Приложение 4. Атомные радиусы:

металлические (r_мет) для металлических структур с к.ч. = 12;

ковалентные (r_ков) – радиусы атомов в ковалентных молекулах

Приложение 5. Ионные радиусы по Белову и Бокию

(радиус иона О^2- принят равным 1,36 Å

Приложение 6. Последовательные энергии ионизации атомов элементов

(кДж/моль)

Приложение 6 (продолжение)

Приложение 7. Значения электроотрицательностей элементов по Полингу

Приложение 8. Сродство к электрону атомов элементов

Э + е^- → Э^- ± Е_ЕА

(Е_ЕА – электронное сродство, electron affinity, кДж/моль)

Приложение 9. Параметры (длина, энтальпия) некоторых связей

Приложение 10. Константы диссоциации кислот и оснований

(Для кислот и оснований приводятся ступенчатые константы диссоциации К:, константы кислотности обозначаются К_а, а основности - К.; рК, = -lg К.;

Название кислоты	Формула	К.		рК,= -\дКа
Азотистая	HN02	(К1)	5,1·10-4	3,29
Азотистоводородная	HN3	(К1)	1,9· 10-5	4,72
Борная	H3BO	(K1)	5.8·10-10	9,23
		(K1)	1,8·1013	12,74
		(K3)	1,6·10'14	13,80
Кремневая(мета)	H2Si03	(К1)	2,2·10 -10	9,66
		(К2)	1,6·1012	11,80
Марганцовая	HMn04	(К1)	2·102	-2,3
Мышьяковая (орто)	H3ASO4	(К1)	5,98·10-3	2,22
		(Кг)	1,05-10"7	6,98
		(К3)	3,89-1 О*12	11,41
Муравьиная	HCOOH	(К)	1,8-10"4	3,75
Пероксид водорода	H202	(КО	2,0-1012	11,7
Сернистая	H2S03	(К\)	1,7-10'2	1,77
		(К2)	6,2-10"®	7,21
Сероводородная	H2S	(Kl)	1,0-107	7,00
		(К2)	1,3-10'13	12,89
Тиосерная	H2S203	(Kl)	2,5-1 О*1	0,60
		(Кг)	1,9-102	1,72
Угольная	Н2СОз	СК,)	4,5-1 о7:	6,35
		(Кг)	4,8-Ю'11	10,32
Уксусная	СНзСООН	(*)	1,7-10'5	4,77
Фосфористая	НзРОз	(*i)	1,6-10'2	1,8
		(Кг)	2,0-10"7	6,7
Фосфорная (орто)	н3ро4	(К)	7,52-10-3	2,12
		(Кг)	6,31-10"®	7,20
		(Кг)	1,26-10"12	11,9
Фосфорноватистая	нзр02	(К)	8,0-Ю'2	1,1
Фтороводородная	HF	(К)	6,8- Ю-4	3,17
Хлорноватистая	НСЮ	(К)	5,0-10"8	7,30
Хромовая	Н2СЮ4	(К)	10,0	-1
		(Кг)	3,16-10'7	6,5
Цианистоводородная	HCN	(К)	6,2-1010	9,21
Щавелевая	Н2С204	(К)	5,6-102	1,25
		(Кг)	5,4-Ю-5	4,27
Вода	Н20	(*i)	1,8-10"1в	15,74

Приложение 10 (продолжение)

Название основания	Формула	Kа		рКа.= -lgКs
Алюминия гидроксид	А1(ОН)3	(К3)	1,0·10-9	9,00
Амк.ония гидроксид	NН4ОН	(K1)	1,8·10-5	4,74
Бария гидроксид	Ва(ОН)2	(K1)	2,3-10-1	0,64
Бериллия гидроксид	Ве(ОН)2	(К2)	5,0·10-11	10,30
Гидразин	N2H4·H2O	(K1)	9,8·10 -7	6,01
Гидроксиламин	NH2OH	(К1)	9,6·10 -9	8,02
Железа(II) гидроксид	Fe(OH)2	(К2)	1,3·10 -4	3,89
Железа(Ш) гидроксид	Fe(OH)3	(К2) (К3)	1,82·10 -11 1,35·10 -12	10,74 11,87
Кальция гидроксид	Ca(OH)2	(К2)	4,3·10 -2	1,37
Магния гидроксид	Mg(OH)2	(К2)	2,5·10 -3	2,60
Меди(II) гидроксид	Cu(OH)2	(К2)	3,4·10 -7	6,47
Ртути(II) гидроксид	Hg(OH)2	(К1) (К2)	4,0·10 -12 5,0·10 -11	11,40 10,30
Серебра гидроксид	AgOH	(К1)	1,1·10 -4	3,96
Стронция гидроксид	Sr(OH)2	(К2)	1,5·10 -1	0,82
Хрома(Ш) гидроксид	Cr(OH)3	(Кг)	1,02-10 -10	9,99
Цинка гидроксид	Zn(OH)2	(К2)	4·10 -5	4,4

СПИСОК ИСПОЛЬЗОВАННОЙ ЛИТЕРАТУРЫ

1. Некрасов Б. В. Основы общей химии. Т.1,2. - М.: Химия, 1973,- 656; 688 с.

