Сборгник задач по химии
.pdf
ƒ(ЭnOm) = |
|
1 |
|
|
|
МЭ = |
1 |
|
|
|
МЭ(P2O5) = |
142 |
= 14,2. |
||||||||||
|
B(Э) Naт(Э) |
|
B(Э) Naт(Э) |
5 2 |
|||||||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Кислота |
|
|
|
|
|
|
|
|
|||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||
ƒ(к-ты) = |
|
|
1 |
|
|
|
|
МЭ = |
М(к- ты) |
98 |
|
|
|||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
МЭ(Н3PO4) = |
|
|
|
= 32,7. |
|||||||||||
|
|
N (H+ ) |
|
|
|
N (H+ ) |
|
|
|
|
|
||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
3 |
||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Основание |
|
|
|
|
|
|
|
|
|||
ƒ(осн.) = |
|
|
|
1 |
|
|
|
|
МЭ = |
|
М(основания) |
90 |
|
||||||||||
|
|
|
|
|
|
МЭ(Fe(OH)2) = |
|
|
|
= 45. |
|||||||||||||
|
N(OH−) |
|
|
|
|
N (OH− ) |
|
|
|
2 |
|||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Соль |
|
|
|
|
|
|
|
|
|||
ƒ(соли)= |
|
|
1 |
|
|
|
МЭ = |
|
М(соли) |
|
МЭ(AlI3) = |
408 |
|
= 136. |
|||||||||
B(Me) Naт(Э) |
|
|
B(Me) Naт(Э) |
|
|||||||||||||||||||
|
|
|
|
|
3 |
|
|
|
|
||||||||||||||
B(Э) – валентность элемента;
Naт – количество атомов в молекуле Xn;
Naт(Э) – количество атомов элемента;
N(H+) – количество атомов водорода в кислоте (основность);
N (OH-) – количество OH— групп в основании (кислотность).
Таблица1.2
Химическиесвойстваоксидов
Основныеоксиды |
Кислотныеоксиды |
191
3. Амф. оксид + кислота = соль + |
|
3. Амф. оксид + основание = соль |
||||||||||||||||||||||
|
1. MexOy + H2O = щёлочь |
|
|
|
|
1. Кисл. оксид + H2O = кислота |
||||||||||||||||||
Me |
- |
|
H O |
или |
щелочно |
- |
|
|
|
|
|
|
+ H |
O |
|
|
|
|
|
|||||
щелочной2 |
|
|
+5 |
|
|
|
|
2 |
|
|
|
+5 |
|
|
||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
t, расплав |
|
|
|
||||||
земельный (за исключением Be): |
|
|
|
|
|
P2 |
|
|
|
|
|
|
O4 |
|
||||||||||
|
|
|
|
|
|
O5 + 3H2O = 2H3P |
|
|
||||||||||||||||
|
|
|
t |
|
|
|
|
|
|
|
Al2O3 + 2NaOH |
→ |
|
2NaAlO2 |
+ |
|||||||||
|
|
K2O + H2O = 2KOH |
|
|
|
|
Непосредственно |
водой соеди- |
||||||||||||||||
|
|
|
Основания |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Кислоты |
|
|
|
||||||||
Al2O3 |
+ 3H2SO4 →Al2(SO4)3 |
+ 3H2O |
- |
|
няется |
|
|
|
|
H |
O; |
|
кислотных |
|||||||||||
Основные оксиды, образованные дру |
|
|
большинство2 |
|||||||||||||||||||||
|
|
|
t |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Al |
O |
|
t |
|
|
|
|
|
|
|
|
гими металлами, образуют основания |
|
|
|
|
3 |
+ 2NaOH + |
|
|
|
|||||||||||||||
|
|
