2.Дисперсные системы.Классификация.

Дисперсной наз сиситему, состоящ-ю из дисперсной фазы-совокупности раздробленных частиц и непрерывной дисперсионой среды, в кот-ой эти частицы нах-ся во взвешенном состоянии. Количественно системы характ-ют: 1) наимен размер(а,r-сферич и кубич тела, нить капилляра), 2) дисперсность Д=1/а=1/r, 3) удельная поверхность-S=Sудел1\V1.Для хар-ки раздроблен-ти дисперсн фазы Думанский ввел понятие степень дисперсности сигма=1:d или d(-1) для несферических частиц, где д-средни диаметр!

ДС различ-т по 1) степени диспер-ти а) коллоидные-кровь, слюна(а=10(-9)-10(-7)м или высоко диспес-ые, б) истинный раствор, а<10(-9)м, в) грубодисперсные(аэрозоль, пена)-а>10(-7)м до 10(-3)м 2)по агрегатному состоянию фаз

Ф	с	О	н	П
Г	Г	-	И	В
Г	Ж	Г	П	П
Г	Т	Г	П	А
Ж	Г	Ж	А	К
Ж	Ж	Ж	Э	М
Ж	Т	Ж	К	З
Т	Г	Т	А	Д
Т	Ж	Т	С	С
Т	Т	Т	К	м

Методы получ-я ДС 1) диспергирование(измельчение крупн до мек частиц с пом ультразвука, электролитов)!2)Конденсация-атомы и молеклы объедин-ся в агрегаты, 2 типа:а) хим(хим реакция с образовам малораств-ых вещ-в),б) физич(напр, электролиз)!

Б5

1.Реакции нейтрализации в медицине. Кислотно-основное титрование.

РН-обменные реакции взаимодей-я кислот и оснований, в рез-те кот-ых образу-ся соль и вода! Различн типы нейтрал-ии: 1) Н сильного основания силь-ой кислотой:KOH+HNO3KNO3+H2O чуть ниже Н(+)+ОН(-)обр стрН2О 2) Н слабой кисл-ты сильн-ым основ-ем HCN+KOHобр стр KCN+H2O чуть нижеHCN+OH(-)обр стрCN(-)+H2O 3) Н слабого основ-я силь-ой кислотой HCl+NH3*H2Oобр стрNH4Cl+H2O ниже H(+)+NH3*H2Oобр стрNH4(+)+H2O 4)Н слабого основан-я слабой кисл-ой CH3COOH+NH3*H2Oобр стрCH3COONH4+H2O ниже CH3COOH+NH3*H2Oобр стрCH3CO(-)+NH4(+)+H2O!

Метод нейтраз-ии исполь-ся в клин лаборатор-х для определен-я кислотности желуд сока, буферной ёмкости плазмы крови. В фармации примен-ся для количеств анализа неорганич кислот( солян, серн, Борн) и орган(уксус, винной, лимон). Кислотно-основное титрование применяют в биофармацефт исслед-ях для определения рКа кислот и рКб оснований, входящ-х в белки, т.к. по значению этих величин можно прогноз-ть способ-ть лек-в проходить ч\з биол мембраны!. Кислотно-основное титрование применяют для определения рКа аминокислот и рКа диссоциирующих групп, входящ-х в белки, Этим методом можно опред-ть число КАРТОКСИЛЬНЫХи др групп. Титрование аминокислот и белков дает возм-ть определить их изоэлектрич точки!

2.Полиэлектролиты.Изоэлектрическая точка. Мембранное равновесие Доннана

П-мицелярные и молекулярные коллоидные электролиты,дисоциирующие в р-рах на макроионы и малые ионы.Они растворимы,электропроводны, на их свой-вах отража-ся кулоновское взаимоде-е зарядов! Различают:1)жидкие-р-ры мицелярных и молек-х коллоидов,р-ры белков 2)твердообр-е-студни Изоэл точка: значение рН рас-ра белка при кот молекула станов-ся электронейтральн!В ИЭ т набухание и вязкость минимально ,скороть электрофореза и застудневание =0,коагуляция максимальна. Измеряется с пом электрофореза! Мембран равновес Доннана: неравномерное распердел электролита по обе строны полупрониц мембраны под влиянием полиэлектролита-эффект Гиббса-.Дооннана. Усл. Равновесия (С1+Х)Х=(С2-Х)(2 СТР 54!

