- •Содержание
- •Задачи по химии
- •1. Эквивалент. Закон эквивалентов.
- •5,6 Г железа эквивалентны 3,2 г серы,
- •28 Г металла эквивалентны 11,2 л водорода
- •2. Основные газовые законы.
- •3. Моль. Закон авогадро. Мольный объем газа
- •28 Г азота занимают объем 22,4 л ,
- •4.Определение молекулярных масс веществ в газообразном состоянии
- •0, 824 Г газа занимают объем 0,260 л ,
- •Вывод химических формул. Расчеты по химическим уравнениям
- •117 Г NaCl дают 22,4 л Сl , 100 г NaCl - X л Cl
- •6. Строение атома. Электронная структура атомов. Зависимость свойств элементов от строения их атомов
- •7. Химическая связь. Типы химической связи
- •8. Полярность молекул. Геометрическая структура молекул
- •9. Ионная связь. Поляризация ионов
- •10. Водородная связь. Межмолекулярное взаимодействие
- •11.Основные закономерности протекания химических реакций
- •11.1. Энергетика химических реакций.
- •11.2. Скорость химических реакций. Химическое равновесие
- •Изучение свойств водорода
- •1. Цель работы
- •2. Контрольные вопросы
- •3. Содержание работы и методические указания к ее выполнению
- •2. Наблюдать проведение следующих опытов и записать уравнения реакций.
- •3. В каждой окислительно—восстановительной реакции проставить степени окисления и записать полуреакции.
- •4. Написать названия соединений в химических реакциях.
- •Лабораторная работа №2 Галогены – р-элементы VII группы периодической системы д.И.Менделеева
- •1. Цель работы
- •2. Контрольные вопросы
- •3. Содержание работы и методические указания к ее выполнению
- •1. Изучить строение молекул ; .
- •2. Наблюдать проведение следующих опытов и записать уравнения реакций.
- •3. В каждой окислительно – восстановительной реакции проставить степени окисления и записать полуреакции.
- •4. Написать названия химических соединений, участвующих в реакциях.
- •Лабораторная работа № 3 Кислород и сера – р-элементы VI группы периодической системы д.И.Менделеева
- •1. Цель работы
- •2. Контрольные вопросы
- •3. Содержание работы и методические указания к её выполнению
- •1. Изучить строение молекул.
- •2. Наблюдать опыты и написать уравнения следующих реакций:
- •3. В каждой окислительно-восстановительной реакции проставить степени окисления и записать полуреакции.
- •4. Написать названия соединений в химических реакциях.
- •Лабораторная работа № 4 Элементы V группы периодической системы д.И.Менделеева
- •1. Цель работы
- •2. Контрольные вопросы
- •3. Содержание работы и методические указания к её выполнению
- •1. Изучить строение молекул.
- •2. Наблюдать опыты и написать уравнения следующих реакций:
- •3. В каждой окислительно-восстановительной реакции проставить степени окисления и записать полуреакции.
- •4. Написать названия соединений в химических реакциях.
- •Лабораторная работа № 5
- •1. Цель работы
- •2. Контрольные вопросы
- •3. Содержание работы и методические указания к ее выполнению
- •1. Изучить строение атомов и и молекул образуемых ими оксидов и кислот.
- •2. Наблюдать проведение следующих опытов и записать уравнения реакций:
- •3. В каждой окислительно-восстановительной реакции проставить степени окисления и записать полуреакции.
- •4. Написать названия соединений в химических реакциях.
- •5. Для реакций, в которых происходит гидролиз какого-либо продукта, написать уравнение гидролиза.
- •Лабораторная работа № 6 Электролиз
- •1. Цель работы
- •2. Контрольные вопросы
- •3. Содержание работы и методические указания к ее выполнению
- •1. Постепенно открывая гипертекстовые ссылки, указанные ниже, наблюдайте проведение опытов и запишите уравнения реакций для следующих процессов электролиза:
- •2. Составьте схемы процессов электролиза.