оксидов. 2 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||||||||||
1. Основание→осн. оксид + H2O |
|
|
|
1. Кислота→кисл. оксид + |
||||||||||||||||||||
косвенным путём:t |
|
|
|
|
|
|
|
|
t, р−р |
|
|
|
|
H O |
|
|
t, р−р |
|
||||||
|
|
|
|
|
|
H2O → |
|
|
|
|
|
|
→ 2N |
|||||||||||
Соль + щелочь = основние↓ + соль |
|
2Na[Al(OH)4]H2O |
||||||||||||||||||||||
|
Ba(OH)2 →BaO + H2O |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
t |
|
|
|
|
|
|
|
|||||
CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4 |
|
|
|
|
|
a[Al(OH)4] |
|
|
|
|
||||||||||||||
|
|
|
H2SO3 →SO2+ H2O |
|
|
|||||||||||||||||||
2.2Основание. . оксид+ +кислкислота. оксид= соль= соль+ + |
|
2.2Кислота. . оксид+ осн+. оксидоснование= соль |
||||||||||||||||||||||
|
||||||||||||||||||||||||
|
|
|
H O |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
+ H2 |
|
|
|
|
|
|||
Ba(OH)K |
++ N O |
22О |
|
|
|
O |
|
P |
|
|
|
=соль +OH2O |
|
|
O |
|||||||||
= 2KClBa(NO+ H)+OH |
|
OH +SO6NaOH+ К О== K SOPO++H3HO |
||||||||||||||||||||||
|
2 |
2 2HCl5 |
|
3 22 |
2 |
|
|
|
2 |
52 |
|
4 |
|
|
2 |
|
2Na3 |
4 4 |
|
2 |
2 |
|||
|
|
|
|
|||||||||||||||||||||
3. Основание + кислота = соль + H2O (реакция нейтрализации) |
|
|||||||||||||||||||||||
|
|
|
3. ОсновнойBa(OH)2 + Hоксид2SO4 =+BaSOкислотный4↓ + 2H2оксидO = соль |
|
|
|
||||||||||||||||||
|
|
|
|
|
3K2O + P2O5 |
= 2K3PO4 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||||
|
|
|
|
Амфотерные гидроксиды |
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||||||||
|
|
|
|
|
Амфотерныеоксиды |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
t |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
1. Амфоте ныйоксид+ H2О≠ |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||||||
|
|
|
1. Амфотерный гидроксид→амф. Оксид + H2O |
|
|
|
||||||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
t |
2. Амф. оксид + осн. оксид = соль |
|||||||||||||||
2. Амф. оксид + кисл. оксид = соль |
||||||||||||||||||||||||
|
|
|
|
|
2Al(OH)3 |
→Al2O3 + 3H2О |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||||
|
Al2O3 + P2O5 = 2AlPO4 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
t, расплав |
|
|
|
|
||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Al2O3 + K2O |
→ |
2KAlO2 |
|
||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Таблица1.3
Химическиесвойствагидроксидов
192
2. Амф. гидроксид + кисл. оксид = |
2. Амф. гидроксид + осн. оксид |
||||
соль + H2O |
|
= соль + H2O |
|
||
2Al(OH)3 + 3SO2 = Al2(SO3)3 + 3H2O |
|
2Al(OH)3 + |
|
||
t, расплав |
|
|
|||
|