Б61.Коллигативные свойства растворов.Закон Рауля,эбуллископия и криоскопия, осмос(закон Ван-Гоффа)

Раствор-это равновесная гомогенная сис-ма переменного состава из 2 или более компон-ов! Коллигативные св-во раств-ра-это св-во, зависящее от концентр-ии раствора и независ-ее от раствор-го вещ-ва. При внесении некот-го вещ-ва в расторитель, меняются термодин св-ва и растворяемого и растворителя!Для св-в растворителя использ-ют понятеи ИДЕАЛЬНОГО РАСТВОРА!-раствор, образование кот-го не сопровожд-ся хим взаимодействием, измен-м объема , и тепл эффектом(приращение объема при смещен-ии dV=0, приращение энтальпии при смещении dHсмеш=0). Гл особен-ть идеал раст-ра-энергия взаимод-я м/у частицами растворит-ля, между части-ми растворенного вещ-ва и част-ми растворителя и раствореннго одинаковы!Поэтому изменение концентрации любого компонента приводит к пропорц-му изменению его ПАРЦИАЛЬНОГО ДАВЛЕНИЯ!Закон Рауля! Давление пара над раствором прямо пропорционально молярной доле растворителя!р=р(0)-х1, где р-давление, р(0)-давление пара над чист растворителем, х1-моляр доля растворителя! Или относительное понижение давления насыщ-го пара над раствором равно молярной доле растворенного вещ-ва!(р(0)-р)/р(0)=х2, х1+х2=1!(насыщ пар- это пар наход-ся в равновесии с жидкостью)Св-ва: КРИОСКОПИЯ-понижение темпер-ры кристаллизации раст-ра по сравнению с чист растворит-лем прямо пропорционально молярности раст-ра dTкрист=K0Cт, где К-пост раств-ля, Ст - моляльное кол-во, Ст=кол-во вещ-ва /массу раств-ля в кг! ЭБУЛИСКОПИЯ –повышения темпер-ры кипения р-ра по сравн с чист раствор-лем, прямо пропорц-о моляльности р-ра dТкип=Е*Ст, где Е-постоянная эбулиоскоп. Раст-ля!Моляр массы раст вещ-ва при криоск-и: (К*Мвещ-ва)/(дельта Тзамерз*Мр-ля! При эбуллиоскопии: (Е*Мвещ-ва)/(дельта Ткип*Мраст-ля!)

Осмос-односторон движение молекул раств-ля ч/з полупрониц-ую мембрану из раств-ля в раствор или из рас-ра с меньш концент-ей в рас-р с большей конц-й! Этот процесс самопоизвольный, необх условие-наличие рас-ля и раст-ра или 2 растворов с разл конц-ей!. Осм давление-мин давл-е, кот надо приложить к рас-ру, чтоб прекратился осмос-ЗАКОН ВАНН-ГОФФА.П=Росм=СмRT, R=8, 31(газовая пост-ая), T-t в кельвинах, См=кол-во вещ-ва /объем р-ра в литрах. Раст-ры с одинак осм давлен-м наз-ся ГУБТОНИЧЕСКИМИ!ГИПЕРТОНИЧЕСКИЙ-р-р с больш.осм давлением из 2-х р-ров(10% натрий хлор), ГИПОТОНИЧЕСКИЙ-с меньш осм давлением(0, 1%). Измеряют ОСМ давление с пом осмометров.Кол-во осмотически актив частиц выраж-ся ч/з ОСМОМОЛЯЛЬНОСТЬ! Осмос важен в хим и биол системах т.к. благодаря О регулируется поступление воды в клетки, обеспеч-ся эластич-ть тканей и форма органов!осм давл-е разн биол жидк-ей неодинаково:кровь-780 кПА=7, 7 атм, слюны-1-4 атм!Лизис-разруш-е клеток в ГИПОТАНИЧ р-ре (клетки лопаются), Гемолиз-разруш-е эритр-ов там же, ПЛАЗМОЛИЗ-смощивание, высуш-е клеток в гиперт.р-ре!