Домашняя работа №1

Гарехт Ирина

1. Напишите электронные конфигурации атомов азота и брома и ионов N^-3 и Br⁺⁵.

2. Описать в терминах метода валентных связей (схем) молекулу C₂H₆. Характеристика молекулы O₂ в терминах метода молекулярных орбиталей.

3. Рассчитайте массы этиленгликоля и воды необходимые для получения 150г 8% раствора, рассчитайте его титр.

4. Разбавленные растворы сахарозы и глюкозы имеют равные массовые доли воды. Какой из двух растворов кипит при более высокой температуре? Объясните причины.

5. Вычислите условия равновесия процесса:

СО₂(г) + С(тв) = 2СО(г), Н° = +173 кДж/моль; S°= +176 Дж/(мольК).

6. Подберите стехиометрические коэффициенты в уравнениях методом электронного баланса

SO₂ + KMnO₄ + KOH ¾® K₂SO₄ + K₂MnO₄ + H₂O

CH₃-CH₂-CCH + O₃ ¾® CH₃-CH₂-COOH + CO₂

Домашняя работа №1

Горшков Никита

1. Для атома мышьяка написать электронную формулу; указать электронно-графическую формулу; для последнего электрона указать значения всех четырех квантовых чисел.

2. Описать в терминах метода валентных связей (схем) молекулу C₂H₄. Характеристика иона O₂^- в терминах метода молекулярных орбиталей.

3. Рассчитайте массы Na₂SO₄×10H₂O и воды необходимые для получения 100г 5% раствора, рассчитайте его молярность.

4. Имеются два раствора с одинаковой молярной концентрацией: мочевины и хлорида кальция. Какой из этих растворов имеет большее осмотическое давление (при одинаковой температуре)? Объясните причины.

5. Вычислите стандартную энтальпию реакции:

С₆Н₁₂О₆(тв) = 2С₂Н₅ОН(ж) + 2СО₂(г)

6. Подберите стехиометрические коэффициенты в уравнениях методом электронного баланса

CrCl₃ + H₂O₂ + KOH  K₂CrO₄ + KCl + H₂O

CH₃-CH=CH₂ + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄  CH₃-COOH +HCOOH + Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ +H₂O

Домашняя работа №1

Карпова Анна

1. Для атома молибдена написать электронную формулу; указать электронно-графическую формулу; для последнего электрона указать значения всех четырех квантовых чисел.

2. Описать в терминах методов валентных связей (схем) молекулу BeH₂ Характеристика молекулы N₂ в терминах метода молекулярных орбиталей

3. Рассчитайте массы CuSO₄×5H₂O и воды необходимые для получения 100г 5% раствора, рассчитайте мольную долю растворенного вещества.

4. Водные растворы мочевины и сахарозы разделены полупроницаемой мембраной. Направленного переноса растворителя через мембрану не происходит. Какой из растворов имеет большее значение массовой доли растворенного вещества?

5. Вычислите степень диссоциации уксусной кислоты в растворе, в котором ее массовая доля равна 10% (плотность 1,01 г/мл), К_а=1,810^-5.

6. Подберите стехиометрические коэффициенты в уравнениях методом электронного баланса

SnSO₄ + KMnO₄ + H₂SO₄¾® MnSO₄ + K₂SO₄ + Sn(SO₄)₂ + H₂O

C₆H₅-(CH₂)₄-CH₂OH + Pb(CH₃COO)₄ ¾® + Pb(CH₃COO)₂ + CH₃COOH

Домашняя работа №1

Лаврентьев Денис

1. Для атома рубидия написать электронную формулу; указать электронно-графическую формулу; для последнего электрона указать значения всех четырех квантовых чисел.

2. Описать в терминах методов валентных связей (схем) молекулу C₅H₅N. Характеристика иона O₂^2- в терминах метода молекулярных орбиталей

3. Рассчитайте массы этилового спирта и воды необходимые для получения 450г 25% раствора, рассчитайте его моляльность.

4. Вычислите осмотическое давление раствора сахарозы (C₁₂H₂₂O₁₁) с массовой долей 3% (плотность 1,006 г/мл) при 25°С.

5. Вычислите стандартную энтальпию хемосинтеза, протекающего в автотрофных бактериях Thiobacillus thioparus:

5Na₂S₂O₃5Н₂O(т) + 7O₂(г) = 5Na₂SO₄(т) + 3Н₂SO₄(ж) + 2S(т) + 22Н₂О(ж)

6. Подберите стехиометрические коэффициенты в уравнениях методом электронного баланса

SO₂ + KMnO₄ + H₂O  MnO₂ + K₂SO₄

+ NaOCl ¾® + NaCl