- •Рекомендуемая литература
- •1 Общие признаки массообменных процессов
- •Классификация массообменных процессов
- •3. Правило фаз гиббса применение к процессам массообмена
- •Массовый, мольный и объемный состав
- •4 Сущность процесса ректификации
- •I—процессы испарения; а—постепенное; б — однократное (ои); в—многократное;
- •5 Изобарные температурные кривые
- •5.2 Закон-Рауля-Дальтона
- •6 Уравнение и кривая равновесия фаз бинарной смеси
- •7 Энтальпийная диаграмма
- •Материальный и тепловой баланс ректификационной колонны
- •8 Уравнение рабочей линии
- •I — равновесная кривая; 2 — рабочая линия верхней части колонны; 3 — то же, нижней.
- •8.2 Уравнение рабочей линии нижней части колонны
- •9 Определение числа теоретических тарелок графическим методом
- •9.1 Расчет числа тарелок в концентрационной части колонны
- •9. 2 Расчет числа тарелок в отгонной части колонны
- •10.3 Расчет зоны питания
- •10 Эффективность тарелки
- •11 Способы создания орошения в колонне
- •12 Способы подвода тепла в низ колонны
- •13 Особенности перегонки с водяным паром
- •14 Выбор давления в ректификационной колонне
- •15 Ректификация многокомпонентных смесей
- •Классификация аппаратов колонного типа
- •Классификация контактных устройств
- •Насадки
- •13 Закономерности процесса ректификации
- •18 Абсорбция и десорбция
- •18.1 Сущность процессов абсорбции
- •18.2 Материальный баланс абсорбера
- •18.3 Расчет числа теоретических тарелок в абсорбере
- •18.4 Абсорбция сухих газов. Формула Кремсера
- •18.5 Процесс десорбции
- •18.6 Конструкции абсорберов
- •19 Закономерности процесса абсорбции
- •Специфические закономерности абсорбции
- •16 Экстракция
- •16.1.Сущность процесса экстракции
- •Требования к экстрагентам
- •16.2 Основные методы экстрагирования
- •Расчет однократной экстракции на треугольной диаграмме
- •17 Закономерности процесса экстракции
- •20 Адсорбция
- •20.1 Сущность процесса адсорбции
- •20.2.Характеристики адсорбентов
- •20.3 Изотерма адсорбции
- •0 Τ
- •20.5 Основы расчета адсорбера
- •19.Закономерности процесса адсорбции
20.2.Характеристики адсорбентов
Адсорбенты -пористые твердые вещества с сильно развитой поверхностью пор. Удельная поверхность пор может составлять от 200 до 1000 м2/ г, а средний радиус пор от 0,2 до 10 нм. Адсорбенты применяют в виде таблеток или шариков размером от 2 до 6 мм, а также порошков размером от 20 до 500 мкм. В качестве адсорбентов используют активированный уголь, алюмосиликаты, цеолиты и др. Цеолиты (молекулярные сита) - синтетические адсорбенты с регулируемым размером пор, представляющий собой алюмосиликаты натрия и калия. Синтетические адсорбенты активнее, но значительно дороже природных. В качестве адсорбентов используются активированный уголь, силикагель, алюмосиликаты, цеолиты и др.
Цеолиты или молекулярные сита — синтетические или природные адсорбенты с регулярной структурой пор, представляющие собой алюмосиликаты натрия, калия или других элементов. Название произошло от сочетания двух греческих слов «цео» и «лит», т.е. «кипящие камни». Это объясняется тем, что заполняющая поры цеолитов вода при нагревании выделяется, т. е. цеолиты как бы «кипят».
Общая химическая формула Ме2/пО А1203xSi02уН20, гдеMe— катион щелочного металла; п — его валентность. В качестве катионов в состав природных цеолитов обычно входят натрий, калий, кальций, реже магний, барий, стронций. Кристаллическая структура цеолитов образована тетраэдрамиSi04и А104. В качестве природных цеолитов используют различные минералы: содалит, шабазит, морденит, фожазит и др.
Синтетические цеолиты имеют строение и геометрическую структуру, аналогичные природным цеолитам. Аналогами фожазита являются синтетические цеолиты типа X иY.
Различают синтетические цеолиты типов А, X иY.
Цеолиты типа А относятся к низкокремнистым формам: в них отношениеSi02:Al203не превышает 2.
Цеолиты типа X имеют мольное отношениеSi02:Al203, которое может изменяться от 2,2 до 3,3.
Цеолиты типа Y характеризуются вышеупомянутым соотношением в пределах от 3,1 до 6. При увеличении этого показателя повышается кислотостойкость цеолитов. Размеры входных окон, определяющих избирательность цеолитов, изменяются от 3 до 9 А.
Важной характеристикой адсорбентов является их активность, под которой понимают массу адсорбированного вещества на единицу массы адсорбента в условиях равновесия:
( 96)
где l-масса поглощенных компонентов,
g-масса адсорбента.
По отношению к разным компонентам смеси активность адсорбента различна. Так, парафиновые и нафтеновые углеводороды поглощаются в меньшей степени, чем ароматические, непредельные и гетероатомные углеводороды (содержащие атомы S, N, O). С увеличением размера молекул (молекулярной массы) сорбируемость молекул обычно возрастает.
Адсорбенты характеризуются также временем защитного действия, под которым понимают промежуток времени, в течение которого концентрация поглощаемых компонентов на выходе из слоя адсорбента не изменяется. При большем времени работы адсорбента не изменяется. При большем времени работы адсорбента происходит проскок поглощаемых компонентов, связанный с исчерпанием активности адсорбента. В этом случае необходима регенерация адсорбента.
В адсорберах периодического действия также имеет место износ адсорбента в результате давления вышележащего слоя адсорбента и условий десорбции. Из этих соображений высоту насыпного слоя в периодических адсорберах принимают обычно не более 3 м.