Сполуки марганцю Запитання та завдання

1. Показати валентні можливості атому марганцю за допомогою електронної формули? Навести приклади сполук марганцю з різними ступенями окиснення.

2. Скласти графічні формули оксидів марганцю. Які їх властивості та які похідні вони утворюють?

3. Які властивості виявляє марганець в окиснювально-відновних реакціях зі ступенем окиснення 0, +2, +3, +4, +6, +7? Відповідь мотивуйте.

4. Закінчити рівняння реакцій:

MnO₂ + NaOH ; MnO₂ ;

MnO₂ + HCl_(p) = ; MnO₂ + HCl_(к) = .

5. Який об’єм кисню (н.у.) можна отримати при прожарюванні 10 г перманганату калію?

Проведення дослідів

Дослід 1. Властивості гідроксиду марганцю (II)

1. У пробірці одержують гідроксид марганцю (ІІ), додаючи до розчину сульфату марганцю (ІІ) розчин лугу або аміаку. Осад, що утворився, разом з розчином розлити у дві пробірки. В одній спостерігаємо побуріння осаду на повітрі (можна перемішати скляною паличкою). У другу пробірку прилити 5-10 мл бромної води – що спостерігається?

Складіть рівняння реакцій.

2. До осаду, що утворився за реакцією з бромною водою, прилити 1-2 мл сірчаної кислоти і розчин сульфату заліза (ІІ). Осад розчиняється. Скласти рівняння реакції відновлення марганцю (IV).

Дослід 2. Термічний розклад перманганату калію

У суху пробірку помістити декілька кристалів перманганату калію (0,5 г), закріпити дерев’яним тримачем і обережно нагрівати, прогріваючи всю пробірку. Який газ виділяється (дія тліючої тріски)? Після закінчення виділення газу долити у охолоджену пробірку 2-3 мл води і збовтати. Яке забарвлення розчину і осаду? Складіть рівняння реакції.

Дослід 3. Окислювальні властивості перманганату калію

3.1. У три пробірки внести по 1 мл розчину перманганату калію, в одну додають 2н розчин сірчаної кислоти, у другу – дистильовану воду, у третю – луг. В усі пробірки додати по кілька кристаликів сульфіту натрію або сульфату заліза (ІІ). Спостерігають зміну забарвлення розчинів. Складіть рівняння реакцій. В якому середовищі відбувається найповніше відновлення перманганату калію?

3.2. Змішати у пробірці 3 мл розчину перманганату калію з рівним об’ємом розчину сульфату марганцю (ІІ). Що спостерігається? Яке середовище необхідно для перебігу реакції (перевірити лакмусовим папірцем)? Скласти рівняння реакції відновлення перманганату до стану ступеню окиснення марганцю +4.

Лабораторна робота №15

Залізо та його сполуки Запитання та завдання

1. Написати рівняння реакцій взаємодії металічного заліза з концентрованими і розбавленими кислотами (хлористоводневою, сірчаною і азотною).

2. Які оксиди і гідроксиди утворює залізо? Який хімічний характер у цих речовин? Назвати ці речовини.

3. За допомогою рівнянь реакцій довести хімічний характер оксиду Fe (III).

4. Скласти рівняння реакцій перетворення сполук Fe²⁺ у сполуки Fe³⁺ і навпаки.

5. Як одержують сполуки заліза із ступенем окислення +6? Скласти рівняння реакцій.