17. Типы химической связи. Ковалентная связь. Метод валентных связей (вс). Механизм образования ковалентной связи (обменный и донорно-акцепторный). Свойства ковалентной связи.

Химическая связь – связь между атомами в молекулах кристаллов и сложных ионов. Причины образования хим. связей – выделение энергии.

Различают следующие типы хим. связей: ионная, ковалентная, металлическая.

Ионная – образуется за счёт электростатического притяжения противоположно заряженных ионов. Ионы образуются за счёт отдачи или принятия электронов.

Ковалентная связь образуется за счёт общих электронных пар. Различают ковалентную неполярную и полярную связи. Критерием оценки типа связи служит дельта относительной электроотрицательности (ОЭО). Если ОЭО=0, то связь ков. неп., если ОЭО>0 – ков. пол.(общая электронная пара смещается к более электроотрицательному атому)

Металлическая связь – в узлах кристаллической решетки металлов находятся атомы-ионы, между ними свободно перемещаются общие электроны.

Метод валентных связей. Сущ. 2 теории, объясняющие образование ковалентной связи:

1 – метод валентных связей(ВС)

2 – метод молекулярных орбиталей (МОЛКАО)

Основные положения метода ВС:

1. при сближении атомов , между ними возникает химическая связь за счёт образования общих электронных пар. Такую двухэлектронную, двухцентровую связь обозначат валентным штрихом (-).

2. Общая электронная пара образуется при перекрывании электронных орбиталей взаимодействующих атомов.

3. Неспаренные электроны, образующие связь, должны иметь противоположно направленные спины.

Механизм образования ковалентной связи :

А) – обменный механизм – каждый из взаимодействующих атомов предоставляет по одному электрону.

Б) – донорно-акцепторный механизм – один атом предоставляет пару элетронов в общее пользование(донор), а другой свободную орбиталь – акцептор.

Свойства ковалентной связи.

1. – к.с. насыщаема, т. к. она образуется за счёт неспаренных электронов, число к-ых в атоме ограничено.

2. – направленность – ков. связь направлена, т. к. в молекуле связи располагаются друг с другом под определённым углом, следовательно перекрывание орбиталей взаимодействия атомов будет происходить под соответствующим углом. В зависимости от способа перекрывания и симметрии орбитали в пространстве различают . Сигма образуются, если перекрывание орбиталей взаимодействующих атомов происходит по линии, связывающей центры атомов. Пи связи образуются, если перекрывание орбиталей взаимодействующих атомов происходит по обе стороны от линии, связывающей центры атомов.

18. Ионная связь как предельный случай ковалентной полярной связи, ее особенности.

Ионная – образуется за счёт электростатического притяжения противоположно заряженных ионов. Ионы образуются за счёт отдачи или принятия электронов.

Ионная связь имеет место при взаимодействии металлов первой группы главной подгруппы(щелочные металлы) и второй группы главной подгруппы с элементами седьмой группы главной подгруппы(галогены).

Здесь ЭО>2.

Ионная связь возникает в результате полного перехода валентных электронов от металла неметаллу. В результате каждый элемент получает законченную электронную оболочку до благородных газов.

Свойства:

1. Ионная связь ненасыщенная. Каждый ион окружён электростатичексим полем, сферичексой симметрией. Ионная связь ненасыщаема, т. к. каждый ион притягивает к себе противоион, сохраняя способность притягивать другие противоионы, т. к. не все силы электрического поля компенсированы.

2. Ионная связь ненаправленная, т.к. каждый ион притягивает к себе противоион по одному направлению.