- •План урока теоретического обучения по предмету «Химия»
- •Ход урока
- •Организационный момент ( 3 мин)
- •II. Основная часть урока ( 35 мин)
- •III. Подведение итогов ( 5 мин)
- •IV. Заключение ( 2 мин)
- •Инструктивная карточка к уроку «Углеводы» для проведения лабораторных опытов
- •Инструктивная карточка к уроку «Углеводы» для проведения лабораторных опытов
- •План урока теоретического обучения по предмету «Химия»
- •Ход урока
- •Организационный момент ( 3 мин)
- •Обобщение и систематизация знаний по теме «Углеводы»
- •Подведение итогов ( 5 мин)
- •IV. Заключение ( 2 мин)
- •Ход урока
- •Организационный момент ( 3 мин)
- •Обобщение и систематизация знаний по теме «Органические и неорганические кислоты ( 30 мин)
- •III. Закрепление материала (5мин)
- •IV. Рефлексия (5 мин.)
- •V. Заключение (2 мин)
- •Инструктивная карточка к уроку «Кислоты органические и неорганические» для проведения лабораторных опытов
- •Ход урока
- •Организационный момент ( 3 мин)
- •Обобщение и систематизация знаний по теме «Органические и неорганические кислоты ( 30 мин).
- •III. Закрепление материала (5мин)
- •IV. Рефлексия (5 мин.)
- •V. Заключение (2 мин)
III. Подведение итогов ( 5 мин)
Судья: Теперь приступим к прениям сторон. Слово прокурору.
Прокурор: Основываясь на показаниях свидетелей и экспертов можно сделать ряд выводов, почти все углеводы включают в свой состав глюкозу, которая, на мой взгляд, является наиболее опасным веществом среди обвиняемых, т.к. является альдегидоспиртом. А мы знаем что альдегиды и спирты – это яды. Мы выяснили негативное действие глюкозы на организм человека, в результате которого возникает ряд серьезных заболеваний. Итак, я предлагаю высшую меру наказания, уничтожить данные углеводы.
Адвокат: Тут много говорилось о вредных и опасных свойствах углеводов. Но позвольте напомнить, что углеводы являются единственным источником энергии, которая необходима для жизнедеятельности человека и всего живого. Кроме того, мы выяснили, что углеводы широко используются в питании, медицине и других областях промышленности. По поводу употребления углеводов, хочется напомнить, что человеку дан разум, чтобы он мог контролировать себя при употреблении углеводов и не превышать в питании необходимую норму. Предлагаю полностью оправдать углеводы.
Судья: Слово предоставляется обвиняемым.
Крахмал: Уважаемый суд мы поражены масштабами негативных последствий, которые мы вызываем. Я имею в виду заболевания, возникающие у людей при неправильном питании. Хочу напомнить, мы ведь только химические вещества и человек решает, в каком количестве нас употреблять. Мы считаем себя не виновными. Мы готовы и дальше служить на благо человека.
Судья: Заслушав материал по обвинению углеводов в преступлении против человека. Взвесив все полезные и вредные качества, Суд пришел к выводам:
Отрицательные свойства углеводов |
Положительные свойства углеводов |
А) сахарный диабет Б) ожирения В) кариес |
1. Источник энергии. |
2. Использование в х/п промышленности для придания вкусных, ароматных и эстетических свойств продуктам питания и выпечке. |
|
3. Широко применяются в производстве зеркал, в легкой промышленности, производстве пластмасс, в производстве взрывчатых веществ. |
|
4. Используется в медицине: вата, лекарственные средства |
Судья: Прошу всех встать для оглашения приговора. Суд признает, что углеводы не виновны в преступлениях против человечества. Проблемы, возникающие у людей при употреблении углеводов, вызваны неоправданным их использованием. Прошу освободить граждан Глюкозу, Крахмал и Целлюлозу из под стражи.
Секретарь: Слушание по данному делу считаю закрытым.
IV. Заключение ( 2 мин)
Сегодня мы выявили положительные и отрицательные свойства углеводов их значение для жизнедеятельности человека.
Домашнее задание: повторить § 22- 24
Инструктивная карточка к уроку «Углеводы» для проведения лабораторных опытов
Опыт № 1
а) Приготовить гидроксид меди Cu(OH)2.
К 1 мл. раствора сульфата меди CuSO4
прилить 4мл раствора гидроксида натрия NaOH
Выпал голубой осадок гидроксида меди Сu(OH)2
CuSO4 + NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2
б) Качественная реакция на многоатомные спирты
К раствору гидроксида меди Cu(OH)2
Прилить 2 мл глюкозы С6Н12О6
В результате осадок растворяется, раствор становится ярко-синего цвета.
Н Н Н Н Н О H H H H H O
Н- С – С – С – С – С – С - Н + Сu(OH)2 => H-C – C – C – C – C – C-H +2H2O
ОН ОН ОН ОН ОН OH OH O O OH
Cu
Получаем глюконат меди.
Опыт № 2
а) Качественная реакция на альдегиды (реакция медного зеркала)
Наливаем в пробирку 2 мл. глюконата меди
Нагреваем
Наблюдаем окрашивание раствора
-
сначала в зеленовато-желтый цвет
-
затем в желтый цвет
-
и выпадает красный осадок оксида меди.
О t O
СН2ОН – (СНОН)4 – С – Н + Cu(OH)2 => CH2OH – (CHOH)4 – C –OH +2CuOH + H2O
t
2CuOH => Cu2O + H2O
Опыт № 3
а) Качественная реакция на крахмал
К 2 мл. раствора крахмала
Приливаем 1 – 3 капли спиртового раствора йода
Наблюдаем окрашивание раствора в темно-синий цвет.
б) Определение крахмала в продуктах питания.
Мука – прилили 1-2 капли р-ра йода.
Наблюдаем темно-синее окрашивание
Хлеб – прилили 1-2 капли р-ра йода.
Наблюдаем темно-синее окрашивание
Картофель - прилили 1-2 капли р-ра йода.
Наблюдаем темно-синее окрашивание.
Следовательно, в исследуемых продуктах имеется крахмал.
Опыт № 4
а) Карамелизация углеводов
В железную ложку насыпаем 1 хим. ложечку глюкозы
Нагреваем.
Наблюдаем плавление глюкозы;
Изменение цвета от желтого до темно-коричневого.
Опыт № 5
а) Реакция серебряного зеркала
К 2 мл. аммиачного раствора оксида серебра Ag2O
Добавить 1-2 мл глюкозы С6Н12О6
Нагреть смесь равномерно и медленно, не доводя до кипения.
Наблюдаем
Сначала смесь потемнела;
Затем на стенках пробирки появляется зеркальный налет – это серебро.
О t, NH4OH O
СН2ОН – (СНОН)4 – С – Н + Ag2O => CH2OH – (CHOH)4 – C –OH + 2 Ag