1 Общая характеристика растворов

Раствором называется термодинамически устойчивая гомогенная (однофазная) конденсированная система переменного состава, состоящая из двух или большего числа компонентов и продуктов их взаимодействия.

Компонентами, составляющими раствор, являются растворитель и растворенные вещества. Растворителем условно принято считать компонент, агрегатное состояние которого не изменяется при образовании раствора и содержание которого в растворе колеблется от некоторого определенного значения до 100%.

Растворители могут быть жидкими или твердыми, а растворяемые вещества могут находиться в любом из трех агрегатных состояний (таблица 1). Для жидкостей и твердых тел, смешивающихся во всех соотношениях, понятия растворителя и растворенного вещества совпадают. Однако в этом случае растворителем чаще называют тот компонент, которого больше.

Таблица 1 - Классификация растворов по агрегатному состоянию

Тип раствора	Фазовое состояние		Примеры
	растворителя	растворенного вещества
газовый	газ	газ	воздух
жидкий	жидкость	газ	кислород в воде
жидкий	жидкость	жидкость	спирт в воде
жидкий	жидкость	твердое вещество	соль в воде
твердый	твердое вещество	газ	водород в платине
твердый	твердое вещество	жидкость	ртуть в серебре
твердый	твердое вещество	твердое вещество	золото в серебре (определенные сплавы)

2 Внутреннее строение растворов

В области внутреннего строения растворов имеются две основные теории - физическая и химическая.

Физическая теория растворов базируется на трудах Вант-Гоффа, Аррениуса, Рауля и др., выполненных во второй половине 19 века, согласно этой теории растворитель рассматривается как некоторая индифферентная среда, в которой при растворении вещества его молекулы равномерно распределяются по всему объему раствора. При этом утверждается отсутствие всякого взаимодействия как между самими молекулами растворенного вещества, так и между молекулами растворенного вещества и растворителя.

Физическая теория растворов приемлема для так называемых идеальных растворов, представляющих собой простые молекулярные смеси.

Примерами идеальных растворов могут служить бензин (смесь углеводородов с различной молекулярной массой), керосин, смесь бензола и толулола и т.д. Физическая теория практически применима также и для достаточно разбавленных водных растворов, когда процесс гидратации хотя и происходит, но не оказывает существенного влияния на свойства растворов.

Химическая теория растворов разработана Д.И.Менделеевым (1887). Более точное название этой теории - сольватная (гидратная).

Согласно этой теории, между молекулами компонентов раствора существует взаимодействие, в результате которого образуются соединения, называемые сольватами или гидратами, если растворителем является вода.

В образовании сольватов химические силы не участвуют. Главную роль здесь играют межмолекулярные, в том числе ионнодипольные взаимодействия и водородная связь.