Проведення дослідів

1. Розрахувати та приготувати 100 мл розчину хлориду натрію 0,1 молярної концентрації.

2. Розрахувати та приготувати 50 г розчину фосфату амонію з масовою часткою 2%.

3. Розрахувати та приготувати 50 мл розчину CuSO₄ з молярної концентрації еквівалента.

4. Розрахувати та приготувати 50 мл 0,1М розчину сірчаної кислоти з 2% її розчину.

Лабораторна робота №5

Електролітична дисоціація Запитання та задачі

1. У чому суть теорії електролітичної дисоціації?

2. Що називається ступенем і константою електролітичної дисоціації?

3. Скласти за ступенями рівняння електролітичної дисоціації наступних сполук: HNO₃, CH₃COOH, H₂SO₄, H₂CO₃, NaOH, Ca(OH)₂, AlCl₃, Al₂(SO₄)₃.

4. Написати в молекулярному та іонному виді рівняння реакцій між наведеними речовинами: NaOH + H₂SO₄ = ;

HCl + NH₄OH = ;

BaCl₂ + Na₂SO₄ = ;

AlCl₃ + NaOH = ;

Na₂CO₃ + HCl = .

5. Скласти молекулярні рівняння реакцій, що виражаються іонними рівняннями: Fe(OH)₃ + 3H⁺ = Fe³⁺ + 3H₂O;

Cd²⁺ + 2OH^- = Cd(OH)₂;

Ag⁺ + Cl^- = AgCl.

Проведення дослідів

Дослід 1. Порівняння хімічної активності електролітів

В дві пробірки кладуть по однаковому шматочку цинку. В одну наливають 3 мл 2 н. розчину HCl, а в другу – стільки ж 2 н. розчину CH₃COOH. Обидві пробірки занурюють в склянку з гарячою водою. Визначити в якій пробірці швидкість виділення водню більша. Записати рівняння реакцій в молекулярному та іонному виді.

Дослід 2. Іонні реакції з утворенням осадів

2.1. У пробірки з розчинами сульфату натрію, сульфату цинку і розбавленої сірчаної кислоти наливають по 1 мл розчину хлориду барію. Пояснити реакції, що проходять, і скласти їх в молекулярному та іонному виді.

2.2. В одній пробірці розчиняють кілька кристалів FeSO₄, а в іншу пробірку наливають 2-3 мл розчину FeCl₃. Потім в обидві пробірки додають по 1 мл розчину лугу. Чому утворилися осади різного кольору? Записати рівняння реакцій в молекулярному та іонному виді.

Дослід 3. Іонні реакції з утворенням слабкого електроліту

3.1. У пробірку наливають 2-3 мл концентрованого розчину CH₃COONH₄ потім додають розчин NaOH. Газ, що виділяється, визначають за запахом. Скласти рівняння реакцій в молекулярному та іонному виді.

3.2. У пробірку наливають 2-3 мл концентрованого розчину CH₃COONH₄ і додають 1 мл 10 н. розчину H₂SO₄. За запахом визначають утворення оцтової кислоти. Скласти рівняння реакцій в молекулярному та іонному виді.

3.3. До 3 мл розчину карбонату натрію обережно додають 1 мл соляної кислоти. Який газ при цьому виділяється? Скласти рівняння реакцій в молекулярному та іонному виді.

Дослід 4. Вплив однойменного іона на ступінь дисоціації

слабких електролітів

4.1. У дві пробірки наливають по 2 мл розбавленої оцтової кислоти і додають по 2-3 краплі метилоранжу. Одну пробірку залишають для порівняння, а в другу кладуть кілька кристаликів ацетату натрію. Вміст пробірки перемішують та спостерігають зміну забарвлення індикатора.

4.2. У дві пробірки наливають по 2 мл розчину гідроксиду амонію і додають по 2-3 краплі фенолфталеїну. Одну пробірку залишають для порівняння, а в другу кладуть кілька кристаликів хлориду амонію; вміст пробірки перемішують. Пояснити причину зміни забарвлення індикатора в другій пробірці.

Лабораторна робота №6