- •1.Катализ.Основные понятия, свойства катализаторов, механизм гомогенного катализа. Особенности ферментов.
- •2. Адсорбция электролитов. Правило фаянса. Лиотропные ряды. Ионообменная адсорбция. Химическая адсорбция.
- •1.Диссоциация воды. Водородный показатель(рН)среды. Ионное произведение воды.
- •2.СвойстваВмс.Набухание.ВязкостьрастворовВмс(ур.Штаудингера).Осмотическое давление(уравнение Галлера)
- •1.Роль воды и растворов в жизнедеятельности,термодинамика растворения,влияние условии на растворимость.
- •2.Дисперсные системы.Классификация.
- •1.Реакции нейтрализации в медицине. Кислотно-основное титрование.
- •2.Полиэлектролиты.Изоэлектрическая точка. Мембранное равновесие Доннана
- •2.Методы получения и очистки дисперсных систем (диализ,электродиализ ,ультрафльтрация)
- •1.Первое начало термодинамики. Энтальпия. Стандартная энтальпия образования.Стандартная энтальпия сгорания.
- •2.Комплексные соединения. Центральный атом, лиганды, координационное число. Характер связи. Классификация.
- •1.Химическое равновесие.Константы хим.Равновесия.
- •2.Кондуктометрия.
- •1.Второе начало термодинамики.Энтропия.
- •2.Биокомплексные соединения и металлоферменты.
- •1.Энергия Гиббса. Прогнозирование направления самопроизвольно протекающих процессов. Примеры экзэргонических и эндэргонических процессов в организме.
- •2.Электролитическая проводимость раствора электролитов. Удельная, молярная, предельная электропроводность. Закон Кольрауша.
- •2.Оптические ,электрокинетические свойства дисперсных систем.
- •1.Растворы электролитов. Сильные и слабые электролиты. Константа диссоциации слабого электролита, закон разведения Оствальда.
- •2.Молекулярно-кинетические свойства дисперсных систем: броуновское движение, диффузия, осмотическое давление, седиментационное равновесие.
- •1.Зависимость скорости реакции от температуры. Уравнение Аррениуса, правило Вант-Гоффа
- •2.Адсорбционные уравнения : Гиббса. Ленгмюра, Фрейндлиха .Изотерма адсорбции.
- •1Кинетическая классификация сложных реакций.
- •2.Гальванические элементы. Эдс.Потенциометрия.
- •2.Буфферная системы крови : гидрокарбонатная, фосфатная, белковая.
- •2.Кислотно-основные буферные растворы. Классификация. Механизм буферного действия, количественные характеристики буферных систем.
- •2.Поверхностные явления. Поверхностное натяжение. Поверхностная энергия Гиббса. Смачивание, адгезия, адсорбция. Поверхностно-активные вещества.
- •2.Коагуляция.Порог коагуляции.Правило Шульце-Гарди.Взаимная коагуляция.
- •2.Коллоидные пав (мыла, желчные кислоты).Критическая концентрация мицеллообразования. Липосомы.
- •2.Устойчивость комплексов.Механизм токсичного действия тяжелых металлов.Комплексонометрия
2.Поверхностные явления. Поверхностное натяжение. Поверхностная энергия Гиббса. Смачивание, адгезия, адсорбция. Поверхностно-активные вещества.
