- •Содержание
- •Задачи по химии
- •1. Эквивалент. Закон эквивалентов.
- •5,6 Г железа эквивалентны 3,2 г серы,
- •28 Г металла эквивалентны 11,2 л водорода
- •2. Основные газовые законы.
- •3. Моль. Закон авогадро. Мольный объем газа
- •28 Г азота занимают объем 22,4 л ,
- •4.Определение молекулярных масс веществ в газообразном состоянии
- •0, 824 Г газа занимают объем 0,260 л ,
- •Вывод химических формул. Расчеты по химическим уравнениям
- •117 Г NaCl дают 22,4 л Сl , 100 г NaCl - X л Cl
- •6. Строение атома. Электронная структура атомов. Зависимость свойств элементов от строения их атомов
- •7. Химическая связь. Типы химической связи
- •8. Полярность молекул. Геометрическая структура молекул
- •9. Ионная связь. Поляризация ионов
- •10. Водородная связь. Межмолекулярное взаимодействие
- •11.Основные закономерности протекания химических реакций
- •11.1. Энергетика химических реакций.
- •11.2. Скорость химических реакций. Химическое равновесие
- •Изучение свойств водорода
- •1. Цель работы
- •2. Контрольные вопросы
- •3. Содержание работы и методические указания к ее выполнению
- •2. Наблюдать проведение следующих опытов и записать уравнения реакций.
- •3. В каждой окислительно—восстановительной реакции проставить степени окисления и записать полуреакции.
- •4. Написать названия соединений в химических реакциях.
- •Лабораторная работа №2 Галогены – р-элементы VII группы периодической системы д.И.Менделеева
- •1. Цель работы
- •2. Контрольные вопросы
- •3. Содержание работы и методические указания к ее выполнению
- •1. Изучить строение молекул ; .
- •2. Наблюдать проведение следующих опытов и записать уравнения реакций.
- •3. В каждой окислительно – восстановительной реакции проставить степени окисления и записать полуреакции.
- •4. Написать названия химических соединений, участвующих в реакциях.
- •Лабораторная работа № 3 Кислород и сера – р-элементы VI группы периодической системы д.И.Менделеева
- •1. Цель работы
- •2. Контрольные вопросы
- •3. Содержание работы и методические указания к её выполнению
- •1. Изучить строение молекул.
- •2. Наблюдать опыты и написать уравнения следующих реакций:
- •3. В каждой окислительно-восстановительной реакции проставить степени окисления и записать полуреакции.
- •4. Написать названия соединений в химических реакциях.
- •Лабораторная работа № 4 Элементы V группы периодической системы д.И.Менделеева
- •1. Цель работы
- •2. Контрольные вопросы
- •3. Содержание работы и методические указания к её выполнению
- •1. Изучить строение молекул.
- •2. Наблюдать опыты и написать уравнения следующих реакций:
- •3. В каждой окислительно-восстановительной реакции проставить степени окисления и записать полуреакции.
- •4. Написать названия соединений в химических реакциях.
- •Лабораторная работа № 5
- •1. Цель работы
- •2. Контрольные вопросы
- •3. Содержание работы и методические указания к ее выполнению
- •1. Изучить строение атомов и и молекул образуемых ими оксидов и кислот.
- •2. Наблюдать проведение следующих опытов и записать уравнения реакций:
- •3. В каждой окислительно-восстановительной реакции проставить степени окисления и записать полуреакции.
- •4. Написать названия соединений в химических реакциях.
- •5. Для реакций, в которых происходит гидролиз какого-либо продукта, написать уравнение гидролиза.
- •Лабораторная работа № 6 Электролиз
- •1. Цель работы
- •2. Контрольные вопросы
- •3. Содержание работы и методические указания к ее выполнению
- •1. Постепенно открывая гипертекстовые ссылки, указанные ниже, наблюдайте проведение опытов и запишите уравнения реакций для следующих процессов электролиза:
- •2. Составьте схемы процессов электролиза.
- •Литература
1. Эквивалент. Закон эквивалентов.
Эквивалентом вещества называется такое его количество, которое соединяется с 1 молем атомов водорода в химических реакциях.
Эквивалентной массой называется масса 1 эквивалента вещества.
