МЕТОДИЧКА2

водой. Налить в пробирку 1 мл раствора нитрата серебра, а затем добавить по каплям раствор аммиака до растворения первоначально образующегося осадка оксида серебра. К полученному раствору аммиаката серебра прибавить немного кристаллической глюкозы и слабо нагреть пробирку. Наблюдать появление на стенках серебряного зеркала. Как можно очистить стенки пробирки от выделившегося серебра? Написать уравнения протекающих реакций.

Вопросы для самоподготовки

1.Общая характеристика подгруппы IB.

2.Медь, серебро, золото в природе. Их получение и применение.

3.Физические и химические свойства элементов подгруппы меди.

4.Соединения меди(I).

5.Соединения серебра(I).

6.Соединения золота(I).

7.Соединения меди(II).

8.Соединения золота(III).

Лабораторная работа № 24

Элементы подгруппы IIB

1. Горение цинка Небольшое количество цинковой пыли стряхнуть с металли-

ческого шпателя в пламя спиртовки. Наблюдать горение цинка. Каков состав образующегося при этом белого дыма? Написать уравнение реакции.

2. Взаимодействие цинка с серой Тщательно перемешать 1 г цинковой пыли и 0,5 г серного

цвета. Полученную смесь высыпать на керамическую пластинку в вытяжном шкафу и поджечь лучиной. Написать уравнение реакции.

3. Взаимодействие цинка с кислотами (работу проводить в вытяжном шкафу)

а) Испытать отношение цинка к разбавленным соляной,

61

азотной и серной кислотам. Написать уравнения реакций. Доказать при помощи реактива Несслера, что цинк восстанавливает разбавленную азотную кислоту до ионов аммония.

б) Испытать отношение цинка к концентрированным кислотам на холоду и при нагревании. Установить продукты восстановления кислот, образующиеся в результате реакции. Написать уравнения реакций.

4. Взаимодействие цинка со щелочами

Кнебольшому количеству цинковой пыли в пробирке добавить 30 %-ный раствор NaOH и нагреть. Что наблюдается? Написать уравнение реакции.

5. Получение и свойства гидроксида цинка

Краствору сульфата цинка добавить по каплям разбавленный раствор NaOH до образования белого студенистого осадка. Полученный осадок разделить на три части. К одной добавить раствор соляной кислоты, к другой - избыток раствора NaOH, к третьей - концентрированный раствор аммиака. Наблюдать растворение осадков. Написать уравнения реакций.

6. Получение сульфида цинка Получить сульфид цинка, используя в качестве реагента в

первом случае сероводородную воду, во втором - сульфид натрия. Отфильтровать сульфид цинка, образовавшийся в пробирке с сероводородом, и добавить к фильтрату раствор ацетата натрия. Объяснить наблюдаемые явления и написать уравнения реакций.

7. Получение двойного сульфата аммония-цинка

Растворить в 20 мл кипящей воды 4,5 г ZnSO4 7H2O и 2,1 г (NH4)2SO4. Горячий раствор профильтровать в фарфоровую чашку, упарить до 1/3 первоначального объёма и охладить. Выпавшие кристаллы (NH4)2Zn(SO4)2 6H2O отфильтровать на воронке Бюхнера. Полученный препарат высушить на воздухе, взвесить, рассчитать выход продукта.

8. Гидролиз солей цинка С помощью универсальной индикаторной бумаги опреде-

лить pH раствора хлорида цинка. Записать молекулярное и ионные уравнения гидролиза.

62

9. Получение кадмия В 40 %-ный раствор сульфата кадмия опустить 1-2 гранулы

цинка. Наблюдать медленное образование кристаллов кадмия на поверхности цинка. Записать уравнение реакции.

10. Получение и свойства гидроксида кадмия Получить осадок гидроксида кадмия действием щелочи на

раствор соли кадмия. Осадок разделить на три части и испытать действие на него соляной кислоты, гидроксида натрия и концентрированного раствора аммиака. Написать уравнения реакций.

11. Получение сульфида кадмия К раствору соли кадмия добавить раствор сульфида натрия.

Записать уравнение реакции и указать цвет сульфида кадмия. Проверить отношение сульфида к соляной кислоте.

Вопросы для самоподготовки

1.Общая характеристика подгруппы IIB.

2.Природные соединения, получение и применение цинка, кадмия и ртути.

3.Физические и химические свойства элементов подгруппы цинка.

4.Оксиды и гидроксиды цинка, кадмия.

5.Соли и координационные соединения цинка и кадмия.

6.Соединения ртути(I).

7.Соединения ртути(II).

63

Методическое руководство к лабораторным занятиям по дисциплине неорганическая химия для студентов I курса направления подготовки 6.040101 - химия (Часть II, Химия элементов)

Авторы-составители:

канд. техн. наук, доцент Н.С. Певзнер, докт. хим. наук, профессор В.Ф. Шульгин

Рецензент:

докт. хим. наук, профессор В.И. Гришковец Редактор Н.А. Василенко

95007, г. Симферополь, пр-т Академика Вернадского, 4. Таврический национальный университет имени В.И. Вернадского

64