14 Определение порядка реакции окисления йодид-ионов ионами железа (III)
Общий порядок реакции равен сумме частных порядков по отношению к ионам Fe3+ и I-:
n = n1 + n2 . (84)
Рассчитывают стандартное отклонение измеренного общего порядка реакции – S(n):
.
(85)
Сравните измеренные значения частных порядков реакции по отношению к ионам Fe3+ и I- и предполагаемые согласно механизму реакции, описанному схемой (69).
Работа 7 Гидролиз сложного эфира в щелочном растворе
В случае гидролиза сложного эфира в щелочном растворе:
CH3COOC2H5 + NaOH CH3COONa + C2H5OH, (86)
речь идет о непосредственном взаимодействии между эфиром и щелочью, причем оба реагента растворены в водной среде и их молярные концентрации заметно меняются в течение реакции. Этим объясняется то обстоятельство, что реакция подчиняется кинетическому уравнению второго порядка.
ВЫПОЛНЕНИЕ ИЗМЕРЕНИЙ
В работе может быть исследована кинетика реакций гидролиза сложных эфиров: метилового и этилового эфира уксусной кислоты.
Таблица 7.1 – Состав исследуемых систем
|
Исследуемая система: СH3COOCH3+ NaOH | |||||
|
Номер системы с(R1COOR2)= c(OH-) |
Объем эфира |
Молярная концентрация гидроксида натрия |
Номер системы с(R1COOR2)< c(OH-) |
Объем эфира |
Молярная концентрация гидроксида натрия |
|
V, см3 |
с(OH-), моль/дм3 |
V, см3 |
с(OH-), моль/дм3 | ||
|
1 |
0.40 |
0.0202 |
5 |
0.40 |
0.040 |
|
2 |
0.35 |
0.0176 |
6 |
0.35 |
0.035 |
|
3 |
0.30 |
0.0151 |
7 |
0.30 |
0.030 |
|
4 |
0.25 |
0.0126 |
8 |
0.25 |
0.025 |
|
Исследуемая система: СH3COOCH2CH3+ NaOH | |||||
|
9 |
0.50 |
0.0204 |
15 |
0.50 |
0.040 |
|
10 |
0.45 |
0.0184 |
16 |
0.45 |
0.036 |
|
11 |
0.40 |
0.0164 |
17 |
0.40 |
0.032 |
|
12 |
0.35 |
0.0143 |
18 |
0.35 |
0.028 |
|
13 |
0.30 |
0.0123 |
19 |
0.30 |
0.025 |
|
14 |
0.25 |
0.0102 |
20 |
0.25 |
0.020 |
1 Приготовление раствора гидроксида натрия
Готовят 600 см3 раствора гидроксида натрия (с(OH-) соответствует системе, приведенной в таблице 7.2).
В коническую колбу вместимостью 800 1000 см2 мерной пипеткой отбирают рассчитанный объем раствора гидроксида натрия
(с(OH-) 1 моль/дм3) и мерным цилиндром дистиллированной воды.
В колбу для титрования помещают мерной пипеткой 10 см3 раствора хлороводородной или серной кислот (с(H+) = 0.05 моль/дм3) и аликвотную часть приготовленного раствора гидроксида натрия:
– если в исследуемой системе будет равенство реагирующих компонентов (с(R1COOR2) = c(OH-)), Va = 20 см3;
– если с(R1COOR2) < c(OH-), Va =10 см3.
Избыток кислоты оттитровывают раствором гидроксида натрия (c(ОH-) = 0.02 моль/дм3) в присутствии фенолфталеина.
Рассчитывают молярную концентрацию гидроксида натрия в приготовленном растворе – a, моль/дм3 .
Если в исследуемой системе предполагается равенство с(R1COOR2) = c(OH-), то молярная концентрация гидроксида натрия в приготовленном растворе не должна отличаться от заданной более чем на 0.0005 моль/дм3. При большем отклонении рассчитывают объем эфира, соответствующий полученной концентрации гидроксида натрия.