- •Литература
8. Полярность молекул. Геометрическая структура молекул
При образовании полярной ковалентной связи смещение общего электронного облака приводит к тому, что плотность отрицательного электрического заряда оказывается выше вблизи более электроотрицательного атома и ниже - вблизи менее электроотрицательного. В результате первый атом приобретает избыточный положительный заряд, а второй, такой же по абсолютной величине, избыточный отрицательный заряд. Подобную систему из двух равных по величине и противоположных по знаку зарядов, расположенных на определенном расстоянии друг от друга, называют электрическим диполем.
Напряженность поля, создаваемая диполем, пропорциональна дипольному моменту молекулы, представляющему собой произведение абсолютного значения заряда электрона
q(1,60 × 10 Кл) на расстояние l между центрами положительного и отрицательного зарядов в диполе: = q1
Дипольный момент молекулы служит количественной мерой ее полярности.
Дипольные моменты молекул обычно измеряют в дебаях (D).
1 D = 3,33 × 10 Кл · м .
ПРИМЕР 1. Длина диполя НСl равна 0,22 × 10см. Вычислить дипольный момент молекулы.
Решение. q = 1,60 × 10 Кл. l= 2,2 × 10 м;
= × l = 1,60 × 10 × 2,2 × 10= 3,52 × 10 Кл·м =
= 3,52 × 10 / 3,33 × 10D = 1,06 D.
РЕШИТЬ САМОСТОЯТЕЛЬНО ЗАДАЧИ 19-20
9. Ионная связь. Поляризация ионов
Ионная связь не обладает направленностью и насыщаемостью. Поэтому у ионных соединений проявляется склонность к ассоциации. Все ионные соединения в твердом состоянии образуют твердые кристаллические решетки, в которых каждый ион окружен несколькими ионами противоположного знака. При этом все связи иона равноценны.
Поляризация иона выражается в относительном смещении ядра и окружающих его электронов внешней электронной орбитали под действием электрического поля соседнего иона, при этом валентные электроны смещаются в сторону катионов. Подобная деформация электронной орбитали приводит к понижению степени ионности связи и к превращению ее в полярную ковалентную связь.
Поляризуемость ионов - способность деформироваться под действием внешнего электрического поля. При одинаковом абсолютном значении заряда и равных радиусах ионов поляризуемость анионов больше поляризуемости катионов. Поляризуемость ионов с аналогичным электронным строением возрастает с ростом ионного радиуса (с увеличением числа электронных слоев). При одном и том же заряде и одинаковом радиусе ионов поляризуемость ионов с 18-электронной оболочкой (например Cu, Cd) выше, чем ионов с благородногазовой электронной оболочкой (элементы 2 и 3 периодов главных подгрупп).
РЕШИТЬ САМОСТОЯТЕЛЬНО ЗАДАЧИ 21-26
10. Водородная связь. Межмолекулярное взаимодействие
Атом водорода, соединенный с атомом сильно электроотрицательного элемента, способен к образованию между двумя молекулами связи через водород, которая называется водородной связью. Наличие водородных связей приводит к заметной полимеризации воды, фтороводорода и многих органических соединений. Например, фтороводород - полимер (HF), где n может доходить до шести.
Энергия водородных связей обычно равна 8 - 40 кДж/ моль. Наличие водородных связей является причиной аномально высоких температур кипения и плавления некоторых веществ, так как на разрыв водородных связей требуется дополнительная затрата энергии.
В веществах с молекулярной кристаллической решеткой проявляется межмолекулярное взаимодействие, а силы называются силами Ван-дер-Ваальса.
Они слабее сил ковалентной связи, но проявляются на больших расстояниях. В их основе лежит электростатическое взаимодействие молекулярных диполей.
РЕШИТЬ САМОСТОЯТЕЛЬНО ЗАДАЧИ 26-27