2. Р е м и Г. Курс неорганической химии. Т.1,2. - М.: ИЛ, 1963, 1966. - 920; 836 с.

3. П о л и н г Л. Общая химия. - М : Мир, 1974,- 846 с.

4. Дэй К., Селбин Д. Теоретическая неорганическая химия. - М.: Мир, 1976. -567 с.

5. Спицын В. И., Мартыненко Л. И. Неорганическая химия. Ч.1.2.-М.: МГУ, 1991, 1994.-476; 623 с.

6. Коттон Ф., Уилкинсон Дж. Современная неорганическая хи­мия. 4.1,2,3.-М.: Мир, 1969.-223; 494; 591 с .

7. Кемпбел Дж. Современная общая химия. Т. 1,2,3. - М.: Мир, 1975.- 548; 478; 446 с.

8. А х м е т о в Н. С. Общая и неорганическая химия. - М.: Высшая шко­ла, 1988.-640 с.

9. У г а й Я. А. Неорганическая химия. - М.: Высшая школа, 1989.- 463 с.

10. Карапетьянц М.Х. Введение в теорию химических процессов. - М.: Высшая школа, 1975,- 320 с.

11. Карапетьянц М. X., Дракин СИ. Строение вещества. - М.: Высшая школа, 1978,- 304 с.

12. Мартыненко Л. И, Спицын В. И. Избранные главы неорга­нической химии. Вып.1. - М.: МГУ, 1986,- 287 с.

13. Браун Т., Л е м е й Г. Ю. Химия - в центре наук. 4.1,2. - М.: Мир, 1983.-447; 520 с.

14. Барнард А. Теоретические основы неорганической химии. - М.: Мир, 1968.-361 с.

15. Анорганикум. Т.1,2 / Под ред. Л. К о л ь д и ц а. - М.: Мир, 1984 - 668;

632 с.

16. X ь ю и Дж. Неорганическая химия. Строение вещества и реакцион­ная способность. - М.: Химия, 1987.- 695 с.

17. Коттон Ф., Уилкинсон Дж. Основы неорганической химии.- М : Мир, 1979.-677 с.

18. Дикерсон Р., Г рей Г., Хейт Дж. Основные законы химии. Т.1,2. -М.: Мир, 1982.-652; 620 с.

19. Зайцев О. С. Химическая термодинамика к курсу общей химии. - М.: МГУ, 1973.-295 с.

20. Б а со л о Ф., Джонсон Р. Химия координационных соединений. -М.: Мир, 1966 - 196 с.

21. С к о р и к Н. А., К у м о к В Н. Химия координационных соедине­ний. - Высшая школа, 1975,- 207 с.

22. Костром и на НА, Кумок ВН., С кори к Н. А. Химия ко­ординационных соединений. - М.: Высшая школа, 1990.-432 с.

23. Зайцев О. С. Общая химия. Состояние веществ и химические ре­акции. - М.: Химия, 1990 - 352 с.

24. Общая химия / Под ред. Е. М. Соколовской, Л. С. Г у з е я . - М.. МГУ, 1989 - 640 с.

25. Джонсон Д. Термодинамические аспекты неорганической химии. -М.: Мир, 1985.-326 с.

26. П о л т о р а к О. М., К о в б а Л. М. Физико-химические основы не­органической химии. - М.: МГУ, 1984,- 288 с.

27. Химия и периодическая таблица / Под ред. К. С а й т о . - М.: Мир, 1982 -319 с.

28. Кукушкин В. Ю., Кукушкин Ю. Н. Теория и практика синтеза координационных соединений -Л.: Наука, 1990,-260 с.

29. П о л т о р а к О. М., Основы химической термодинамики и кинетики в курсе неорганической химии. - М.: МГУ, 1972.-165 с.

30. К р е б с Г. Основы кристаллохимии неорганических соединений. - М.: Мир, 1971 -304 с.

31С и е н к о М., Плейн Р., Хестер Р. Структурная неорганиче­ская химия. - М. Мир, 1968 - 344 с.

32. Петров М. М., М и х и л е в Л. А., К у к у ш к и н Ю. Н. Неоргани­ческая химия. - J1.: Химия, 1974,- 422 с.

33. Кудрявцев А. А. Окислительно-восстановительные реакции.- М.: Знание, 1971.-44 с.

34. Зайцев О. С. Исследовательский практикум по общей химии. - М.: МГУ, 1994.-480 с.

