2.2.Определение жесткости воды

Жесткость воды определяется количеством растворенных в ней солей угольной, серной, хлороводородной, форфорной, азотной кислот, главным образом кальция и магния. В некоторых случаях жесткость воды обусловлена присутствием солей калия, натрия, железа (II), марганца (II), алюминия.

Практически различают три вида жесткости: общую, устранимую и постоянную. Общая жесткость - это жесткость сырой воды, обусловленная всеми соединениями кальция и магния (иногда железа и марганца), независимо от того, с какими анионами они связаны. Постоянная жесткость - жесткость воды после одночасового кипячения. Она обусловлена присутствием сульфатов и хлоридов кальция, железа, магния, калия, натрия, т.е. солей, не дающих осадка при кипячении. Устранимая жесткость обусловлена наличием в воде гидрокарбонатов кальция Са (НСО₃)₂, меньше магния Мg (НСО₃)₂, которые устраняются при кипячении, оседают на стенках сосудов в виде накипи (СаСО₃, МgСО₃). Таким образом, устранимая жесткость есть часть общей жесткости, которую можно вычислить по разнице между общей и постоянной жесткостью. Карбонатная жесткость обусловлена присутствием в воде карбонатов и гидрокарбонатов кальция и магния (иногда калия, натрия, алюминия, марганца, железа). При кипячении гидрокарбонаты кальция и магния разлагаются. Образующиеся карбонаты кальция и магния выпадают в осадок, и поэтому вода теряет часть жесткости. Щелочность природных вод обусловливается содержанием в ней гидрокарбонатов и карбонатов щелочноземельных металлов (Са, Мg, К, Nа) и других солей слабых кислот. Практически - это устранимая жесткость. Щелочность воды имеет значение для процесса коагуляции воды при её очистке.

Карбонатная жесткость нередко совпадает с устранимой жесткостью, но приравнивать их друг к другу нельзя. При кипячении устраняется преимущественно та часть карбонатной жесткости, которая зависела от гидрокарбоната кальция. При большом количестве в воде гидрокарбоната магния разница между карбонатной и устранимой жесткостью бывает довольно значительной.

Жесткость воды зависит также от химического состава почвы, через которую проходит вода, содержания в ней оксида углерода, степени загрязнения её органическими веществами. Жесткость воды измеряется либо в мг-экв/л, либо в градусах. По степени жесткости вода бывает: мягкая, если общая жесткость её до10⁰ или до 3 мг-экв/л; средней жесткости, если общая жесткость её до 20⁰ или до 7 мг-экв/л; жесткая, если общая жесткость её до 40⁰ или до 14 мг-экв/л; очень жесткая,если общая жесткость её выше 40⁰ или выше 14 мг-экв/л.

Для перевода градусов жесткости в мг-экв/л необходимо количество градусов разделить на коэффициент - 2,8; для перевода мг-экв/л в градусы жесткости необходимо мг-экв/л умножить на коэффициент - 2,8. Очень жесткая вода имеет неприятный вкус, может ухудшать течение почечнокаменной болезни.

2.3. Определение окисляемости воды

Окисляемость воды - это количество кислорода в миллиграммах, которое расходуется на химическое окисление органических и неорганических (соли железа, сероводород, аммонийные соли, нитраты и др.) веществ, содержащихся в 1 л воды. Повышенная окисляемость может указывать на загрязнение воды. Наименьшую окисляемость-(1-2 мг/л О₂) имеют глубокие подземные воды. В грунтовых водах окисляемость составляет 2-4 мг/л, причем она тем больше, чем выше цветность воды. В воде открытых водоемов окисляемость выше 5-6 мг/л О₂ в реках и 5 - 8 мг/л О₂ в водохранилищах.