Домашняя работа №1

Монголов Михаил

1. Электронная формула атома 1s²2s²2p⁶3s²3p³. Для соответствующего элемента укажите низшую валентность и формулы его возможных оксидов.

2. Фосфор образует соединения с водородом, хлором, калием. Какие из связей наиболее и наименее полярны? В сторону какого атома смещается в каждом случае электронная плотность?

3. Рассчитайте массы сахарозы и воды необходимые для получения 150г 8% раствора, рассчитайте его титр.

4. Вычислите давление водных паров для водного раствора глюкозы (C₆H₁₂O₆) с массовой долей 6% при 30С, если р₀=42,42 гПа.

5. Вычислите степень диссоциации уксусной кислоты в растворе, в котором ее массовая доля равна 20% (плотность 1,03 г/мл), К_а=1,810^-5.

6. Подберите стехиометрические коэффициенты в уравнениях методом электронного баланса

Br₂ + KCrO₂ + KOH ¾® KBr + K₂CrO₄ + H₂O

CH₃-CH₂-CºCH + KMnO₄ + KOH ¾® CH₃-CH₂-COOK + K₂CO₃ + K₂MnO₄

Домашняя работа №1

Петращук Кристина

1. Написать электронные формулы элементов, имеющих № 19, № 55. Какие электроны у них являются валентными?

2. Каковы типы связей в соединениях: СНСl₃, CO, NiCl₂, H₂SiO₃, KOH? Ответ обосновать.

3. Рассчитайте массы Na₃PO₄×12H₂O и воды необходимые для получения 350г 1,8% раствора.

4. Вычислите температуры кипения и замерзания раствора карбоната натрия с молярной концентрацией 0,025 моль/л (=1,016г/мл) и изотоническим коэффициентом, равным 2,80.

5. Вычислите стандартную энтальпию хемосинтеза, протекающего в автотрофных бактериях Thiobacillus denitrificans:

6KNO₃(тв) + 5S(тв) + 2СаСO₃(тв) = 3K₂SO₄(тв) + 2CaSO₄(тв) + 2CO₂(тв) + 3N₂(г).

6. Подберите стехиометрические коэффициенты в уравнениях методом электронного баланса

H₂S + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄  SO₂ + Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ +H₂O

+ O₂ ¾® + H₂O

Домашняя работа №1

Савченко Кирилл

1. Электронная формула атома 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵. Укажите все возможные значения валентности элемента и семейство, к которому он относится.

2. Исходя из величины разностей электроотрицательностей приведенных пар элементов указать, какие из них образуют ионные соединения: Li(1,6) – Si(1,8); Mg(1,2) – Cl(3,5); Be(1,5) – S(3,0); Ca(1,0) – P(2,5).

3. Рассчитайте массы BaCl₂×2H₂O и воды необходимые для получения 180г 14% раствора, рассчитайте мольную долю растворенного вещества.

4. Раствор, приготовленный растворением 10,11 г нитрата калия в дистиллированной воде массой 246 г, кипит при 100,4°С. Вычислите изотонический коэффициент нитрата калия в этом растворе.

5. Вычислите степень диссоциации метиламина в растворе с молярной концентрацией, равной 0,05 моль/л, K_b=4,810^-4.

6. Подберите стехиометрические коэффициенты в уравнениях методом электронного баланса

CuCl + K₂Cr₂O₇ + HCl ¾® CuCl₂ + CrCl₃ + H₂O

C₆H₅-CH(CH₃)₂ + O₂  C₆H₅OH + (CH₃)₂CO

Домашняя работа №1

Абдурахманова Заира

1. Для атома с электронной формулой внешних электронов 4s²3d¹⁰4p¹ укажите атомный номер элемента, число неспаренных электронов в основном состоянии атома.

2. Из перечисленных ниже соединений выберите те, форма молекул которых а) плоская, б) тетраэдрическая: CS₂, H₂O, BF₃, CCl₄. Ответ поясните.

3. Рассчитайте массы глицерина и воды необходимые для получения 250г 30% раствора, рассчитайте мольную долю растворенного вещества.

4. Вычислите давление водных паров для водного раствора глицерина (C₅H₁₀O₅) с массовой долей 2% при 40С, если р₀=73,75 гПа.

5. Вычислите степень гидролиза ацетата натрия в растворе, в котором ее массовая доля равна 10% (плотность 1,01 г/мл), К_а=1,810^-5.

6. Подберите стехиометрические коэффициенты в уравнениях методом электронного баланса

Zn + H₂SO₄  H₂S + ZnSO₄ + H₂O

CH₃-CH₂-CºCH + KMnO₄ + H₂O ¾® CH₃-CH₂-C(O)-COOK + MnO₂