2.Методы получения и очистки дисперсных систем (диализ,электродиализ ,ультрафльтрация)

Дисперсной наз сис-му, состоящ-ую из дисперсной фазы-совокупности раздроб частиц и непрерывной дисперсионной среды, к кот эти частицы нах-ся во взвешен сост-нии! Для полученя ДС надо:1) достичь коллоидной степени Дис-ти, 2) подобрать дисперсионную среду, в кот вещ-во дисперсной фазы не растворимо 3) подобрать стабилизатор, кот дает устойчивость сис-ме (в кач-ве стабил-ра испол-ся белки, полисахариды и т.п.)Образовывать кол рас-ры в воде могут металлы, кислота, соли…

По способу достижения колоид степени разли-ют методы:ДИСПЕРГАЦИОННЫЕ(путем дробления более круп частиц) и КОНДЕНСАЦИОННЫЕ(путем объедин-я атомов, молекул, ионов)Диспер методы:а) механ дробление-с пом шар-х и коллоидн мельниц в присутствии жидк дисперсии-ой среды и стабилиз-ра б)измельчение ультразвуком в) электрич диспергирование-для получения золей метал-ов г)химич дисперг-ние –химич воздействие на осадок.Конденсационные мет-ы:а) физич конденсация-метод замены растворителя, б)хим К- испл-ся люб реакции, в рез-те кот образ-ся труднораств соед-я.(напр, гидролиз FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(т)+3HCl, окисление 2H2S(p)+O2=2S(т)+2H2O, обмен agNO3+Kl=Agl(т)+KNO3, …)Методы очистки:диализ, электродиализ, фильтрация, ультрафил-ция. ДИАЛИЗ-удаление с пом мембран низкомолекул соед-нийиз коллоид раств-ов и ВМС, т.к. мембраны пропуск малые частицы и задерж коллоид час-цы. ЭЛЕКТРОДИАЛИЗ-исп-ют для увелич-я скорости диализа низкомолекух электролитов (в диализаторе пост электр поле). ФИЛЬТРАЦИЯ-исп-ся для очистки от примесей (кол частицы проходят ч/з поры обычн фильтров, а более круп частицы задер-ся!УЛЬТРАФ-Я- продавливание разделяемой смеси ч/з фильтрыс порами, кот пропуск-т только молекулы низкомолек вещ-в!Есть КОМПЕНСАЦИОННЫЙ ДИАЛИЗ-примен-т когда надо освободить р-р лищь от части низкомолек примесей!раст-ль заменяют раст-мо низкомол вещ-в!

Б7

1.Первое начало термодинамики. Энтальпия. Стандартная энтальпия образования.Стандартная энтальпия сгорания.

ПНТ-основа для анализа энергетики разл сис-м!ПНТ-приращение внутр энергии сис-мы dEв нек процессе равно теплоте Q полученной системой, + работа W, совершенная над системой в этом процессе-dE=Q+W в биол сис-мах работа отдается, поэтому уравнение со знаком – Все измер-ся в джоулях!! Важн понятиями явл:СОСТОЯНИЕ СИСТЕМЫ-совокупность св-в системы с т зр термодин-ки!СС бывает 1) равновесным еслт все св-ва остаются постоян в теч любого долгого времени и нет потоков вещ-ва и энергии, 2) стационарнымесли св-ва постоянны, но имеются потоки вещ-ва и энергии! 3) переходным Если св-ва меняются со временем, !Состояния различ-ся с пом ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИХ ПЕРЕМЕН- величины, кот харак-ют состояние сис-мы в целом(это давление-р, темпер-Т, объем сис-мы V, масса хим вещ-в системы-mк и их концентрация-ck. С пом ПНТ можно узнать о процессах обмена вещ-в и энергии в орг-ме!следствием ПНТ явл в наст время закон Гесса , кот формул-ся : приращение Э при образовании заданных продуктов из данных реагентов при пост давлении не зависит от числа, вида реакций, в рез-те кот-ых образ-ся эти продкты!

Энтальпия –функция состояния, приращение кот-ой равно теплоте, полученной сис-ой в изобарном процессе - H=E+pV!ИЗОБАРНЫЙ ПРОЦЕСС- когда поддерж-ся постоян давление, равное внешнему! ИЗОХОРНЫЙ – изменения происх-ят при пост объеме! Хим реакции, при кот-х происх-т уменьш-е энтальпии сис-мы(dH<0) и во внеш среду выдел-ся теплота, наз-ся ЭКЗОТЕРМИЧЕСКИМИ! Реакции, при кот Э возрастает(dH>0) и сис-ма поглащает теплоту извне, наз-ся ЭНДОТЕРМИЧЕСКИМИ!Энтальпия образования соединения А наз-ся изменение энтальпии системы dHa, сопровождающее образование 1 моль соединения А из простых вещ-в!Энтальпии образов-я кислорода, углер, водорда, и др элементар вещ-в, кот устойчивы при 298К и 101Па, принимаются равными 0-это условия стандартной Э! При расчетах примен-ся следствие закона Гесса: Э реакции=алгебр сумме Э-ий образования стехиометрического кол-ва проду-ов за вычетом алгебр суммы Э-ий образования стехиометр-го кол-ва реагентов!dHр-я=(ncdHc+nDdHd)-(nAdHa+nBdHb)Тепловой эффект реакции равен разности сумм теплот образования продуктов реакции и исход вещ-в. - Э сгорания