- •Содержание
- •Задачи по химии
- •1. Эквивалент. Закон эквивалентов.
- •5,6 Г железа эквивалентны 3,2 г серы,
- •28 Г металла эквивалентны 11,2 л водорода
- •2. Основные газовые законы.
- •3. Моль. Закон авогадро. Мольный объем газа
- •28 Г азота занимают объем 22,4 л ,
- •4.Определение молекулярных масс веществ в газообразном состоянии
- •0, 824 Г газа занимают объем 0,260 л ,
- •Вывод химических формул. Расчеты по химическим уравнениям
- •117 Г NaCl дают 22,4 л Сl , 100 г NaCl - X л Cl
- •6. Строение атома. Электронная структура атомов. Зависимость свойств элементов от строения их атомов
- •7. Химическая связь. Типы химической связи
- •8. Полярность молекул. Геометрическая структура молекул
- •9. Ионная связь. Поляризация ионов
- •10. Водородная связь. Межмолекулярное взаимодействие
- •11.Основные закономерности протекания химических реакций
- •11.1. Энергетика химических реакций.
- •11.2. Скорость химических реакций. Химическое равновесие
- •Изучение свойств водорода
- •1. Цель работы
- •2. Контрольные вопросы
- •3. Содержание работы и методические указания к ее выполнению
- •2. Наблюдать проведение следующих опытов и записать уравнения реакций.
- •3. В каждой окислительно—восстановительной реакции проставить степени окисления и записать полуреакции.
- •4. Написать названия соединений в химических реакциях.
- •Лабораторная работа №2 Галогены – р-элементы VII группы периодической системы д.И.Менделеева
- •1. Цель работы
- •2. Контрольные вопросы
- •3. Содержание работы и методические указания к ее выполнению
- •1. Изучить строение молекул ; .
- •2. Наблюдать проведение следующих опытов и записать уравнения реакций.
- •3. В каждой окислительно – восстановительной реакции проставить степени окисления и записать полуреакции.
- •4. Написать названия химических соединений, участвующих в реакциях.
- •Лабораторная работа № 3 Кислород и сера – р-элементы VI группы периодической системы д.И.Менделеева
- •1. Цель работы
- •2. Контрольные вопросы
- •3. Содержание работы и методические указания к её выполнению
- •1. Изучить строение молекул.
- •2. Наблюдать опыты и написать уравнения следующих реакций:
- •3. В каждой окислительно-восстановительной реакции проставить степени окисления и записать полуреакции.
- •4. Написать названия соединений в химических реакциях.
- •Лабораторная работа № 4 Элементы V группы периодической системы д.И.Менделеева
- •1. Цель работы
- •2. Контрольные вопросы
- •3. Содержание работы и методические указания к её выполнению
- •1. Изучить строение молекул.
- •2. Наблюдать опыты и написать уравнения следующих реакций:
- •3. В каждой окислительно-восстановительной реакции проставить степени окисления и записать полуреакции.
- •4. Написать названия соединений в химических реакциях.
- •Лабораторная работа № 5
- •1. Цель работы
- •2. Контрольные вопросы
- •3. Содержание работы и методические указания к ее выполнению
- •1. Изучить строение атомов и и молекул образуемых ими оксидов и кислот.
- •2. Наблюдать проведение следующих опытов и записать уравнения реакций:
- •3. В каждой окислительно-восстановительной реакции проставить степени окисления и записать полуреакции.
- •4. Написать названия соединений в химических реакциях.
- •5. Для реакций, в которых происходит гидролиз какого-либо продукта, написать уравнение гидролиза.
- •Лабораторная работа № 6 Электролиз
- •1. Цель работы
- •2. Контрольные вопросы
- •3. Содержание работы и методические указания к ее выполнению
- •1. Постепенно открывая гипертекстовые ссылки, указанные ниже, наблюдайте проведение опытов и запишите уравнения реакций для следующих процессов электролиза:
- •2. Составьте схемы процессов электролиза.
- •Литература
Литература
1. Степин, Б. Д. Неорганическая химия / Б.Д. Степин, Л.Л. Цветков. – М.: Высшая школа, 1994. – 608 с.
2. Глинка, Н. Л. Общая химия: Учебное пособие для вузов / Н.Л. Глинка / под ред. В.А. Рабиновича. – Л.: Химия, 2002. – 704 с.
3. Швехгеймер, М. Г. Органическая химия / М.Г. Швехгеймер, К.И. Кобраков. – М.: Высшая школа, 1994. – 544 с.
4. Глинка, Н.Л. Задачи и упражнения по обшей химии: Учебное пособие для вузов / Н.Л. Глинка / под ред. В.А. Рабиновича и Х.М. Рубиной. – М.: Интеграл-пресс, 2002. – 240 с.
5. Ахметов, Н.С. Общая и неорганическая химия: Учеб. для вузов / Н.С Ахметов. – М.: Высшая школа, 2003. – 743 с.
6. Угай, Я. А. Общая химия / Я.А. Угай. – Высшая школа, 2000. – 590 с.
7. Угай, Я. А. Общая и неорганическая химия / Я.А. Угай. – М.: Высшая школа, 2000 – 605 с.