35. Толмачева Т. А, Иванова М. А., Дурдин Я. В., Вдо­ве н к о В. М. Руководство к лабораторным работам по неорганической химии. -Л.: ЛГУ, 1953,- 171 с.

36. Руководство к лабораторным работам по общей и неорганической химии / Под ред. Ф. Я. К у л ь б а. - Л.: Химия, 1976,- 279 с.

37. Краузер Б., Фримантл М. Химия: Лабораторный практикум. - М.: Химия, 1995 - 315 с.

38. Руководство к лабораторным работам по общей химии / Под ред. А. Ф. Богоявленского. -М.: Высшая школа, 1972,-190 с.

39. Практикум по неорганической химии / Под ред. В. П. 3 а л м а н о в а. -М.: МГУ, 1994.-320 с.

40. Ивановский В. М., Ш е р г и н Н. П. Практикум по общей и не­органической химии. - М.: Росвузиздат, 1963,-175 с.

41. Л е с н о в а Е. В. Практикум по неорганическому синтезу. - М.: Высшая школа, 1977,-168 с.

42. Левант Г. Е., Р а й ц ы н Г. А. Практикум по общей химии - М.: Высшая школа, 1961 - 278 с.

43. С е м и ш и н В. И. Практикум по общей химии. - М ; Л.: ГНТИ, 1948 -

313 с.

32. Лебедева М. И., Исаева Б. И., Ан кудимова И. А., Во­лоди н а Н А. Практикум по химии. - Воронеж: ВГУ, 1990,-150 с.

33. В а с и л ь е в а З.Г., Грановская А.А., Макар ычева Е.П. и др. Лабораторный практикум по общей химии. Полумикрометод. - М.: Химия, 1971.-308 с.

34. X о м ч е н к о Г. П. Практические работы по неорганической химии и качественному анализу. - М.: Высшая школа, 1972,- 351 с.

35. Практикум по неорганической химии / Под ред. В. И. С п и щи н а. - М.: МГУ, 1984 -296 с.

36. Ахметов Н. С., А з и з о в а М. К., Б а д ы г и н а Л. И. Лабора­торные и семинарские занятия по неорганической химии. - М.: Высшая школа, 1979.-255 с.

37. X о м ч е н к о Г. П. Практикум по общей и неорганической химии с применением полумикрометода. - М.: Высшая школа, 1980.- 335 с.

38. А б к и н Г. Л. Задачи и упражнения по общей химии,- М.: Высшая школа, 1971,- 264 с.

39. Гольбрайх З.Е. Сборник задач и упражнений по химии,- М.: Высшая школа, 1976,- 280 с.

40. Свиридов ВВ., Попкович Г. А, Васильева Г. И. За­дачи, вопросы и упражнения по общей и неорганической химии. - Минск: БГУ, 1978 -352 с.

41. А й л е т т Б., Смит Б. Задачи и упражнения по неорганической химии. - М.: МГУ, 1967 - 223 с.

42. Зайцев О. С. Познавательные задачи по общей химии. - М.: МГУ, 1982.-182 с.

43. Воробьева О. И., Н е м к о в а О. Г., Т а м м И. С. Методиче­ские разработки по неорганической химии для студентов I курса,- М.: МГУ, 1971,-139 с.

44. Глинка Н. Л. Задачи и упражнения по общей химии. - Л.: Химия, 1988 - 274 с.

45. Воробьева О. И., Л а в у т Е. А., Т а м м И. С. Вопросы, уп­ражнения и задачи по неорганической химии. - М.: МГУ, 1985,-175 с.

46. Л и д и н Р. А., А л и к б е р о в а Л. Ю., Логинова Г. П. Неорга­ническая химия в вопросах. - М.: Химия, 1991.- 252 с.

47. В и т и н г Л. М., Р е з н и ц к и й Л. А. Задачи и упражнения по об­щей химии. - М.: МГУ, 1995,- 218 с.

48. Же л и го в ска я Н. Н., Коренев Ю. М. Неорганическая химия в задачах и вопросах: Учебное пособие. - М.: МГУ, 1994,-137 с.

49. Будруджак П. Задачи по химии - М.: Мир, 1989,- 341 с.

50. Термические константы веществ / Под ред. В. П. Г л у ш к о . Вып. I- IV. - М.: Изд-во АН СССР, 1965-1972.

51. Гольбрайх 3. Е., М а с л о в Е. И. Сборник задач и упражнений по химии,- М.: Высшая школа, 1997,- 384 с.

ОТВЕТЫ НА ЗАДАЧИ

В нумерации ответов первая цифра указывает номер темы, вторая - номер задачи из подготовки к лабораторной работе или за­даний для самостоятельной работы (для этих двух разделов в каж­дой теме введена сплошная нумерация).