2. Вычислить концентрацию ионов железа в 0,01 м растворе k3[Fe(cn)6], содержащем, кроме того, 0,02 моль/л цианида калия. Константа нестойкости иона [Fe(cn)6]3- в водном растворе равна 1.10-31.

Дано: с= 0,01 моль/л, сKCN = 0,02 моль/л, Кн = 1.10-31.	Решение Первичная диссоциация комплексных солей протекает по типу диссоциации сильных электролитов:
[Fe3+] – ?

K₃[Fe(CN)₆] = [Fe(CN)₆]^3-+3К⁺.

Концентрация комплексного иона [Fe(CN)₆]^3- равна 0,01 моль/л, так как из одной молекулы комплексной соли образуется один комплексный ион .

Константа нестойкости комплексного иона [Fe(CN)₆]^3- характеризует следующий равновесный процесс:

[Fe(CN)₆]^3- <=>Fe³⁺ + 6CN^- (вторичная диссоциация); (19.1)

. (19.2)

Присутствие цианида калия в растворе смещает равновесие диссо-циации комплексного иона (19.1) влево вследствие возрастания концентрации одноименного иона CN^-, образующегося при диссоциации KCN:

КCN = К⁺ + СN^- .

После смещения равновесия устанавливается новое равновесие. Концентрацию Fe³⁺ в новом равновесии принимаем равной х моль/л.

Общая равновесная концентрация [CN^-] равна сумме концентраций CN^-, образовавшихся при диссоциации КCN и [Fe(CN)₆]^3-:

[CN^-] = +

из [Fe(CN)₆]^3- из КCN

= 6х, моль/л;

из [Fe(CN)₆]^3-

= ·α·= 0,02·1·1 = 0,02 моль/л,

из КCN

так как КCN сильный электролит, α = 1, = 1.

Тогда

[CN^-] = (6х + 0,02) моль/л.

Вследствие малого значения х принимаем

6х + 0,02 ≈ 0,02 моль/л.

Таким образом, выражение (19.2) примет вид

,

откуда

х = [Fe³⁺] = 1,56·10^-23 моль/л.

Ответ: [Fe³⁺] = 1,56·10^-23 моль/л.

3. Составить схемы электролиза и написать уравнения электродных процессов водных растворов солей: а) сульфата кобальта (II), б) хлорида палладия (II) (анод инертный). Какие продукты выделяются на аноде и катоде?

Дано: а) CoSO4, б) PdCl2. Анод инертный.	Решение а) CoSO4= Co2+ + SO42-, K(-) A(+) инертный Co2+ + 2ē = Co SO42- 2H2O + 2 ē = H2 + 2OH- 2H2O – 4ē = O2 + 4H+
1. Схема электролиза – ? 2. Продукты электролиза – ?

На катоде выделяется Co и Н₂, на аноде выделяется О₂.

б) PdCl₂ = Pd²⁺ + 2Cl^-

K(-) A(+) инертный

Pd²⁺ + 2ē = Pd 2Cl^- – 2ē = Cl₂

H₂O H₂O

На катоде выделяется Pd, на аноде выделяется Cl₂.

Уровень с

1. Составить ионно-молекулярное и молекулярное уравнение гидролиза хлорида железа (III). Вычислить константу, степень и рН гидролиза соли в 0,01м растворе.

Дано: 0,01 M	Решение FeCl3 диссоциирует в растворе FeCl3 → Fe3+ + 3Cl- FeCl3 Fe(OH)3 + H2SO4. cлаб. cильн.
Kг – ? pH – ? h – ?

Сокращенное ионно-молекулярное уравнение гидролиза

Молекулярное уравнение гидролиза

FeCl₃ + H₂O <=> FeOHCl₂ + HCl;

,

(таблица);

;

; = 0,84;

pН = –1/2∙lgK_г – 1/2∙lg= =

Ответ: .