Сборгник задач по химии

62,4 (л·мм рт ст)/моль·К или 0,082 (л·атм)/моль·К. №70. 1,34·1023. №71. 1 кг. №72. 8 атомов.

№78.3,76·1023. №79.0,55;0,59;1,52. №80.58г/моль. №81. В 2 г кислорода. №82. 9,94 г. №83. 34

г/моль.№84. 200 мм рт.ст.; 600 мм рт.ст.;800 мм рт.ст.№85. 2,7·1022 молекул; 1,4 г. №86.

2,7·1022 молекул; 2 г. №87. 0,78 л; 2,23 г. №88. 22; 1,5. №89. 1205 м3. №90. 16,9 г. №91. 0,1

моль. №92. 50 г.Н2 и 400 г О2.

№93. 58,3 л. №94. 0,025 моль.№95. 0,12 моль. №96. 0,8 г. №97. 0,2 моль. №98. 10 г. №99. 24,3 г. №100. 12,5 кг. №101. 0,029 моль. №102. 56 г. №103. 8,52 г. №104. 5,6 мл. №105. 0,1 моль. №106. 0,15 моль. №107. 16 г; 0,25 моль. №108. 10,7 г. №109. 0,08 моль. №110.224 мл. №111. 2,4 103 м3.№112. 1,06 кг Na2CO3 и 1,11кгCaCl2. №113.8,4л.№114.28л. №115.0,30моль. №116.

Тема 2

№181. 23,4 мл. №182. 24,8% CuO; 75,2% ZnO. №183. 7,5% Al; 92,5%Fe.№184.0,8гCa;3,2г CaO.№185. 6,2%. №186. 25%.№187.

144,9г.№188. 91,3 г№189. 6,3 г. №190.40% Ca; 60% CaO. №191.

22,4г. №192.NaOH с алюминием.№193.24,9л. №194. 3г №195. 5600 л. №196. 67,2 л. №198.

№210. 0,09 моль; 8,75 г.

Тема 4

181

№421. ─164 кДж/моль. №422. ─393,3 кДж/моль.№423. 7,04 кДж. №424. 90,3 кДж/моль; 333,1 кДж. №425.─356,4 кДж. №426. 1919,4 кДж. №427. 81,4 кДж/моль; 332,5 кДж №428. ─45,5 кДж; 371,1 кДж. №429.─853,5 кДж; ─2560,5 кДж. №430 ─517,7 кДж; 23112 кДж. №431. 1)160 Дж/моль К; 2)─283,7 Дж/моль К. №432. ─809,5 кДж;16656 кДж. №433. ─1531 кДж/моль. №434. ─390,4 Дж/К; ─74,2 Дж/К. №435. 3170 кДж. №436. 1392 кДж. №438. ─150,0 кДж/моль. №440. 79,4 кДж. №441. 150,7 кДж. №442. 58,9 кДж. №443. 3,77 кДж.№444. 311,6 кДж; 2885 кДж. №445. 35813 кДж. №446. 129720 кДж. №448. -238,6 кДж/моль; 94,1 Дж/К. №449. 1775,2 кДж/моль. №450. ─6017 кДж. №451. ─1113 кДж/моль. №452. 52,4 кДж/моль. №453. ─739,96 кДж/моль. №454. ─1238 кДж/моль. №455. ─889,25 кДж/моль. №456. ─1113 кДж/моль. №457. ─313,6 кДж/моль. №458. ─233,6 кДж. №459 ─569,4 кДж/моль; ─409,6 Дж/К.№460. -985,8 кДж/моль.. №46126,8 кДж; 15,2 .Дж/К. №462. 48,5 кДж. №463. 178,2 кДж. №465. 142,5 кДж. №466. ─853,5 кДж; ─426,8 кДж. №467. 96,8 кДж; 490,7 кДж. №468. ─1423 кДж; ─3267 кДж. №469. ─1144 кДж; ─390,4 Дж/К. №470. 22,1 кДж; ─3352 кДж. №471. ─566 кДж; ─128,1 кДж. №472. ─26,8 кДж; 15,2 Дж/К. №473. ─236,2 кДж; 372,6 Дж/ К. №474.─236,4 кДж; ─146,2 Дж/К. №475. ─902,0 кДж; 178,8 Дж/К. №476. ─853,5 кДж; 96,8 кДж. №477. ─726,5 кДж; ─80,8 Дж/К. №478. ─204,4 кДж; ─366,6 Дж/К. №479.─148,4

Дж/К; 24,7 Дж/К №480. ─88,6 кДж. №483. а)нет; б)да. №484. Да, возможно. №485. 1) реакция протекает в обратном направлении; 2) в прямом направлении. №486. При 1000 К реакция более вероятна. №487. 47,1 кДж; -12,9 кДж. №488.Выше 7300 К. №489. Эти реакции не могут самопроизвольно протекать в стандартных условиях. №490. 682,7 К. №491. Выше 7393 К. №492б). №493.вторая. №494.б) .№495.Второе. №496. 3,8 кДж; 91,4 кДж. №498. -130,4 кДж; ─54,44 кДж. №499. Все, кроме СаО. №500. Да, возможно. №502. NiO; CuO. №503. 23,4 кДж; ─3287 кДж. №504. ─61,95 кДж.№505. Реакции протекают в обратном на-

182

правлении. №506. Реакции протекают в обратном направлении. №508. 660 К. №509. ─572,2

кДж; ─660,8 кДж; ─749,4 кДж. №510. 238,2 кДж; 312,4 кДж; 386,6 кДж.

