2.Коллоидные пав (мыла, желчные кислоты).Критическая концентрация мицеллообразования. Липосомы.

Коллоид ПАВ(полуколлоиды)-вещ-ва, кот в завис-ти от концентрац образ-т истин рас-ры, коллоидн рас-ры или гели! Они содержат 10-22 атома углерода в гидрофобн части (----0) и сильно полярн группу( СООН, NH2)

Критич Конц мицелообразв-я: концентрац ПАВ при кот-ой нач-т происх образов-е мицелл. При ККМ все св-ва рас-ров изменяются скачкообразно. Значение ККМ завис от природы коллоидн ПАВ, темпер и примесей посторон вещ-ей!Напр: ниже темпер-ниже ККМ! Важн св-во коллоидн ПАВ- СОЛЮБИЛИЗАЦИЯ- самопроизв переход нераствор или малораствор низкомолек соединений в водн фазу в присутств коллоидн рас-ров! растворение неполярн вещ-в в рас-рах ПАВ с концентрац >ККМ, это явл-ся основанием их использ-я в кач-ве моющ средв-в, пенообразователей! Липосомы: сферич мицеллы, кот образ-ся в сис-ме вода-фосфолипиды при встряхив-и! Это модель биолог мембран, они исполь-ся для достваки лекарств к органам или внутрь клеток+ можно изучать приницаемость мембран и влияние на неё разл факторов!

Б26.1.Закон Гесса ,следствие из него.

Тепловой эффект процесса при р=const не завис от пути перехода и опред только начальным или конечным сост сист.Т.К.Qp=dH,Qv=dV,а dH и dU-функц сост-я.Теплота обр-я вещ-в А=изменение энтальпии сист (dH(0)fA)сопровож-ее обр-е 1 моля вещ-в из простых вещ-в.Энтальпии обр-я прост вещ-в при стандарт усл(298,101кПа)принимают=0.dp,du зав от кол-ввещ-в.1-е след тепл эффект реакции равен сумме теплот обр-я продуктов реакции и исх вещ-в:dH(0)ре-ции=сумма кон.мю(1)dH(0)f-сумма исх. Мю dH(0)f ПР:C6H12O6+6O26CO2+6H2O,dHреак=-2780кДж 2-е след:dH(0)реак=сумма исх. Мю dH(0)сгор-сумма кон.мю(1)dH(0)сгор

2.Устойчивость комплексов.Механизм токсичного действия тяжелых металлов.Комплексонометрия

УСТ.КОП.При раств К внеш сфера нацело диссоциир-т как сильный электролит.К2[HgJ4]2K(+)+[HgJ4](2-).Внутр.сфера-слаб электролит,диссоциир обратимо и ступенчато.Кажд ступени дисс-ции соот-т конст-та неуст-ти Кнi .Общ конст неуст-ти= Кн=Кн.i*Kн.ii*….или для [MLn]обрM+nL, Kн=[M][L](n)\[MLn].Конст уст=Куст=1\Кн.Чем больше Куст ,тем прочнее комплекс,тем меньше в р-ре конц-ция [M] и [L].Токсичность:обусловлена протеканием в орг-зме реакции:МбL+МтобрМб+МтL,где Мб-биогенн мет ферментов(Fe,Zn,Co,Cu),Мт-тяж мет(Pb,Hg,Cd,Cr,Ni)если уст-ть МтL больше,чем МбL то происх-т накаплив-е Мт и токсикоз.Комплексоны примен-т в лечебной практике ,т.к. они обр-т более прочные комплексы с ионами Hg(2+),Cd(2+) чем комплексы с белками Hg(2+)+Ca(2+)Na2(тетацин)*ЭДТАCa(2+)+Hg(2+)*ЭДТА(уст-в,малотокс,вывод ч\з почки)+2Na(+)Комплексометрия(хелатом)-это опр-е конц-ции ионов металлов с помощью комплексонов.Наиболее известен комплексон III(трилон Б)-двунатривая соль этилендиаминтетрауксусной к-ты(ЭДТА)В.NaOOCCH2-- н.HOOCCH2-- N-CH2-CH2-N--вCH2COONa --нCH2COOH 2Na(+)+H2J(-2).К. исп-т для опр-я Ca(2+),Mg,Sr,Zn,Pb(2+).при опр-ии жесткости воды индикатор-эриохром черный Т,кот обр-т с Са Mg тоже комплексы,но менее прочные,чем трилон Б в аммиачном буфере:МInd(-) красный+H2J(2-)+NH3обрMJ(2-)+HInd(2-)голубой+ NH4(+)