- •Свойства
- •Введение
- •1 Общая характеристика растворов
- •2 Внутреннее строение растворов
- •3 Процесс растворения. Растворимость. Энергетика процесса растворения
- •4 Концентрации растворов
- •4.7 Расчеты, связанные с взаимным переходом одних форм выражения концентраций в другие
- •4.8 Расчеты, связанные со смешиванием растворов разных концентраций; из сухих солей и воды
- •Общие примеры решения задач при смешивании и разбавлении растворов
- •4.9 Расчеты по уравнениям реакций. Закон эквивалентов
- •5 Диффузия и осмос
- •6 Давление насыщенного пара растворов. Тонометрический закон рауля
- •7 Температура кипения
- •И кристаллизация растворов.
- •Эбулиоскопический и криоскопический
- •Законы рауля
- •8 Свойства растворов электролитов. Методы определения стеПени электролитической диссоциации
- •9 Рекомендации для самостоятельной работы, контрольные вопросы и требования к знаниям и умениям
- •9.1. Рекомендации
- •9.2. Вопросы для самоконтроля
- •9.3 Требования к знаниям и умениям
- •10 Задачи и упражнения
- •10.1 Растворимость. Энергетика процесса растворения
- •10.2 Процентная концентрация
- •10.3. Молярная и эквивалентная концентрация. (молярность, нормальность)
- •10.4. Моляльная концентрация (моляльность) , мольная доля, титр
- •10.5. Свойства растворов неэлектролитов, зависящие от концентрации частиц
- •10.5.1. Осмотическое давление разбавленных растворов неэлектролитов. Закон Вант-Гоффа
- •10.5.2. Давление насыщенного пара растворов. Тонометрический закон Рауля.
- •10.5.3. Температура кипения и кристаллизации растворов. Эбулиоскопический и криоскопический законы Рауля.
- •10.6 Свойства растворов электролитов. Методы определения степени электролитической диссоциации
- •11 Экспериментальная часть приготовление растворов заданной концентрации
- •Варианты расчетов
- •Библиографический список
- •Содержание
- •Свойства растворов электролитов и неэлектролитов
- •450062, Республика Башкортостан, г.Уфа, ул. Космонавтов,1
Свойства
растворов электролитов
и неэлектролитов
20Федеральное агентство по образованию
Государственное образовательное учреждение
высшего профессионального образования
«Уфимский государственный нефтяной
технический университет»
А.Т.Чанышева, А.М.Сыркин
Свойства растворов
электролитов и неэлектролитов
Учебное пособие
Уфа 2009
УДК 544.6.018.4(07)
ББК24.1я7
Ч18
Утверждено Редакционно-издательским советом УГНТУ в качестве учебного пособия
Рецензенты:
Доктор химических наук БГПУ им.М.Акмуллы,
профессор И.М.Борисов
БашГУ, доктор химических наук,
профессор Ф.Х.Кудашева
Чанышева А.Т., Сыркин А.М.
Ч18 Свойства растворов электролитов и неэлектролитов: учеб. пособие.-
Уфа: Изд-во УГНТУ, 2009.-65 с.
ISBN 978-5-7831-0842-6
В учебном пособии даны в кратком изложении теоретические вопросы по разделу курса общей и неорганической химии "Растворы", примеры решения задач, варианты заданий для самостоятельной работы студентов, а также экспериментальная часть.
Учебное пособие предназначено для студентов первого курса всех специальностей и всех форм обучения.
УДК 544.6.018.4(07)
ББК 24.1я7
ISBN 978-5-7831-0842-6 © Уфимский государственный
нефтяной технический университет, 2009
© Чанышева А.Т., Сыркин А.М., 2009
Введение
Растворы относятся к системам, составные части в которых равномерно распределены друг в друге. Для того чтобы получилась однородная смесь, та составная часть, которая распределяется в другой, должна быть измельчена (диспергирована). Отсюда и общее название этих систем - дисперсные системы.
В таких системах различают дисперсную фазу и дисперсионную среду.
Дисперсная фаза - это совокупность частиц, равномерно распределенных в непрерывной дисперсионной среде. Дисперсионная среда - однообразное вещество, в котором распределена дисперсная фаза.
К дисперсным системам относятся обычные (истинные) растворы, коллоидные растворы, а также суспензии, эмульсии и т.д. Все они отличаются друг от друга размером частиц, т.е. степенью дисперсности.
Системы с размерами частиц дисперсной фазы больше 100 нм (нм-нанометр. 1нм=10-9 м) в жидкой дисперсионной среде образуют грубодисперсные системы – суспензии, эмульсии и пены.
Суспензии - это дисперсные системы, в которых дисперсной фазой является твердое вещество, а дисперсионной средой - жидкость, причем твердое вещество нерастворимо в жидкости. Примерами суспензии могут служить мутная вода, цементные и глинистые растворы, лаки и краски и т.д.
Эмульсии - это дисперсные системы, в которых и дисперсная фаза и дисперсионная среда являются взаимно несмешивающимися жидкостями. Примерами эмульсии могут служить молоко (эмульсия типа "масло в воде"), в котором частички масла равномерно распределены в воде или сырая нефть (эмульсия типа "вода в масле"), где мельчайшие капельки воды распределены в нефти.
Пены - это дисперсные системы, в которых дисперсной фазой является газ, а дисперсионной средой – жидкость. Примерами пен могут служить взбитые сливки, мусс и т.д.
Коллоидные растворы - это высокодисперсные двухфазные системы, размеры частиц дисперсной фазы в которых лежат в пределах от 1 до 100 нм. Коллоидные частицы обычно состоят из большого числа (от нескольких сотен до десятков тысяч) молекул или ионов.
Системы с размером частиц менее 1 нм образуют истинные растворы. Они состоят из молекул, атомов или ионов растворенного вещества. Их рассматривают как однофазные (гомогенные) системы, внутри которых в отличие от грубодисперсных систем и коллоидных растворов отсутствуют поверхности раздела фаз.
Настоящее учебное пособие посвящено проблемам изучения только истинных растворов, и в дальнейшем под термином "растворы" следует понимать истинные или молекулярные растворы.