б) Определение порога коагуляции золя серы
Золь серы заряжен отрицательно, поэтому коагулирующими ионами являются катионы. Для работы используются электролиты с одинаковыми анионами: 4М раствор NaCl
инасыщенный раствор CaCl2.
Втри сухие и чистые пробирки наливается по 5 мл приготовленного золя серы. Одна пробирка является контрольной. Во вторую и третью наливаются по каплям (при взбалтывании) растворы хлорида натрия и хлорида кальция соответственно до появления белой мути и замеряется объем электролита, пошедшего на коагуляцию. Порог коагуляции рассчитывается по формуле:
Лабораторная работа 7. Определение защитного числа желатины для золя Fе(ОН)3
В три сухие пробирки наливают по 5 мл приготовленного золя Fe(OH)3. Первая пробирка контрольная. Во вторую пробирку при непрерывном встряхивании по каплям добавляют 0,0005М раствор К3[Fе(СN)6] до появления мути (явная коагуляция). В третью пробирку сначала наливается 1-2 мл 1 %-го раствора желатины, хорошо перемешивается и прибавляется раствор 0,0005М К3[Fе(СN)6] в таком объеме, который вызвал коагуляцию во второй пробирке (коагуляция не наблюдается).
Лабораторная работа 8. Взаимная коагуляция золей
В 10 пробирок наливают золь Fе(ОН)3 в убывающем количестве по порядку (табл.). В каждую пробирку приливают золь MnО2 в количестве, указанном в таблице. По окончании опытов отмечают номер пробирки, в которой наблюдается максимум коагуляции.
Таблица 4
№ пробирки |
Fе(ОН)3, мл |
MnО2, мл |
Результаты смешения |
1 |
9,9 |
0,1 |
|
2 |
9,7 |
0,3 |
|
3 |
9,5 |
0,5 |
|
4 |
9,0 |
1,0 |
|
5 |
7,0 |
3,0 |
|
6 |
5,0 |
5,0 |
|
7 |
3,0 |
7,0 |
|
8 |
1,0 |
9,0 |
|
9 |
0,5 |
9,5 |
|
10 |
0,2 |
9,8 |
|
51