31. Гомо- и гетерогенные реакции. Скорость химической реакции: основные понятия. Выражение для скорости гомо- и гетерогенной реакции. Кинетическое уравнение.

Гомогенные реакции протекают в однородной среде. Гетерогенные реакции протекают в неоднородной среде – между веществами, которые находятся в разных вазах. Таким образом, гомогенные реакции происходят равномерно во всем объеме, заполненном реагентами, гетерогенные – только на некоторых пограничных поверхностях – на границе раздела фаз.

- Основные Понтия:

Учение о скоростях химических реакций называется химической кинетикой.

Скорость химической реакции - число элементарных актов реакции, происходящих в единицу времени на единицу объема(для гомогенных реакций), или на единице поверхности раздела фаз (для гетерогенных реакций).

Число элементарных актов – изменение количества вещества.

- Формула расссчета скорости химической реакции

Для гомогенных:

Для гетерогенных:

32. Факторы, влияющие на скорость химической реакции. Зависимость скорости химической реакции от концентрации. Закон действия масс. Константа скорости.

- Скорость химической реакции зависит от:

1) концентрации

2) температуры

3) катализатора

4) давления

5) соприкосновения

6) природы реагирующих веществ.

- Зависимость скорости от концентрации:

Скорость х.р. прямопропорциональна произведению концентрации веществ, возведенных в степень небольших чисел. Если уравнение реакции отражает истинный ход процесса (т.е. реакция протекает в одну стадию), то степени совпадают со стехиометрическими коэффициентами. Это закон действующих масс Ваге и Гульдберга.

В данной закономерности учитывается концентрация газов т.к. концентрация твердых веществ =1, т.е понятия концентрация для твердых веществ не существует.

k- коэффициент пропорциональности (константа скорости) указывает, что не всякое столкновение ведет к образованию связи, т.к. это ещё зависит от природы вещества, т.е. от его реакционной способности. Скорость увеличивается с повышением концентрации т.к. возрастает число столкновений.