Домашняя работа №1

Бажитова Анна

1. Для атома кремния написать электронную формулу; указать электронно-графическую формулу; для последнего электрона указать значения всех четырех квантовых чисел.

2. Сравните ковалентную и водородную связи. Отличаются ли они по длине, энергии и другим характеристикам?

3. Рассчитайте массы мочевины и воды необходимые для получения 150г 8% раствора, рассчитайте его молярность.

4. Водный раствор хлорида магния с концентрацией 0,1 моль/л имеет при 298К осмотическое давление 691 кПа. Вычислите изотонический коэффициент хлорида магния в этом растворе.

5. К_дис бутиламина равна 2,51×10^-4. Вычислить степень ее диссоциации и рН в 0,3 Μ растворе.

6. Подберите стехиометрические коэффициенты в уравнениях методом электронного баланса

KClO₃ + MnO₂ + KOH ¾® K₂MnO₄ + KCl + H₂O

CH₂=CH₂ + KMnO₄ + H₂O  CH₂OH-CH₂OH + MnO₂ + KOH

Домашняя работа №1

Белякова Ксения

1. Для атома марганца написать электронную формулу; указать электронно-графическую формулу; для последнего электрона указать значения всех четырех квантовых чисел.

2. Укажите межмолекулярное взаимодействие (ориентационное, индукционное, дисперсионное), которое имеет место при а) растворении этилового спирта в воде; б) переходе азота в жидкое состояние.

3. Рассчитайте массы Na₂S₂O₃×5H₂O и воды необходимые для получения 100г 5% раствора, рассчитайте мольную долю растворенного вещества.

4. Определите, из какого числа атомов состоит молекула серы, если температура кипения раствора, содержащего серу массой 4,45 г в бензоле массой 50 г, равна 81,091С. Е=2,57, t_кип бензола равна 80,2С

5. Для реакции синтеза метанола из водорода и оксида углерода(II) при 25°С G<0 и S°<0. Увеличится ли выход продуктов реакции при одновременном повышении температуры и понижении давления?

6. Подберите стехиометрические коэффициенты в уравнениях методом электронного баланса

PH₃ + Cl₂ + H₂O  H₃PO₄ + HCl

C₆H₅CH₃ + KMnO₄ + H₂SO₄  C₆H₅COOH + MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O

Домашняя работа №1

Прушинская Яна

1. Электронная формула атома 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵. Для соответствующего элемента укажите низшую валентность и формулы его возможных оксидов.

2. Описать в терминах методов валентных связей (схем) и молекулярных орбиталей молекулу СО

3. Рассчитайте массы сахарозы и воды необходимые для получения 150г 8% раствора, рассчитайте его моляльность.

4. Вычислите осмотическое давление раствора глицерина с массовой долей 3% (плотность 1,006 г/мл) при 25°С. Будет ли он изотоничен раствору с осмотическим давлением 500 кПа?

5. Рассчитать К_к этаноламина, если степень диссоциации ее 0,02М раствора составляет 0,03.

6. Подберите стехиометрические коэффициенты в уравнениях методом электронного баланса

PbO₂ + MnSO₄ + H₃PO₄ ¾® Pb₃(PO₄)₂ + HMnO₄ + PbSO₄ + H₂O

+ CrO₃ + H₂O ¾® HOOC-(CH₂)₄-COOH + Cr(OH)₃

Домашняя работа №1

Вагизов Роман

1. Формула валентных электронов атома 4s¹. Для соответствующего элемента укажите номер его группы в периодической системе, подгруппу и высшую валентность. С какими из перечисленных ниже веществ взаимодействует оксид этого элемента: NaOH, HCl, CaO, Zn(OH)₂, SO₃?

2. Описать в терминах методов валентных связей (схем) и молекулярных орбиталей молекулу CH₄

3. Рассчитайте массы Na₂CO₃×10H₂O и воды необходимые для получения 300г 7% раствора, рассчитайте мольную долю растворенного вещества.

4. Разбавленный раствор бромида аммония и разбавленный раствор серной кислоты замерзают при одинаковой температуре. Массовая доля какого вещества- соли или кислоты больше в растворе? Объясните причины.

5. Вычислите степень диссоциации уксусной кислоты в растворе, в котором ее массовая доля равна 5% (плотность 1,005 г/мл), К_а=1,810^-5.

6. Подберите стехиометрические коэффициенты в уравнениях методом электронного баланса

Zn + HNO₃ + H₂SO₄N₂O + ZnSO₄ + H₂O

C₂H₅-CH=CH-CH₃ + KMnO₄ + H₂SO₄¾® C₂H₅COOH + CH₃COOH + MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O