Для определения эквивалента (эквивалентной массы) необязательно исходить из его соединения с водородом. Их можно вычислить по составу соединения данного элемента с любым другим, эквивалент которого известен.
Согласно закону эквивалентов эквивалентные массы сложных веществ определяют по следующим формулам:
;
;
;
.
Эквивалентным объемом называется объем, занимаемый при данных условиях 1 эквивалентом вещества. Эквивалентный объем водорода равен 11,2 л/моль.
ПРИМЕР 1. Определить эквивалент и эквивалентные массы элементов в соединениях HBr, HO, NH.
Решение. В указанных соединениях с 1 молем атомов водорода соединяется 1 моль атомов брома, 1/2 моля атомов кислорода и 1/3 атомов азота. Следовательно, согласно определению, эквиваленты брома, кислорода и азота равны соответственно 1 молю, 1/ 2 моля и 1/ 3 моля. Исходя из мольных масс атомов этих элементов, находим эквивалентные массы этих элементов: у Br она равна 79,9 г/ моль, у кислорода – 16 × 1/2 = 8 г/ моль, у азота- 14 × 1/3 = 4,67 г / моль.
ПРИМЕР 2. При соединении 5,6 г железа с серой образовалось 8,8 г сульфида железа. Найти эквивалентную массу железа и его эквивалент, если известно, что эквивалентная масса серы равна
16 г/ моль.
Решение. Из условия задачи следует, что в сульфиде железа на
5,6 г железа приходится 8,8 - 5,6 = 3,2 г серы. Согласно закону эквивалентов, массы взаимодействующих веществ, пропорциональны их эквивалентным массам. Тогда:
5,6 Г железа эквивалентны 3,2 г серы,
Э г/ моль 16 г серы.
Из соотношения следует, что эквивалентная масса железа равна:
5,6 х 16/ 3,2= 28 г/ моль.
Эквивалент железа равен: 28 г/моль : 56 г/ моль = 1/ 2.
ПРИМЕР 3. Некоторое количество металла, эквивалентная масса которого равна 28 г/ моль, вытесняет из кислоты 0,7 л водорода, измеренного при нормальных условиях. Определить массу металла.
Решение. Зная, что эквивалентный объем водорода равен
11,2 л/моль, составляем пропорцию:
28 Г металла эквивалентны 11,2 л водорода
Х г металла эквивалентны 0,7 л водорода.
Тогда Х = 0,7 × 28 / 11,2 = 1,75 г.
РЕШИТЬ САМОСТОЯТЕЛЬНО ЗАДАЧИ 1-3
2. Основные газовые законы.
Состояние газа характеризуется его температурой, давлением и объемом. Если температура равна 273 К, а давление равно нормальному атмосферному (760 мм ртутного столба или
101, 325 кПа), то условия, при которых находится газ, называются нормальными.
Закон Бойля-Мариотта формулируется так: При постоянной температуре давление, производимое данной массой газа, обратно пропорционально объему газа:
PV = const или P / P = V / V .
ПРИМЕР 1. При некоторой температуре давление газа, занимающего объем 3 л, равно 93,3 кПа ( 700 мм рт. ст.). Каким станет давление газа, если, не изменяя температуры, уменьшить объем газа до 2,8 л?
Решение. Обозначив искомое давление через P, можно найти его величину:
P/ 93,3 = 3/ 2,8 . Тогда P= 93, 3 × 3/ 2,8 = 100 кПа
( 750 мм рт. ст.).
Закон Гей-Люссака: при постоянном давлении объем газа изменяется прямо пропорционально абсолютной температуре Т:
V / T = V/ T или V/ T = const.
ПРИМЕР 2. При 27С объем газа 600 мл. Какой объем займет газ при 57С, если давление будет оставаться постоянным?
Решение. По условию задачи V= 600 мл, Т=273+ 27 = 300 К.
Подставляя эти значения в уравнение Гей-Люссака, получим:
600/ 300 = V / 330, откуда V= 600 × 330/ 300 = 660 мл.
Зависимость между объемом газа, давлением и температурой можно выразить общим уравнением, объединяющим законы Бойля - Мариотта и Гей-Люссака:
PV/ T = P V/ T.
В уравнении буквенные обозначения с индексом “0” относятся к нормальным условиям существования газа, а без индексов - к любым условиям.