Поверхн явл-я- процессы, происх-ие на границе раздела фаз в межфазн поверхн слое и возника-ие при взаимодействии сопряжен фаз!Сист-мы с очень развит поверх-ю наз-ся жив организмы (напр, кожа-1,5м2, скелет-2000км2..) Уделная поверхность:Sуд=S:V, S=S:m, где S-площ поверх-ти, V-соответст ей объем, m-масса дисперс фазы. G=Gv+Gs=kV+Sсигма(как о с хвост верх прав), отсюда ПОВЕРХ ЭНЕРГИЯ ГИББСА: Gs=S*сигму! Сигма-поверхн натяжен-е. равное энерг Г 1м2 поверхности, или работе по увелич-юповерх-ти на 1 м2. Едн-ца измерен-я сигмы:ДЖ/м2 или Р/м.Поверност натяж обусловлено некомпенсир-ым полем межмалекул сил на межфазн поверх-ти! Чем силн межмолек взаимод-е, тем болтше сигма!(сигма алмаз-11400 Дж/м2, Н2О-72). При Т стрелка вверх, сигма -стрл-а вниз, при Рвверх сигма(ж-г) вниз!Смачив: взаимод-е жидкости с твер или др жид телом при дноврем контакте 3х несемшивающихся фаз, одна из кот-воздух(газ):О(-)<90-хорош смачив-е, >90плох смачив-е! При равновес-и сигма тв-г=сигма тв-г+сигма ж-г*соsО(-)-закон ЮНГА! Плохо смоч поверх-ть-гидрофобная, хор смоч-гидрофил пов-ть! Адгезия: прилипание-межфзн взаимод-е м/у контакт поверх-ми разн твер и жидк тел. Работа А(Wa)- работа разрыва адгезион связи, приходящ-ся на единицу поверх-ти! Чем больше Wa, тем лучше для пломбир мат-ла! Wa=сигма1-3+сигма1-2-сигиа2-3-ур-е Дюпре! Если 2=жидкость, то ур-е Юнга-Дюпре: сигма1-2(1+cos О(-)! Адсорбция:самопроизв увелич-е концентр-и растворен вещ-ва на границе раздела фаз по сравн с объемн концентра-и! АДСОРБАТ-вещ-во кот адсорбир-ся, АДСОРБЕНТ-вещ-во на поверх-ти кот-го происх-т Адсорбция! А-процесс обратим. А на твер вещ-х: =( С до адсор-С после адсорб)*Vадсорбата/m адсорб! ПАВ- вещ-ва уменш-ие поверх напряж-е, это спирты, кисл, их соли! Сигма рас-ра<сигма воды! g=dсигма/dC<0, Г=-g*(C/RT)>0! Их молекулы имеют дефильное строение! При увелич-и углеводород радикала в гамологич ряду ПАВ на 1 CH-группу поверхн актив-ть увелич-ся в 3 раза-правило ТРАУБЕ-ДЮКЛО!
Б24.1.Реакция осаждения и растворения. Произведение (константа растворимости). Изоморфизм.Реак-и Осажд и Раств- это обмен реакц-и протек-ие в рас-ре электролитов! Реак Осажд-идут с выпадением осадка, напр: BaCl2(p)+Na2SO4(p)BaSO4(т)+2NaCl(p), dG=-60 кДж/моль(равновес смещено вправо и реак-я идет до конца)- исполз в количеств анализе фарм препаратов! Реак-и, сопров-иеся растворен-м осадка наз-ся реак Раствор-я!, напр: Mg(OH)2(т)+2HNO3(p)Mg(NO3)2(p)+2H2O(ж), dG=-96 кДж/моль! Конст Растворим-ти определ-ся стехиометрич произвед-ем концентраций ионов: Кпр=[Kt(m+)](n)*[An(n-)](m)!она харак-т раствор-ть электрол-ов при пост темпер и отсутств постор вещ-в! На основе Кпр можно прогнозир-ть образов и растворен осадков: 1) электролит выпад в осад-к, когда стехиометр произвед-е его ионов в рас-ре больше константы растворим-ти: c(Kt(m+) в степен n*c(Аn(n-) в степен m > Kпр(KtnAnm). 2) осадок электрол-та раствор-ся, когда стехиометр произв-е концентрац ионов в рас-ре стало меньше константы раствор-ти: c(Kt(m+) в степен n*c(Аn(n-) в степен m < Kпр(KtnAnm). Изоморфизм- способ-ть сходных вещ-в образовывать смешан кристаллы(ТВ рас-ры). Открыт ФЕРСМАНОМ, закон: атомы могут замещать др др-га в кристаллах, если они имеют одинак радиус или тип кристалл решетки!