Na2O |
→ |
2NaAlO2 + 3H2O |
||
|
|
||||
3. Амф. гидроксид + |
3. Амф. гидроксид + основа- |
||||
кислота = соль + H2O |
ние = соль + H2O |
||||
|
|
|
t, расплав |
||
Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O |
Al(OH)3 + NaOH |
→ |
NaAlO2 |
||
|
|
|
+ |
|
|
|
|
|
2H2O; |
|
|
|
|
Al(OH)3 + |
|
||
|
|
t, р−р |
|
|
|
|
NaOH → Na[Al(OH)4]. |
||||
|
|
|
|
|
|
193
Таблица 1. 3
Список важнейших кислот
Формула |
Кислота |
Кислотный остаток |
|
Название |
Формула |
Название |
|
HF |
Фтороводородная |
F- |
Фторид |
|
(плавиковая) |
|
|
HCI |
Хлороводородная |
CI- |
Хлорид |
|
(соляная) |
Br- |
|
HBr |
Бромоводородная |
Бромид |
|
HI |
Йодоводородная |
I- |
Иодид |
HCN |
Циановодородная |
CN- |
Цианид |
HNO3 |
Азотная |
NO3- |
Нитрат |
HNO2 |
Азотистая |
NO2- |
Нитрит |
HCIO |
Хлорноватистая |
CIO- |
Гипохлорит |
HCIO2 |
Хлористая |
CIO2- |
Хлорит |
HCIO3 |
Хлорноватая |
CIO3- |
Хлорат |
HCIO4 |
Хлорная |
CIO4- |
Перхлорат |
HMnO4 |
Марганцовая |
MnO4- |
Перманга- |
|
|
CO32- |
нат |
H2CO3 |
Угольная |
Карбонат |
|
H2SO4 |
Серная |
SO42- |
Сульфат |
H2SO3 |
Сернистая |
SO32- |
Сульфит |
H2S |
Сероводородная |
S2- |
Сульфид |
H2CrO4 |
Хромовая |
CrO42- |
Хромат |
H2Cr2O7 |
Дихромовая |
Cr2O72- |
Дихромат |
H2SiO3 |
Кремниевая |
SiO32- |
Силикат |
H2PO4 |
Ортофосфорная |
PO43- |
Ортофосфат |
ПРИЛОЖЕНИЕ 2
Таблица 2.1
Стандартные термодинамические константы некоторых веществ
194
|
|
|
|
|
Элемент |
Вещество |
∆fH0298, |
S0298, |
∆ f G0298, |
|
|
кДж/моль |
Дж/моль К |
кДж/моль |
|
N2 г |
0 |
191,5 |
0 |
|
NH3 г |
-45,9 |
192,7 |
-16,5 |
|
NH4Cl к |
-314,2 |
95,8 |
-203,2 |
Азот |
NH4NO3 к |
-365,4 |
151,0 |
-183,9 |
NO г |
91,3 |
210,6 |
87,6 |
|
|
NO2 г |
34,2 |
240,1 |
52,2 |
|
N2O г |
82,0 |
219,8 |
104,1 |
|
N2O3 г |
88,3 |
307,0 |
140,5 |
|
N2O4 г |
9,6 |
303,8 |
98,4 |
|
N2O5 г |
13,3 |
355,7 |
117,1 |
|
Al к |
0 |
28,3 |
0 |
Алюминий |
AlCl3 к |
-704,2 |
109,3 |
-628,6 |
|
Al2O3 к |
-1675,7 |
50,9 |
-1582,3 |
|
Al(OН)3 к |
-1315 |
70,1 |
-1157 |
|
Ba к |
0 |
60,7 |
0 |
Барий |
Ba CO3 к |
-1210,9 |
112,1 |
-1132,8 |
|
BaO к |
-553,5 |
70,3 |
-525,8 |
|
H2 г |
0 |
130,5 |
0 |
Водород |
H2O г |
-241,8 |
188,7 |
-228,6 |
|
H2Oж |
-285,8 |
69,9 |
-237,2 |
195 |
|
|
|
|
Кремний |
SiH2Oк2ж |
|
0187,9- |
109,68,8 |
-0120,5 |
|
FeSiOк2 к |
|
0910,4- |
2741,28 |
0854,2- |
Магний |
MgFeOкк |
|
0264,9- |
3260,87 |
0244,3- |
Железо |
MgCOFeS к 3 к |
-100,495,9 |
650,31 |
-100,812,2 |
|
|
MgFe2O3кк |
|
-601822,52 |
287,51 |
-569740,3 |
Медь |
CuFe3Oк4 к |
|
01117,1- |
33,1146,2 |