Тема 5

моль. №521. Скорость прямой реакции увеличится в 64 раза, а обратной - увеличится в 16 раз. №522. Скорость прямой реакции увеличится в 8 раз, обратной - увеличится в 4 раза. №523. а) скорость прямой реакции уменьшится в 81 раз, обратной – не изменится; б) скорость прямой реакции не изменится, а обратной –увеличится в 81 раз. №524. Скорость прямой реакции увеличится в 5 раз.№525. Уменьшится в 2 раза.

№526. Скорость прямой реакции увеличится в 125 раз, обрат-ной - в 25 раз. №527. Уменьшится в 4 раза. №528. б) уменьшится в 2 раза. №529. Уменьшится в 4 раза. №530. б) уменьшится в 2 раза. №531. 45 моль/л с. №532. а) увеличится в 4 раза; б) уменьшится в 4 раза; №533. Уменьшится в 1000 раз. №534. Уменьшится в 81 раз. №535. Уменьшится в 2 раза. №536. а) увеличится в 25 раз; б) уменьшится в 25 раз. №537. В 100 раз увеличится скорость прямой реакции. №538. 0,5 л2/моль2 с. №539. а) уменьшится в 1000 раз; б) увеличится в 1000 раз; №540. а) увеличится в 25 раз; б) уменьшается в 5 раз. №541. 180,3 кДж/моль. №542. 38,2 кДж/моль.№543. 95,6 кДж/моль. №544.62,0кДж/моль.№545.49,9 кДж/моль №546. 80,3кДж/моль.

№547.2,5 104. №548.160,5кДж/моль. №549.4,0кДж/моль. №550. 191,1 кДж/моль. №551. 25,1

кДж/моль. №552. 10,7 кДж/моль.

183

№553. 2,25. №554. 2,3. №555. В 9 раз. №556. На 300С. №557. γ = 3. №558. γ = 2. №559. γ = 2.

№560. γ = 3,5. №561. Повысить на 300С. №562. В 81 раз. №563. Снизить на 300С. №564. γ = 2.

№565. В 2,25раз.№566.Увеличится в 19,7 раза. №567. 4,05ч.№568. Уменьшится в 8 раз №569. Увеличится в 32 раза.№570. Vпр/Vобр = 0,44. №571. Кр=0,0185; 2 моль/л N2; 9 моль/л Н2.

№572. Кр= 7,3 10-3; 5 моль/л А; 15 моль/л В. №573. Кр=0,25; [А]р=[В]р=0,02 моль/л; [Д]р=0,01 моль/л. №574. [А]исх=0,07 моль/л; [В]исх=0,05 моль/л; Кр=64,8.№575. [С]р=[Д]р=0,08 моль/л; [А]р=0,02 моль/л; [В]р=0,32 моль/л. №576. [А]р=0,06 моль/л; [В]р=0,26; [С]р=0,88 моль/л. №577. [В]р=0,02; [Д]р=0,006 моль/л. №578. Кр=4; [А]исх=5 моль/л; [В]исх=2,5 моль/л. №579. Кр=10; [А]исх=1,38; [В]исх=2,76 моль/л. №580. [О2]р=[NO2]р=0,16; [О3]р=0,04; [NOр=0,64

моль/л. №584. Скорость прямой реакции уменьшится в 100 раз, обратной – в 10 раз. №594.

Кр=0,099. №595. Кр=64,8. №596. КР=0,24. №599. КР=19,2.

Тема 6

№601. 120 мл. №602. 0,35 М; 0,7н.№603. 371,3 мл. №604. 0,83. №605.4,3н;2,1М. №606.158,2мл. №607. 1107 г. №608. 29,1 г.

№609. 0,4 н; Т=0,025 г/мл. №610. 0,88 моль/л; 0,78 моль/кг; 1,76 моль-экв/литр. №611. 70,6 г. №612. 30 г. №613. 4,8 кг соли; 35,2 кг воды.№614. 850 г.№615. 2,5 л. №616. 28,8 моль. №617.Достаточно,22,5мл. №618.342мл. №619.11,2л. №620. 5,1г. №621. 7,9 моль/л; 10,6 моль/кг. №622. 0,33 н; 0,006 г/мл.

№623. 28,6 %. №624. N(Н2О)=0,97; N(С2Н12О6)=0,03. №625. 0,32 г; 0,4 н. №626. 62,5 мл.№627. 29%.№628. 1,66 г/мл. №629. 1,19 %. №630. 7,6 мл№631. 1,68 мл. №632. 5%.№633. 12,2 г. №634. 6,25% №635. 300 г. №636. 60 г; 240 г. №637. ω=2,45%,См=0,33М. №638.30мл.

