Гідроліз солей Запитання та задачі

1. Що називається гідролізом солей?

2. Які солі підлягають ступінчастому гідролізу. В яких випадках утворюються кислі солі, в яких – основні? Відповідь підтвердити рівняннями відповідних реакцій.

3. Навести приклади реакцій гідролізу солей, у результаті яких утворюються розчини, які мають: pH7; pH7; pH=7.

4. Написати рівняння гідролізу вказаних солей, за ступенями, в молекулярному та іонному виді: Ca(NO₃)₂, NiCl₂, FeSO₄, Al₂(SO₄)₃. Визначити реакцію середовища розчинів вказаних солей і рН (7 ≤ рН ≤ 7).

5. Яка з солей FeCl₂ чи FeCl₃ більшою мірою підлягає гідролізу? Скласти рівняння гідролізу названих солей в молекулярному та іонному виді.

Проведення дослідів

Дослід 1. Визначення реакції середовища в розчинах солей

Наливають в 5 пробірок по 3-4 мл розчину солей карбонату натрію, сульфату алюмінію, хлориду натрію, силікату та ацетату натрію. В кожну пробірку додають по 2-3 краплі метилоранжу. Пояснюють зміну забарвлення індикатора. Записують рівняння реакцій гідролізу в молекулярному та іонному виді.

Дослід 2. Вплив розбавлення розчину на ступінь гідролізу солі

2.1. У пробірку наливають 1 мл концентрованого розчину нітрату вісмуту і розбавляють в 4-5 разів дистильованою водою. Спостерігають випадання осаду. Додають 1-2 мл азотної кислоти. Що сталося з осадом? Написати рівняння гідролізу в молекулярному та іонному виді.

2.1. У пробірку наливають 1 мл розчину хлориду сурми і в 2-3 рази розбавляють дистильованою водою. До одержаного осаду додають краплинами соляну кислоту до повного його розчинення. Додають воду до утворення осаду.

Записують рівняння реакцій в молекулярному та іонному виді.

Дослід 3. Вплив температури на гідроліз

У пробірку наливають 3 мл розчину ацетату барію, додають кілька крапель фенолфталеїну. Вміст пробірки нагрівають до кипіння, спостерігають зміну кольору індикатора й роблять висновок про вплив нагрівання на гідроліз. Складають рівняння гідролізу ацетату барію в молекулярному та іонному виді.

Лабораторна робота №7

Ряд напруг металів Запитання та задачі

1. Дати визначення нормальному електродному потенціалу.

2. Користуючись таблицею нормальних електродних потенціалів (див. дод. 3), написати, де можливо, рівняння реакцій:

Zn(NO₃)₂ + Pb = ; Pb(NO₃)₂ + Ag = ;

AlCl₃ + Mg = ; H₂SO_{4 (розв.)} + Ni = ;

AgNO₃ + Cu = ; HCl + Cu = ;

FeSO₄ + Zn = ; Na₂SO₄ + Al = .

3. Визначити значення електродних потенціалів:

a) Ag/AgNO₃ C = 0,001 моль/л;

б) Cu/CuSO₄ С = 0,0001 моль/л.

4. Пояснити принцип дії гальванічного елемента.

5. Скласти схему двох гальванічних елементів, де в першому випадку мідь була б катодом, а в другому – анодом. Назвати позитивний і негативний полюси.

6. Обчислити ЕРС концентраційного гальванічного елемента, складеного з двох мідних електродів, занурених у розчин з концентраціями 1 та 0,001 моль/л.

Проведення дослідів

Дослід 1. У п’ять пробірок наливають по 2-3 мл розчину соляної кислоти і кладуть в кожну із пробірок по шматочку магнію, алюмінію, цинку, заліза та міді. Спостерігають за виділенням водню в пробірках. Складають рівняння реакцій в молекулярному та іонному виді.

Дослід 2. Наливають у пробірку 2-3 мл розчину сульфату міді і занурюють у нього шматочок очищеного залізного дроту. Спостерігають за процесом, що проходить. Складають рівняння реакції в молекулярному та іонному виді.

Дослід 3. Наливають у пробірку 2 мл нітрату свинцю і кладуть у розчин шматочок цинку. Спостерігають за зміною поверхні цинку. Складають рівняння реакції.

Дослід 4. У порцелянову чашку наливають трохи нітрату срібла й кладуть зачищену наждаком мідну монету. Спостерігають за зміною поверхні монети. Складають рівняння реакції в молекулярному та іонному виді.

Дослід 5. Беруть два однакових шматочки цинку, один з них обміднюють, зануривши на 2-3 хвилини в 1-2 мл розчину мідного купоросу. У дві пробірки наливають по 2 мл розбавленої соляної кислоти і кладуть в одну шматочок обмідненого цинку, а в другу – шматочок звичайного цинку. В якій з пробірок виділення водню проходить більш інтенсивно? Складають рівняння реакцій в молекулярному та іонному виді.

Лабораторна робота №8