Домашняя работа №1

Нертымова Анна

1. Для атома германия написать электронную формулу; указать электронно-графическую формулу; для последнего электрона указать значения всех четырех квантовых чисел.

2. Описать в терминах методов валентных связей (схем) молекулу C₆H₆. Характеристика иона CN^- в терминах метода молекулярных орбиталей.

3. На нейтрализацию 50 мл раствора щелочи израсходовано 30 мл 0,2 н. раствора серной кислоты. Какова нормальность раствора щелочи? Сколько 0,1 н. раствора хлороводородной кислоты потребовалось бы для той же цели?

4. Вычислите температуру кипения водного раствора глюкозы (C₆H₁₂O₆) с массовой долей 5%, Е=0,52.

5. Установлено, что равновесная смесь : SO₂(г) + NO₂(г)  SO₃(г) + NO (г) содержит 0,6 моль SO₂, 0,2 моль NО₂, 0,8 моль SO₃, 0,3 моль NO в 1 литре. Вычислите константу равновесия этой реакции. Определите, сколько моль NO₂ на 1 литр объема следует добавить в сосуд, чтобы концентрация NO увеличилась до 0,7 моль/л?

6. Подберите стехиометрические коэффициенты в уравнениях методом электронного баланса

NH₃ + Br₂ + H₂O  HNO₃ + HBr

+ LiAlH₄ + H₂O  + Li[Al(OH)₄]

Домашняя работа №1

Степнов Дмитрий

1. Для атома селена написать электронную формулу; указать электронно-графическую формулу; для последнего электрона указать значения всех четырех квантовых чисел.

2. Составьте из предложенных ниже химических элементов формулы веществ с а) ионным; б) ковалентным типом связи: Сl, C, Si, K, F, H, O. Какое из веществ будет образовывать водородные связи?

3. Рассчитайте навеску для получения 250 мл водного раствора рибозы (C₅H₁₀O₅) с массовой долей 2% и плотностью =1,02 г/мл.

4. Разбавленный раствор бромида алюминия и разбавленный раствор соляной кислоты кипят при одинаковой температуре. Массовая доля какого вещества- соли или кислоты больше в растворе? Объясните причины.

5. Вычислите степень диссоциации уксусной кислоты в растворе, в котором ее массовая доля равна 40% (плотность 1,05 г/мл), К_а=1,810^-5.

6. Подберите стехиометрические коэффициенты в уравнениях методом электронного баланса

Na₂S + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ ¾® S + Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + Na₂SO₄ + H₂O

C₆H₁₂O₆ + H₂SO₄ ¾® CO₂ + SO₂ +H₂O

Домашняя работа №1

Чахова Надежда

1. По каким признакам различают s-, p-, d- и f- элементы? Приведите по 2 элемента из каждого семейства.

2. Укажите межмолекулярное взаимодействие (ориентационное, индукционное, дисперсионное), которое имеет место при а) растворении этилового спирта в воде; б) переходе азота в жидкое состояние.

3. Рассчитайте массы CuSO₄×5H₂O и воды необходимые для получения 90г 7% раствора, рассчитайте мольную долю растворенного вещества.

4. Разбавленные растворы рибозы и глюкозы имеют равные массовые доли воды. Какой из двух растворов кипит при более высокой температуре? Объясните причины.

5. Вычислите условия равновесия процесса:

СО₂(г) + С(тв) = 2СО(г), Н° = +173 кДж/моль; S°= +176 Дж/(мольК).

6. Подберите стехиометрические коэффициенты в уравнениях методом электронного баланса

Si + NaOH + H₂O Na₂SiO₃ + H₂

(CH₃)₂C=CH-CH₃ + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ ¾® (CH₃)₂CO + CH₃COOH