01014,2- |
|
CuСl2 к |
|
-215,6 |
102,1 |
-161,7 |
|
Cu2O к |
|
-173,2 |
92,9Продолжение-150,5табл.2.1 |
|
Элемент |
ВеществоCuO к |
∆-162,0 |
0 |
0 |
|
S42,6, |
∆-134,3 |
||||
|
|
|
H 298, |
298 |
G 298, |
Натрий |
|
|
кДж/моль |
Дж/моль К |
кДж/моль |
Na2О к |
|
-416,0 |
75,3 |
-377,1 |
|
|
|
||||
Йод |
I2 к |
|
0 |
116,15 |
0 |
Никель |
Ni к |
|
29,9 |
||
|
I2 г |
|
62,43 |
260,6 |
19,37 |
|
NiO к |
|
-239,7 |
37,9 |
-211,6 |
Олово |
HI г |
|
26,57 |
206,5 |
1,6 |
SnO2 к |
|
-580,8 |
52,3 |
-519,3 |
|
Калий |
K к |
|
0 |
64,2 |
0 |
Свинец |
Pb к |
|
0 |
64,8 |
0 |
|
KCl к |
|
-436,7 |
82,6 |
-408,9 |
|
PbO к |
|
-217,6 |
68,7 |
-188,2 |
|
KClO3 к |
|
-391,2 |
143,0 |
-289,9 |
Кальций |
Ca к |
|
0 |
41,6 |
0 |
|
CaCO3 к |
|
-1206,8 |
91,7 |
-1128,4 |
|
CaO к |
|
-635,1 |
38,1 |
-603,5 |
|
|
|
|
Окончание таблицы 2.1 |
|
Элемент |
Ca(OH)2 |
к |
-985,1 |
83,4 |
-807,5 |
Вещество |
∆H0298, |
S0298, |
∆G0298, |
||
|
CaSiO3 к |
|
-1636 |
82,0 |
-1550,8 |
Кислород |
O2 г |
|
кДж/моль |
Дж/моль К |
кДж/моль |
|
0 |
205,0 |
0 |
||
Сера |
S к |
|
0 |
32,55 |
0 |
|
O3 г |
|
142,3 |
238,8 |
162,7 |
196
|
SO2 г |
-296,90 |
248,07 |
-300,21 |
|
SO3 г |
-395,85 |
256,69 |
-317,17 |
|
H2S г |
-21,0 |
205,7 |
-33,8 |
Титан |
Ti к |
0 |
30,6 |
0 |
|
TiO2 к |
-943,9 |
50,3 |
-888,6 |
Углерод |
C (гр.)к |
0 |
5,74 |
0 |
|
CO г |
110,53 |
197,55 |
-137,15 |
|
CO2 г |
-393,51 |
213,66 |
-394,37 |
|
C2H4 г |
52,3 |
219,45 |
68,14 |
|
C2H2 г |
226,8 |
200,82 |
209,21 |
|
C2H6 г |
-84,67 |
229,49 |
-32,93 |
|
C6H6 ж |
49,03 |
173,26 |
124,38 |
|
C6H6 г |
82,93 |
269,2 |
129,68 |
|
CH3OH ж |
-238,57 |
126,78 |
-166,27 |
|
C2H5OHж |
-276,98 |
160,67 |
-174,15 |
|
CH4 г |
-74,85 |
186,27 |
-50,85 |
|
C6H12O6 |
-1273,0 |
- |
-919,5 |
|
(глюкоза) |
|
|
|
Фосфор |
P к |
0 |
41,04 |
0 |
|
P2O5 к |
-1507,2 |
140,3 |
-1371,7 |
Фтор |
HF г |
-270,7 |
178,7 |
-272,8 |
Хлор |
Cl2 г |
0 |
222,9 |
0 |
|
НСl р |
-166,9 |
56,5 |
-131,2 |
197 |
|
|
|
|
|
НСl г |
-91,8 |
186,8 |
-94,79 |
Цинк |
Zn к |
0 |
41,63 |
0 |
|
ZnO к |
-348,11 |
43,51 |
-318,10 |
ПРИЛОЖЕНИЕ 3
Таблица 3.1
Константы диссоциации некоторых электролитов в водных растворах (при 298 К)
Уксусная кислота |
CH3COOH |
1,8 |
·10-5 |
|
|
Название электролита |
Формула |
|
КД -5 |
|
|
|
|
|
|
||
Аммония гидроксид |
NH4OH |
1,8 |
·10-4 |
|
|
зотистая кислота |
NO2 |
4,6·10 |
|
||
дная |
HCN3BO3 |
7,9 |
-2 -10 |
||
ЦиановодорБор ая кислота |
К1 = |
5,8·10 |
|
||
кислота |
|
К2 = 1,8 ·10-13 |
|||
Муравьиная кислота |
HCOOH |
1,8 |
·10-4 |
-14 |
|
|
