19. Водородная связь, ее особенности.

Водородная связь обусловлена способностью атома водорода, соединённого ковалентной связью с атомом какого-либо электроотрицательного элемента образовывать дополнительную связь. Образование водородной связи обязано ничтожно малому размеру положительно поляризованного атома водорода и его способности глубоко внедряться в электронную оболочку соседнего, ковалентно с ним не связанного, отрицательно поляризованного атома.

Водородная связь образуется за счёт электронно-статичексого притяжения и донорно-акцепторного взаимодействия.

В. с. Образуется с фтором, кислородом, азотом, реже с хлором и серой, т.е. с более электроотрицательными атомами.

Энергия в. с. невелика. В. с. имеет большое значение в биохимичексих процессах.

19. Виды межмолекулярного взаимодействия.

Взаимодействие между молекулами может осуществляться при участии и без участия электронов, за счёт вандрваальсовых сил, к-ые имеют место при:

1. ориентационном взаимодействии

2. индукционном в

3. дисперсионном в

1)ОВ – имеет место между полярными молекулами. Ориентационный эффект зависит от мю (дипольный момент = заряд электрона * длину диполя) молекулы (чем >мю молекулы, тем больше ОВ); от расстояния между молекулами (чем больше расстояние, тем меньше ОВ); от температуры, чем выше температура, тем больше затруднена ОВ

2) ИВ имеет место между полярной и неполярной молекулой. Полярная молекула при сближении с неполярной индуцирует диполь в неполярной молекуле.

ИВ зависит от мю молекулы (чем >мю молекулы, тем больше ИВ); от расстояния между молекулами (чем больше расстояние, тем меньше ИВ); от температуры не зависит

3) ДВ имеет место между неполярными молекулами. За счёт колебательного движения ядра атома и движения электронов в неполярных молекулах могут возникать «мгновенные диполи» При синхронном возникновении и их исчезновении возникает ДВ.

21. Термодинамические системы и их классификация.

Объектом приложения термодинамического метода является термодинамическая система.

Система – это мысленно выделенная из окружающей среды совокупность материальных объектов.

Система, в которой происходит материальный обмен между составляющими ее объектами (массообмен или теплообмен), называется термодинамической системой. Термодинамическая система является макроскопической, т.е. состоит из очень большого числа частиц.

Система имеет точные пространственные границы, отделяющие ее от окружающей среды. Границами могут служить реальные физические поверхности раздела или воображаемая математическая поверхность. Реальную или мысленную поверхность раздела называют контрольной поверхностью. Наличие контрольной поверхности необходимо для составления уравнений баланса энергии, массы, объема, заряда или других величин. Эти уравнения баланса лежат в основе вывода всех термодинамических соотношений.

Термодинамические системы различают по типу взаимодействия с окружающей средой:

1. Открытая система – это система, которая может обмениваться с окружающей средой энергией и веществом, т.е. возможен энерго- и массо-обмен.

2. Закрытая система – это система, в которой отсутствует обмен веществом с окружающей средой, но она может обмениваться с ней энергией.

3. Адиабатически изолированная система – это закрытая система без теплообмена.

4. Изолированная система – это система, объем которой остается постоянным и которая не обменивается с окружающей средой ни энергией, ни веществом (т.е. отсутствует энерго- и массообмен).

Различают гомогенные и гетерогенные термодинамические системы. Система называется гомогенной, или однородной, если она состоит из одной фазы. Гетерогенная, или неоднородная, система обязательно содержит несколько фаз.