Определение свободной и общей щелочности

Ход определения. В коническую колбу на 250мл пипеткой отмерить 100мл исследуемой воды, прилить 2-3'капли фенолфталеина. Если появится розовая окраска, то пробу оттитровать 0,1н раствором соляной кислоты до обесцвечивания. По объему (V₁) кислоты, пошедшей на титрование рассчитать свободную щелочность. Если розовая окраска не появится, то свободная щелочность равна нулю.

Затем в ту же колбу добавить 2-3 капли раствора метилового оранжевого и продолжить титрование 0,1н раствором соляной кислоты до перехода желтой окраски в розовую. По общему объему (Vj) кислоты израсходованной на титрование с фенолфталеином и метиловым оранжевым рассчитать общую щелочность.

Расчет. Свободную (Щсв.) и общую (Щоб.) щелочность рассчитывают по формуле:

C_H(HC1)V(HC1)

Щ = 1000

V(H₂O)

где Щ - свободная или общая щелочность, мг - экв/л; Сн(НС1) - нормальная концентрация рабочего раствора, моль/л; V(HC1) - объем кислоты V| или V₂, пошедший на титрование, мл; V(H₂O) - объем пробы воды, мл.

Определение активной реакции воды и общей кислотности методом потенциометрического титрования.

Перед выполнением эксперимента изучить методику работы с рН-мером.

Ход определения. В стакан, емкостью 50мл, положить магнит, пипеткой отмерить 25мл исследуемой воды. Стакан с пробой поставить на магнитную мешалку, опустить электроды так, чтобы они не касались магнита и измерить рН. Пробу воды оттитровать 0,1н раствором гидроксидв натрия, прибавляя щелочь из бюретки по 0,2мл и измеряя рН после каждого прибавления щелочи. Титрование вести до рН«8,3

Результаты титрования оформить в таблицу:

Объем прилитой щелочи, мл	∆V	Значение рН	рH	∆рH/∆V
*

Расчет I По данным эксперимента построить графики: а) рН - объем прилитой щелочи, б) ∆ рН/∆ V, - объем прилитой щелочи, откладывая на оси ординат рН или ∆рН/∆ V, а на оси абсцисс - объем прилитой щелочи.

2. По графикам найти точку эквивалентности, т.е. эквивалектный объем щелочи.

3. Рассчитать концентрацию ионов водорода, используя закон эквивалентов:

Сн (NaOH) V(NaOH)

[Н+] =

V(H,0)

где [Н+] - молярная концентрация ионов водорода, моль/л; Сн (NaOH) - нормальность рабочего раствора щелочи, моль/л; V(NaOH) - эквивалентный объем щелочи, мл; V(H₂O) объем пробы воды, мл.

Контрольные вопросы и задачи

1. Чем характеризуется активная реакция воды?

2. Что такое ионное произведение воды?

3. Что такое рН и рОН, как они между собой связаны?

4. Почему рН природной воды имеет постоянное значение 6,8-7,3?

5. Что такое буферные растворы? Какие их виды вы знаете?

6. В чем заключается сущность потенциометрического метода анализа, потенциометрического титрования?

7. Охарактеризуйте графики потенциометрического титрования.

8. Какие электроды используют в потенциометрии? Приведите примеры, напишите их схемы.

9. Что называется общей, активной кислотностью, общей свободной щелочностью? Какие вещества придают воде такой характер?

10. Какими методами можно определить кислотность, щелочность, охарактеризуйте их, напишите расчетные формулы.

11 Определить [H⁺] и [ОН^- ] в воде, рН которой равна 6,2.

12. Определить рН воды, если в 1л ей содержится 0,1г. NaOH.

13. Как изменится рН, если вдвое разбавить водой:

а) 0,2М раствор НС1, б)0,2М раствор CH₃COOH (Кд =1,8×10^-5),

в) раствор, содержащий 0,1 моль/л CH₃COOH и 0,1 моль CH₃COONa?