3. Написать полное молекулярное уравнение по данному сокращенному ионно-молекулярному уравнению:

Ca²⁺ + CО → CaCО₃↓.

Ответ: для написания молекулярного уравнения ионы Ca²⁺ и CОберем из растворимых солей (см. таблицу растворимости). Вторая образующаяся в результате реакции соль в молекулярном уравнении должна быть растворима.

СaCl₂ + Na₂CO₃ → CaCO₃↓ + 2NaCl

растворимая растворимая осадок растворимая

соль соль соль

Уровень b

1. Написать ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей:

а) сульфата хрома (III),

б) сульфида натрия

и указать реакцию среды их водных растворов.

Дано: а) сульфат хрома (III) б) сульфид натрия	Решение а) Cr2(SO4)3 диссоциирует в водном растворе: Cr2(SO4)3 → 2Cr3+ + 3SO42-
Написать молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза солей

1. Под формулой соли написать формулы основания и кислоты, которыми образована соль, и подчеркнуть общий ион в формуле соли и слабого электролита.

Cr₂(SO₄)₃

Cr(OH)₃ + H₂SO₄

слаб. сильн.

2. Написать сокращенное ионно-молекулярное уравнение гидролиза с участием одного подчеркнутого иона и одной молекулы воды:

CrOH²⁺

SO₄^2-

H⁺,

SO₄^2-

Cr³⁺ + H⁺OH^- <=> + pH < 7, среда кислая.

3. По полученному сокращенному ионно-молекулярному уравнению написать полное молекулярное уравнение. Для этого каждый ион в сокращенном ионно-молекулярном уравнении дополнить противоположно заряженными ионами соли, которые не участвовали в гидролизе. Написать формулы образующихся веществ, используя правило электронейтральности их молекул, и расставить коэффициенты:

Cr₂(SO₄)₃ + 2H₂O <=> 2CrOHSO₄ + H₂SO₄.

б) Используя последовательность написания процесса гидролиза, изложенное в а), составляем сокращенное ионно-молекулярное и молекулярное уравнения гидролиза соли Na₂S.

Na₂S диссоциирует в водном растворе:

Na₂S → 2Na⁺ + S^2-.

Na₂S

NaOH + H₂S

сильн. слаб.

Сокращенное ионно-молекулярное уравнение

НS^-

Na⁺

OH^-

Na⁺

S^2- + H⁺OH^- <=> + , pH > 7, среда щелочная.

Молекулярное уравнение гидролиза:

Na₂S + H₂O <=> NaHS + NaOH.

2. Написать ионно-молекулярное и молекулярное уравнения гидролиза хлорида алюминия (III). Как влияет на равновесие гидролиза прибавление к раствору следующих веществ:

а) хлороводородной кислоты;

б) гидроксида калия;

в) нитрата натрия?

Решение

AlCl₃ диссоциирует в водном растворе.

AlCl₃ → Al³⁺ + 3Cl^-

AlCl₃

Al(OH)₃ + HCl

слаб. сильн.

Взаимодействие Al³⁺ с молекулами воды приводит к образованию малодиссоциирующего катиона (AlOH)²⁺.

Сокращенное ионно-молекулярное уравнение гидролиза

AlOH²⁺

Cl^-

H⁺

Cl^-

Al³⁺ + H⁺OH^- <=> +

Как видно из сокращенного ионно-молекулярного уравнения, при гидролизе образуются катионы Н⁺, обусловливающие кислую среду раствора (рН < 7).

Молекулярное уравнение гидролиза:

AlCl₃ + HOH <=> AlOHCl₂ + HCl.

Реакция гидролиза – процесс обратимый, поэтому равновесие гидролиза соли может смещаться при введении в раствор некоторых веществ (согласно правилам смещения равновесия по принципу Ле Шателье).

а) Если к раствору AlCl₃ добавить HCl, то в результате её диссоциации (HCl = H⁺ + Cl^-) в растворе увеличится концентрация ионов H⁺, вследствие чего равновесие реакции гидролиза AlCl₃ сместится в левую сторону (образование исходных веществ), т.е. гидролиз AlCl₃ ослабевает.

H⁺

H⁺

←

Al³⁺ + HOH <=> AlOH²⁺ +

HCl = Cl^- +

б) Если же к раствору AlCl₃ добавить щелочь (КОН), то в результате ее диссоциации (КОН = К⁺ + ОН^-) в растворе появляются ионы ОН^-, которые с образовавшимися в реакции гидролиза ионами Н⁺ образуют молекулу слабого электролита (H₂O), и это приведет к уменьшению концентрации ионов Н⁺ и смещению равновесия реакции гидролиза в правую сторону, т.е. гидролиз AlCl₃ усилится.

H⁺

ОН^-

→

Al³⁺ + HOH <=> AlOH²⁺ + → Н₂О.

КОН = К⁺ +

в) Добавление нитрата натрия (NaNO₃) не смещает положения равновесия, т.к. нитрат натрия – сильный электролит и не имеет общих ионов ни с AlCl₃, ни с продуктами его гидролиза и не связывает их в малодиссоциирующие соединения, т.е. прибавление NaNO₃ на процесс гидролиза не влияет.

Al³⁺ + HOH <=> AlOH²⁺ + H⁺ ;

NaNO₃ = Na⁺ + NO₃^- .