- •1.Катализ.Основные понятия, свойства катализаторов, механизм гомогенного катализа. Особенности ферментов.
- •2. Адсорбция электролитов. Правило фаянса. Лиотропные ряды. Ионообменная адсорбция. Химическая адсорбция.
- •1.Диссоциация воды. Водородный показатель(рН)среды. Ионное произведение воды.
- •2.СвойстваВмс.Набухание.ВязкостьрастворовВмс(ур.Штаудингера).Осмотическое давление(уравнение Галлера)
- •1.Роль воды и растворов в жизнедеятельности,термодинамика растворения,влияние условии на растворимость.
- •2.Дисперсные системы.Классификация.
- •1.Реакции нейтрализации в медицине. Кислотно-основное титрование.
- •2.Полиэлектролиты.Изоэлектрическая точка. Мембранное равновесие Доннана
- •2.Методы получения и очистки дисперсных систем (диализ,электродиализ ,ультрафльтрация)
- •1.Первое начало термодинамики. Энтальпия. Стандартная энтальпия образования.Стандартная энтальпия сгорания.
- •2.Комплексные соединения. Центральный атом, лиганды, координационное число. Характер связи. Классификация.
- •1.Химическое равновесие.Константы хим.Равновесия.
- •2.Кондуктометрия.
- •1.Второе начало термодинамики.Энтропия.
- •2.Биокомплексные соединения и металлоферменты.
- •1.Энергия Гиббса. Прогнозирование направления самопроизвольно протекающих процессов. Примеры экзэргонических и эндэргонических процессов в организме.
- •2.Электролитическая проводимость раствора электролитов. Удельная, молярная, предельная электропроводность. Закон Кольрауша.
- •2.Оптические ,электрокинетические свойства дисперсных систем.
- •1.Растворы электролитов. Сильные и слабые электролиты. Константа диссоциации слабого электролита, закон разведения Оствальда.
- •2.Молекулярно-кинетические свойства дисперсных систем: броуновское движение, диффузия, осмотическое давление, седиментационное равновесие.
- •1.Зависимость скорости реакции от температуры. Уравнение Аррениуса, правило Вант-Гоффа
- •2.Адсорбционные уравнения : Гиббса. Ленгмюра, Фрейндлиха .Изотерма адсорбции.
- •1Кинетическая классификация сложных реакций.
- •2.Гальванические элементы. Эдс.Потенциометрия.
- •2.Буфферная системы крови : гидрокарбонатная, фосфатная, белковая.
- •2.Кислотно-основные буферные растворы. Классификация. Механизм буферного действия, количественные характеристики буферных систем.
- •2.Поверхностные явления. Поверхностное натяжение. Поверхностная энергия Гиббса. Смачивание, адгезия, адсорбция. Поверхностно-активные вещества.
- •2.Коагуляция.Порог коагуляции.Правило Шульце-Гарди.Взаимная коагуляция.
- •2.Коллоидные пав (мыла, желчные кислоты).Критическая концентрация мицеллообразования. Липосомы.
- •2.Устойчивость комплексов.Механизм токсичного действия тяжелых металлов.Комплексонометрия
2.Буфферная системы крови : гидрокарбонатная, фосфатная, белковая.
Сопряженные кислотно-основные пары B/BH(+) и А(-)/НА наз-ют буферными!(здесь В-основан, ВН-сопряжен кислота, НА-кислота, а-сопряж основание)!Он игр важн роль в поддерж-и кислотно-основн равновесия в орг-ме! Кислотно-осн равн-е в крови обеспеч-ся гидрокарбон, фосфатн и белков буф сис-ми!ГИДРОКАРБОН:сост из H2CO3 и сопряж основ-я HCO3(-), причем угол кисл-та обр-ся при взаимод-ии расвор-го в плазме СО2 с водой: СО2(р)+ Н2О обр стр H2CO3! рН этого рас-ра опред-ся урав-ем ГЕНДЕРСОНА-ГАССЕЛЬБАХА как отношение концентрац-й Н2СО3 и соли NaHCO3: pH=pKal(H2CO3)+lg c(NaHCO3)/c(H2CO3), в конечн счете выр-е приним вид pH=6,36+lg c(NaHCO3)-lg p(CO2), где 6, 36-отриц логарифм константы диссоц-ии угол кислты, р(СО2)- парциал давлен СО2 в альвеолах легких!Избыток СО2 в крови привод к АЦИДОЗУ, когда рН<7,4!Эта буф сис-ма действует как эффект физиол буфер около рН 7, 4!Буф емкость по кислоте Вк=40 ммоль/л плазмы крови, по щелочи Вщ=1-2 ммоль/л плазмы крови!Фосфат буф сис-ма:сост из слаб кисл Н2РО4(-) и сопряж основ-я НРО4(2-), в основе её действ-я кислотно-осн равновес: Н2РО4(-)обр стрН(+)+НРО4(2-)! Она может сопртивл-ся измен-ю рН от 6,2 до 8,2!Из ур-я ГЕНДЕРСОНА-ГАССЕЛЬБАХА получ: рН=7,4=6,86+lgc(HPO4(2-))/с (Н2РО4(-)), где 6,86=рКа(Н2РО4(-), отсюда lgc(HPO4(2-))/с (Н2РО4(-))=7,4-6,86=0,54 и c(HPO4(2-))/с (Н2РО4(-))=3,5!Эта сис-ма имеет более выс емкость по кисл, чем по щел(Вк=1-2ммоль/л, Вщ=0,5ммоль/л! Фосф буф сис-ма-менне мощная по сравн с гидрокарб! Белковая:из белка-основания и белка- соли R-CH:COO(-) иNH2(белок-осн) +H(+)обр стр R-CH:COO(-) и N(+)H3(белок-соль)(в средах близким к нейтр белок основ-е преоблад)!Осн часть белков плазмы крови сос-т АЛЬБУМИНЫ и ГЛОБУЛИНЫ, изоэлектр токи этих белков рылежат в слабокисл среде(рН=4,4-6,3), поэтлму при рН 7,4 белки нах-ся в формах белок-осн, белок-соль! Их буф емкость завис от концентр белков, их вторич и третич струк-ры и числа протон-акцепорн групп. Буф емкость по кисл выше: для альбуминов=10ммоль/л, для глобулин=3ммоль/л! Буф емкость св аминокислот плазмы мала и по кисл и по щелочи, т.к. аминокисл имеют рКа далекие от рКа=7(кроме гистидина, рКа=6).
Б20.1.Взаимосвязь между процессами обмена вещества и энергии в организме.
Процессы жизнедеят-ти обусловлены накоплением солн энергии в белках, жирах, углеводах с дальнейш их превращен-м в орг-ме с выделен-м энергии! Система-тело, совокуп-ть тел, мысленно или реално отделен-х от окр среды! Наиб общими хар-ками С явл масса вещ-ва в сис-ме (m) и внутр энергия (Е). Масса опред-ся совокупностью масс молекул из кот она сост-т, Внтр энергия-это сумма энергий теплового движ-я молекул и энергия взаимодействия м/у ними! По хар-ру обмена вещ-вом и энергией сис-мы быв-т: изолир сис-ма(нет обмена со средой ни вещ-вом, ни энергией:dm, dE=0), закр сис-ма(есть обмен энерг, но dm=0) и откр сис-ма(обмен и вещ-вом и энерг dm, dE не равн 0, напр клетка)! По агрегатн сост-ю вещ-ва сис-мы быв: гомоген- нет резк изменений при переходе от одних облястей к др, напр: плазма крови! Гетероген- сост из 2 или более гомоген частей, напр плазма с эритроцитами и лейкоцитами!