продуктов реакции.

Следствия из закона Гесса:

1.Тепловые эффекты прямой и обратной реакций равны по величине и противоположны по знаку.

2.Тепловой эффект химической реакции (∆Н) равен разности между суммой энтальпий образования продуктов реакции и суммой энтальпий образования исходных веществ, взятых с учётом коэффициентов в уравнении реакции(то есть помноженные на них).

Закон Гесса может быть записан в виде следующего математического выражения:

.

С помощью этого закона можно рассчитать энтальпии образования веществ, которые невозможно измерить.

Вопрос 12первый закон термодинамики

Химическая термодинамика - часть термодинамики, которая рассматривает превращения энергии и работы при химических реакциях.

1 закон термодинамики - закон сохранения масс и энергии.

1) В изолированной системе полный запас энергии является величиной постоянной включает кинетическую и постоянную энергию. Кинетическая - форма движения частиц, потенциальная – энергия взаимодействия молекул включает энергию магнитного и гравитационного полей, а так же кинетическую и потенциальную системы в целом.

2)если в системе наблюдается переход энергии из одного вида в другой, то переход осуществляется в эквивалентных количествах

3)Если к системе приложить некоторое количество тепла, то оно расходуется на превращение работы.

4)Вечный двигатель 1 рода невозможен