|
К3 = 1,6 ·10 |
|
||
Фтороводородная |
HF |
6,6 |
·10-4 |
-10 |
|
Кремниевая кислота |
H2SiO3 |
К1 = 2,2 ·10 |
|
||
кислота |
|
К2 = 1,6 ·10-12 |
|||
Фосфорная |
H Р |
К = |
|
|
--32 |
Сернистая кислота |
32SO43 |
11 |
1,77,5·10 |
||
|
|
К22=6,3·10--88 |
|||
Сероводородная |
H2S |
|
|
-12 |
|
К31 = 1,3·10·10-7 |
|||||
Хлорнованистая |
HOCl |
5,0 |
·10-8 |
-14 |
|
кислота |
|
К2 = 1,0 ·10 |
|
||
кислота |
H2СO3 |
|
|
|
-7 |
Угольная кислота |
К1 = 4,5 ·10 |
||||
|
|
К2 = 4,8 ·10-11 |
|||
ПРИЛОЖЕНИЕ 4
(рекомендуемые варианты задач к индивидуальным домашним заданиям)
Таблица 4.1
Тема 1. Основные законы и понятия химии
198
№ |
Номера задач |
№ |
Номера задач |
вар. |
|
вар |
|
1 |
1, 31, 61, 91, 121 |
16 |
16, 46, 76, 106, 136 |
2 |
2, 32, 62, 92, 122 |
17 |
17, 47, 77, 107, 137 |
3 |
3, 33, 63, 93, 123 |
18 |
18, 48, 78, 108, 138 |
4 |
4, 34, 64, 94, 124 |
19 |
19, 49, 79, 109, 139 |
5 |
5, 35, 65, 95, 125 |
20 |
20, 50, 80, 110, 140 |
6 |
6, 36, 66, 96, 126 |
21 |
21, 51, 81, 111, 141 |
7 |
7, 37, 67, 97, 127 |
22 |
22, 52, 82, 112, 142 |
8 |
8, 38, 68, 98, 128 |
23 |
23, 53, 83, 113, 143 |
9 |
9, 39, 69, 99, 129 |
24 |
24, 54, 84, 114, 144 |
10 |
10, 40, 70, 100, 130 |
25 |
25, 55, 85, 115, 145 |
11 |
11, 41, 71, 101, 131 |
26 |
26, 56, 86, 116, 146 |
12 |
12, 42, 72, 102, 132 |
27 |
27, 57, 87, 117, 147 |
13 |
13, 43, 73, 103, 133 |
28 |
28, 58, 88, 118, 148 |
14 |
14, 44, 74, 104, 134 |
29 |
29, 59, 89, 119, 149 |
15 |
15, 45, 75, 105, 135 |
30 |
30, 60, 90, 120, 150 |
Таблица 4.2
|
|
Тема 2. Классы неорганических соединений |
|||
|
|
|
|
|
|
№ |
Номера задач |
|
№ |
Номера задач |
|
199 |
|
|
|
|
|
вар |
|
вар |
|
1 |
151, 181, 211, 241 |
16 |
166, 196, 226, 256 |
2 |
152, 182, 212, 242 |
17 |
167, 197, 227, 257 |
3 |
153, 183, 213, 243 |
18 |
168, 198, 228, 258 |
4 |
154, 184, 214, 244 |
19 |
169, 199, 229, 259 |
|
|
|
Окончание табл. 4.2 |
№ |
Номера задач |
№ |
Номера задач |
вар. |
|
вар |
|
5 |
155, 185, 215, 245 |
20 |
170, 200, 230, 260 |
6 |
156, 186, 216, 246 |
21 |
171, 201, 231, 261 |
7 |
157, 187, 217, 247 |
22 |
172, 202, 232, 262 |
8 |
158, 188, 218, 248 |
23 |
173, 203, 233, 263 |
9 |
159, 189, 219, 249 |
24 |
174, 204, 234, 264 |
10 |
160, 190, 220, 250 |
25 |
175, 205, 235, 265 |
11 |
161, 191, 221, 251 |
26 |
176, 206, 236, 266 |
12 |
162, 192, 222, 252 |
27 |
177, 207, 237, 267 |
13 |
163, 193, 223, 253 |
28 |
178, 208, 238, 268 |
14 |
164, 194, 224, 254 |
29 |
179, 209, 239, 269 |
15 |
165, 195, 225, 255 |
30 |
180, 210, 240, 270 |
Таблица 4.3
200