2. В 100 г воды содержится 2,3 г неэлектролита. Раствор обладает при 25 ºС осмотическим давлением, равным 618,5 кПа. Определить молярную массу неэлектролита. Плотность раствора принять равной 1 г/см3.

Дано: mв = 2,3 г t = 250C = 100 г π = 618,5 кПа ρр-ра = 1 г/см3	Решение π = св ∙ R ∙ T, кПа. R = 8,314 л∙кПа/(моль∙К). св – молярная концентрация вещества, моль/л. Vр-ра = mр-ра/ρр-ра = (mB + m)/ρр-ра , см3. Vр-ра = 102,3 см3 = 0,102 л.
МВ – ?

с_в = , моль/л,

где m_в – масса растворенного неэлектролита, г;

М_в – молярная масса растворенного неэлектролита, г/моль.

π = ∙ R ∙ T, кПа;

М_в = = 90,33 г/моль.

Ответ: молярная масса растворенного вещества равна 90,06 г/моль.

3. Определить давление насыщенного пара воды над 1,0 %-м раствором карбамида (co(nh2)2) при 298 к, если давление насыщенного пара над водой при той же температуре равно 2,34 кПа.

Дано: = 1,0 % Т = 298 К po = 2,34 кПа	Решение р = рo∙ = ,
Р – ?

где р – давление насыщенного пара воды над раствором, кПа,

р_o – давление насыщенного пара воды, кПа;

– молярная доля воды;

– количество воды, моль;

– количество CO(NH₂)₂, моль;

= 60 г/моль, = 18 г/моль.

В 100 г 1 %-го раствора карбамида содержится 1 г карбамида и 99 г воды.

р = = 2,33 кПа.

Ответ: давление насыщенного пара воды над 1 %-м раствором CO(NH₂)₂ составляет 2,33 кПа.

Уровень с

1. Определить давление насыщенного пара воды над 0,05 М раствором хлорида кальция (ρ = 1,041 г/см³) при 301 К, если давление насыщенного пара над водой при этой температуре равно 3,78 кПа. Кажущаяся степень диссоциации хлорида кальция равна 0,85.

Дано: 0,05 моль/л T = 301 К ρ = 1,041 г/см3 α = 0,85 рo = 3,78 кПа	Решение Давление насыщенного пара воды над раствором электролита равно ,
р – ?

где – количество воды, моль,

– количество CaCl₂, моль

i – изотонический коэффициент.

α = , i = α (к – 1) + 1,

где α – кажущаяся степень диссоциации CaCl₂;

к – общее количество ионов, образующихся при полной диссоциации одной молекулы CaCl₂.

CaCl₂ = Сa²⁺ + 2Cl^-

к = 3,

i = 0,85(3 – 1) + 1 = 2,7,

, моль/л,

oткуда , г

= 111 г/моль.

Для расчета берем 1 л раствора.

m_р-ра = 1000∙1,041 = 1041г.

.

р = 3,78 ∙ = 3,77 кПа.

Ответ: давление насыщенного пара над раствором равно 3,77 кПа.

2. Определить осмотическое давление 1,5 %-го раствора карбоната натрия при 25 ºС. Плотность раствора равна 1,015 г/см3. Кажущаяся степень диссоциации карбоната натрия равна 0,9.

Дано: = 1,5 % t = 25 ºС ρ = 1,015 г/см3 α = 0,9	Решение π = i∙∙R ∙ T, кПа; α = ; i = α(к – 1) + 1,
π – ?

где α – кажущаяся степень диссоциации;

к – общее количество ионов, образующихся при полной диссоциации одной молекулы Na₂CO₃:

Na₂CO₃ = 2Na⁺ + CO₃^2-;

к = 3, тогда i = 0,9(3 – 1)+1 = 2,8

– молярная концентрация Na₂CO₃, моль/л:

= , моль/л.

В 100 г 1,5 % раствора содержится 1,5 г Na₂CO₃ и 98,5 г воды

V_р-ра = = = 98,5 см³ = 0,0985 л.

= = 0,144 моль/л.

π = 2,8 ∙ 0,144 ∙ 8,314 ∙ 298 = 998,96 кПа.

Ответ: осмотическое давление 1,5 %-го раствора Na₂CO₃ равно 998,96 кПа.