- •Домашняя работа №1
- •Домашняя работа №1
- •Домашняя работа №1
- •Домашняя работа №1
- •Домашняя работа №1
- •Домашняя работа №1
- •Домашняя работа №1
- •Домашняя работа №1
- •Домашняя работа №1
- •Домашняя работа №1
- •Домашняя работа №1
- •Домашняя работа №1
- •Домашняя работа №1
- •Домашняя работа №1
- •Домашняя работа №1
- •Домашняя работа №1
- •Домашняя работа №1
- •Домашняя работа №1
- •Домашняя работа №1
- •Домашняя работа №1
- •Домашняя работа №1
- •Домашняя работа №1
- •Домашняя работа №1
Домашняя работа №1
Кичигина Светлана
1. Элемент находится в II периоде, IV группе, главной подгруппе. Напишите его электронную формулу и охарактеризуйте свойства.
2. Описать в терминах методов валентных связей (схем) молекулу BeH2 Характеристика молекулы N2 в терминах метода молекулярных орбиталей
3. Сколько граммов хлорида калия следует прибавить к 300 г 5%-го раствора той же соли для получения 12% - го раствора?
4. Вычислите массу рибозы (C5H10O5), которую следует растворить в 180 г воды, чтобы получить раствор, кипящий при 100,1°С.
5. Вычислите стандартную энтальпию сгорания ацетона, воспользовавшись необходимыми для этого стандартными энтальпиями образования.
6. Подберите стехиометрические коэффициенты в уравнениях методом электронного баланса
H2CO + [Ag(NH3)2]OH Ag + CO2 + NH4OH
C6H12O6 + KMnO4 + H2SO4 CO2 + MnSO4+ K2SO4 + H2O
Домашняя работа №1
Литвиченко Владислав
1. Почему химический символ водорода «Н» обычно помещают в главной подгруппе I группы и в главной подгруппе VII группы?
2. Описать в терминах методов валентных связей (схем) молекулу C5H5N. Характеристика иона O22- в терминах метода молекулярных орбиталей
3. Определите объем 6% раствора гидроксида натрия (=1,065г/мл.), необходимый для приготовления 300 мл 0,05н раствора.
4. Разбавленный раствор сахарозы и разбавленный раствор сульфата алюминия имеют при одинаковой температуре одинаковое осмотическое давление. Массовая концентрация (в г/л) какого вещества- соли или углевода больше в растворе? Объясните причины.
5. Вычислите степень диссоциации и рН 12% раствора уксусной кислоты с Кк=1,810-5 и =1,056г/мл.
6. Подберите стехиометрические коэффициенты в уравнениях методом электронного баланса
Ca + HNO3(p) NH4NO3 +Ca(NO3)2 + H2O
C6H12O6 ¾® C2H5OH + CO2
Домашняя работа №1
Мельникова Марина
1. По каким признакам различают s-, p-, d- и f- элементы? Приведите по 2 элемента из каждого семейства.
2. Описать в терминах методов валентных связей (схем) молекулу C6H6. Характеристика иона CN- в терминах метода молекулярных орбиталей
3. Рассчитайте массы Na2B4O7×10H2O и воды необходимые для получения 90г 2,8% раствора, рассчитайте его молярность.
4. Вычислите давление водных паров для водного раствора рибозы (C5H10O5) с массовой долей 2% при 30С, если р0=42,42 гПа.
5. Вычислите количество теплоты, которое выделится при полном окислении в организме глюкозы массой 90 г.
6. Подберите стехиометрические коэффициенты в уравнениях методом электронного баланса
Si + NaOH + H2O Na2SiO3 + H2
(CH3)2C=CH-CH3 + K2Cr2O7 + H2SO4 ¾® (CH3)2CO + CH3COOH
Домашняя работа №1
Мешалкина Дарья
1. Как изменяются свойства оксидов и гидроксидов s- и р-элементов в периоде? Объясните причину и покажите различие в свойствах гидроксидов первого и предпоследнего элемента третьего периода.
2. Между молекулами каких попарно взятых веществ возникает водородная связь: а) НF и Н2О; б) Н2 и Н2О; в) С2Н5ОН и Н2О; г) С2Н5ОН и С2Н5ОН? Ответ пояснить.
3. Рассчитайте массы NiSO4×7H2O и воды необходимые для получения 200г 3,5% раствора, рассчитайте его моляльность.
4. Водный раствор нитрата калия с концентрацией 0,2 моль/л имеет при 37°С осмотическое давление 917 кПа. Вычислите изотонический коэффициент нитрата калия в этом растворе.
5. Вычислите степень диссоциации метиламина в растворе с молярной концентрацией, равной 0,02 моль/л, Kb=4,810-4.
6. Подберите стехиометрические коэффициенты в уравнениях методом электронного баланса
H2S + KMnO4 + H2SO4 S + K2SO4 +MnSO4 + H2O
CH2=CH-CH=CH2 +Na + NH3(ж) ¾® CH3-CH=CH-CH3 +NaNH2