184

№639171г. №640.12,5 %. №641. 54,7 мл. №642. 1,1 М. №643. 106,7 мл 60 %-го и 66,7 мл 30 %-го раствора. №644. 3351,7 г. №645. 400 г воды, 100 г соли. №646. 0,63 л. №647. 60 г соли и

240 г H2O. №648. 440 г. №649.ω=8 %, Т=0,37 г/мл.№650. 89,2 мл. №651. До 1048 мл. №652. 12,5 мл, Т=0,005г/мл. №653. 28,6%. №654. 53,2 г. №655. 0,07 л. №656. 14,4 %. №657. 250 г 10 %-го раствора, 250 г 30 %-го раствора. №658. 6,25 %. №659. ω=22,5 %, Т=0,376 г/мл. №660.240г. №661.100,2кПа. №662.356,1кПа. №663. 4,3 моль. №664.100,32оС. №665.45,3г/моль. №666.19,5°С. №667. 8.№668. 0,042кПа. №669. 309,7кПа. №670. 2,3кПа. №671. 101,5°С.№672. 282,7К. №673. 0,5 кг. №674. 2 моль. №675. 40,7 кПа.№676. а)18,4 г, б)65,8 г. №677. 84,0 кПа. №678. 2. №679. 288,9 кПа.№680. 32 г/моль. №681. Да. №682. 101,3

№743. 0,003%. №744. 0,0056 л. №745. 88,9 · 10 -5. №746. 0,0025 М. №747. 0,26. №748. 0,87.

№749. 2,9 · 10 -3 М. №751. С(ОН)-=4,24·10 -4 моль/л; рН=10,63. №752. 7 · 10 -5 моль/л. №753. а) 12; б) 11,6. №754. 10 -11 моль/л; 7,11 · 10 -3 моль/л.№755. 1,3 ; 3,0.

№756.рН=11,4.№757.рН=12,4.№758.рН=4,2;рН=2,1.№759[Н+]=6·10 -3 моль/л; [ОН-]=1,7·10- 12моль/л; рН = 11,78. №760.2,2·10 -6 моль/л.№761.а)11и3;б)2,3и 11,7.№762. а) 10,79; б) 5,1.

185

№763. 7,1 · 10 -3.№764. а) 5,4 и 8,6 ; б) 4 и 10.№765. С (Н+)=6,3 · 10 -7 моль/л;С(ОН-)=1,6 ·10 -8

моль/л. №766. К Д = 1· 10 -7. №767. а) 2,52 ; б) 3,38. №768. 2,94 ; 11,1. №769. 0,6 · 10 -2. №770. в 1,5 раза. №771. 0,1 и 13,9. №772. 9. №773. 1,3 · 10 -2 ; 1,15 · 10 -14.

№774. а) увеличится на 0,3; б) увеличится на 0,2. №775. а) 8,7 б) 7,4. №777. 6,31 · 10 -4 моль/л.

№778. а) 10 -10; б) 3,12 · 10 9.№779. 6,7. №780. 1,3 · 10 -5 моль/л; рН = 3,9.

186

БИБЛИОГРАФИЧЕСКИЙ СПИСОК

Основная литература

1.Глинка, Н.Л. Общая химия / Н.Л. Глинка; под. ред.А.И. Ермаковой.– М.: Интеграл-

Пресс, 2008.-728c.

2.Коровин, Н.В. Общая химия / Н.В. Коровин. – М.: Высш. шк., 2002.– 558 с.

3.Ахметов, Н.С. Общая и неорганическая химия: учебник для вузов / Н.С. Ахметов. –

М.: Высш.шк., 2002. – 743 с.

4.Глинка, Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии: учебное пособие для вузов / Н.Л. Глинка; под ред. В.А. Рабинович и Х.М. Рубинной. – М.: Интеграл-Пресс, 2006.– 240с.

5.Задачи и упражнения по общей химии: учебное пособие / Б.И. Адамсон, О.Н. Гончарук, В.Н. Камышова и [др.]; под ред. Н.В. Коровина. – М.: Высш. шк.: 2008. – 256 с.

Дополнительная литература

1.Фролов В.В. Химия: учебное пособие для машиностроительных специальностей / В.В.

Фролов. – М.: Высш. шк., 1986. –544 с.

187

2.Гольбрайх З.Е., Маслов Е.И. Сборник задач и упражнений по химии / З.Е. Гольбрайх,

Е.И. Маслов – М.: Высш. шк., 1997. – 384 с.

3.Любимова Н.Б. Вопросы и задачи по общей и неорганической химии / Н.Б. Любимова

–М.: Высш. шк., 1990.– 350 с.

4.Краткий справочник физико-химических величин / Под ред. А.А. Равделя и А.М. Пономарёвой. – 9-е изд. перераб. И доп. – М.: Химия, 1986.– 211 с.

5.Романцева Л.М. Сборник задач и упражнений по общей химии / Л.М. Романцева – М.:

Высш. шк., 1991.- 228 с.

ПРИЛОЖЕНИЕ 1

Схема 1.1

неорганические соединения

189

Таблица 1.1

Формулы для расчёта фактора эквивалентности и молярной массы эквивалента

190