- •Загальна хімія
- •Загальні положення
- •Загальні правила роботи і техніка безпеки в лабораторії хіміЇ
- •Робота з небезпечними, токсичними, легкозаймистими і вогненебезпечними речовинами
- •Гасіння місцевої пожежі та палаючого одягу
- •Допомога при опіках
- •Визначення молярної маси еквівалента металу Запитання та задачі
- •Проведення досліду
- •Визначення молярної маси газоподібної речовини Запитання та задачі
- •Проведення досліду
- •Розрахунки:
- •Властивості оксидів та їх похідних Запитання та задачі
- •Проведення дослідів
- •Кількісний склад та приготування розчинів Запитання та задачі
- •Проведення дослідів
- •Електролітична дисоціація Запитання та задачі
- •Проведення дослідів
- •Гідроліз солей Запитання та задачі
- •Проведення дослідів
- •Ряд напруг металів Запитання та задачі
- •Проведення дослідів
- •Корозія металів Запитання та задачі
- •Проведення дослідів
- •Сполуки магнію та кальцію Запитання та задачі
- •Проведення дослідів
- •Твердість води Запитання та задачі
- •Проведення дослідів
- •Алюміній і його сполуки Запитання та задачі
- •Проведення дослідів
- •Сполуки кремнію Запитання та задачі
- •Проведення дослідів
- •Сполуки хрому Запитання та завдання
- •Проведення дослідів
- •Сполуки марганцю Запитання та завдання
- •Проведення дослідів
- •Залізо та його сполуки Запитання та завдання
- •Проведення дослідів
- •Азот. Фосфор Запитання і задачі
- •Проведення дослідів
- •Сірка та її сполуки Запитання та задачі
- •Проведення дослідів
- •Галогени Запитання та задачі
- •Проведення дослідів
- •Хімія в’яжучих речовин Запитання та задачі
- •Проведення дослідів
- •Список літератури
- •Тиск водяної пари рН2о при різних температурах
- •Фізичні величини та числові значення деяких констант:
- •Ряд напруг металів
- •Для нотаток
- •Загальна хімія
Галогени Запитання та задачі
-
Як змінюється окисна активність галогенів і відновна активність їх негативно заряджених іонів із зростанням порядкового номера елемента? Чому?
-
Якими методами можна виділити йод з йодиду калію? Скласти рівняння реакцій.
-
Написати рівняння реакцій, за допомогою яких можливі такі перетворення:
KI KBr KCl Cl2;
Br2 NaBr NaCl AgCl.
-
Записати формули кисневмісних кислот хлору і вказати ступінь окиснення хлору в кожній з них. Яка з цих кислот має найбільш сильні окисні властивості?
-
Скласти рівняння реакцій одержання хлору окисненням концентрованої соляної кислоти дихроматом калію й окисненням хлористоводневої кислоти перманганатом калію.
Проведення дослідів
Дослід 1. Одержання хлору
Пробірку з кількома кристаликами перманганату калію закріплюють вертикально в штативі. Штатив ставлять у витяжну шафу. З крапельниці додають кілька крапель концентрованої хлористоводневої кислоти. Що спостерігається? Звертають увагу на колір газу. Складають рівняння реакції. У верхню частину пробірки опускають смужку вологої забарвленої тканини. Що спостерігається?
Дослід 2. Витіснення одних галогенів іншими із сполук
2.1. У пробірку з розчином броміду натрію наливають хлорної води й добре збовтують. Краплю одержаного розчину наносять на йодокрохмальний індикаторний папірець. Чому папірець синіє? У пробірку додають бензол і збовтують. В який колір забарвлюється бензольний шар?
2.2. У дві пробірки наливають розчин йодиду калію й повільно додають в одну – хлорну воду, в другу – бромну. Що спостерігається? Скласти рівняння реакцій в молекулярному та іонному виді.
Дослід 3. Характерна реакція на іон Cl-
Наливають в одну пробірку трохи хлористоводневої кислоти, в другу – хлориду натрію і в третю – хлориду кальцію. В кожну пробірку додають кілька крапель нітрату срібла.
До одержаних осадів приливають азотну кислоту.
Скласти рівняння реакцій в молекулярному та іонному виді.
Дослід 4. Взаємодія хлору з водою
У дві пробірки вносять по кілька крапель хлорної води. В одну додають 2-3 краплі нітрату срібла, а в другу – краплю метилоранжу. Що спостерігається? Складають рівняння реакції взаємодії хлору з водою.
Лабораторна робота №19
Хімія в’яжучих речовин Запитання та задачі
-
До якого виду мінеральних в’яжучих речовин належать будівельний гіпс і повітряне вапно? Як їх добувають?
-
У чому суть процесу твердіння будівельного гіпсу та повітряного вапна? Найбільш характерні галузі їх застосування.
-
Які мінерали входять до складу портландцементного клінкеру. Записати рівняння реакцій взаємодії чотирьох основних мінералів портландцементного клінкеру з водою.
-
Назвати основні види корозії бетону на основі портландцементу та методи захисту його від корозії.
Проведення дослідів
Дослід 1. Гашення вапна
У фарфорову чашку вносять 3-4 г негашеного вапна і додають воду до утворення густої суспензії. Температуру контролюють за допомогою термометра. Скласти рівняння реакцій.
Дослід 2. Визначення вмісту активних CaO і МgO у вапні
Ретельно розтирають у фарфоровій ступці негашене вапно. Зважують на технічних вагах 1 г порошку вапна, кладуть наважку в конічну колбу, додають туди 100 мг дистильованої води і 2-3 краплі фенолфталеїну. Вміст колби титрують 1 н. розчином хлористоводневої кислоти до зникнення рожевого забарвлення. Розраховують масову долю CaO і МgO у вапні (у перерахунку на СаО), %:
,
де V – об’єм хлористоводневої кислоти, витраченої на титрування, мл;
N – нормальність хлористоводневої кислоти;
0,028 – мілі-еквівалент оксиду кальцію;
g – наважка порошку, г.
Дослід 3. Приготування магнезіального цементу
У фарфоровій ступці перемішують 2,5 г кристалогідрату хлориду магнію (MgCl26H2O) та 1 г оксиду магнію до одержання однорідної суміші. Потім краплинами додають воду до утворення густої тістоподібної маси. Одержану масу шпателем переносять на скло. Через деякий час (приблизно 1 год.) магнезіальне в’яжуче твердне (тужавіє). Складають рівняння реакцій.
Дослід 4. Розчинення гіпсу у воді
У колбу з дистильованою водою на 5-10 хв опускають 1-2 г напівводного гіпсу. Потім розчин фільтрують і на фільтрат діють розчином хлориду барію. Що спостерігається? Складають рівняння реакції.
Дослід 5. Взаємодія клінкерних мінералів портландцементу з водою
Наважку портландцементу масою 1-2 г вносять у пробірку, наливають воду, перемішують і додають 2-3 краплі фенолфталеїну. Складають рівняння реакції взаємодії клінкерних мінералів з водою. Пояснити причину появи малинового забарвлення розчину.