Методичка к защитам по химии
.pdf
Приложение 2
Термодинамические свойства веществ
Вещество |
∆ f H0298, |
S2980 , |
|
кДж/моль |
Дж/(моль·К) |
||
|
|||
|
|
|
|
Al (кр) |
0,0 |
28,3 |
|
Al2O3 (кр) |
–1675 |
57 |
|
Ag (кр) |
0,0 |
43 |
|
Ag+ |
105,75 |
73,4 |
|
C (графит) |
0,0 |
5,74 |
|
CO(г) |
–110 |
197 |
|
CO2 (г) |
–393 |
214 |
|
COCl2(г) |
–219,5 |
283,6 |
|
CCl4(г) |
–103 |
309,7 |
|
СH3Cl(г) |
–82 |
233,5 |
|
CH4( г) |
–75 |
186 |
|
C2H4(г) |
52 |
219 |
|
C2H2(г) |
227 |
201 |
|
C2H6(г) |
–85 |
229,5 |
|
CaO (кр) |
–635 |
40 |
|
Ca(OH)2(кр) |
–985 |
83 |
|
CaCO3 (кр) |
–1207 |
92 |
|
Cd(кр) |
0 |
+51,76 |
|
Cu (кр) |
0,0 |
33 |
|
Cu2+(р–р) |
67 |
–93 |
|
CuSO4(кр) |
–770,9 |
109 |
|
CuSO4·5H2O(кр) |
–2279 |
300 |
|
[Cu(NH3]2+(р–р) |
–347 |
280,5 |
|
Cu2(OH)2CO3(кр) |
–1051 |
211,6 |
|
Cl (г) |
122 |
165 |
|
Cl2 (г) |
0,0 |
223 |
|
Fe (кр) |
0,0 |
27 |
|
FeO (кр) |
–264 |
59 |
|
Fe2O3 (кр) |
–824 |
87 |
Вещество |
∆ f H0298, |
S2980 , |
|
кДж/моль |
Дж/(моль·К) |
||
|
|||
|
|
|
|
Mn (кр) |
0,0 |
32 |
|
MnO (кр) |
–385 |
60 |
|
MnO2 (кр) |
–520 |
53 |
|
MnCl2(кр) |
–481,2 |
118,2 |
|
Mo(кр) |
0,0 |
29 |
|
MoO2 (кр) |
–585 |
46 |
|
Mo2C (кр) |
18 |
82 |
|
N2 (г) |
0,0 |
192 |
|
N2O (г) |
82 |
220 |
|
NO (г) |
91 |
211 |
|
NO2 (г) |
33 |
240 |
|
N2O4 (г) |
9 |
304 |
|
NOCl(г) |
52,5 |
261,5 |
|
NH3 (г) |
–46 |
192 |
|
NH4Cl(кр) |
–315 |
95 |
|
NO3–(р–р) |
–207,4 |
146,9 |
|
Ni(кр) |
0 |
30 |
|
NiO (кр) |
–240 |
38 |
|
Ni(OH)2 (кр) |
–544 |
80 |
|
O (г) |
249 |
161 |
|
O2 (г) |
0,0 |
205 |
|
PCl3(г) |
–287 |
311,7 |
|
PCl5 (г) |
–375 |
364 |
|
SO2 (г) |
–297 |
248 |
|
SO2Cl2 (г) |
–364 |
312 |
|
SO3 (г) |
–396 |
257 |
|
Si (кр) |
0,0 |
19 |
|
SiO2 (кр) |
–859 |
42 |
|
Sn (кр) |
0,0 |
52 |
80
|
|
|
|
|
Окончание |
|
|
|
|
|
|
|
|
Вещество |
∆ f H0298, |
S2980 , |
Вещество |
∆ f H0298, |
S2980 , |
|
кДж/моль |
Дж/(моль·К) |
кДж/моль |
Дж/(моль·К) |
|||
|
|
|||||
|
|
|
|
|
|
|
Fe3O4 (кр) |
–1117 |
151 |
SnO(кр) |
–286 |
56,5 |
|
H (г) |
218 |
115 |
SnO2(кр) |
–580,7 |
52,3 |
|
H2 (г) |
0,0 |
131 |
Zn(кр) |
0 |
+41,63 |
|
H+(р–р) |
0 |
0 |
CH3OH (г) |
–238,7 |
126,7 |
|
H2O(ж) |
–286 |
70 |
CH3OH (ж) |
–239 |
127 |
|
H2O (г) |
–242 |
189 |
C2H5OH (г) |
–235 |
282 |
|
HCl (г) |
–92 |
187 |
HCOOH (г) |
–377 |
252 |
|
H2S (г) |
–21 |
206 |
HCOOH(ж) |
–426 |
91 |
|
Br2(г) |
31 |
245 |
CH3COOH(г) |
–437,4 |
282,5 |
|
HBr (г) |
–36,4 |
198,6 |
CH3COOH(ж) |
–484 |
160 |
Приложение 3
Константы диссоциации слабых кислот Ka и оснований Kb
Кислота |
Формула |
Kа |
Гидроксид |
Формула |
Kb |
|
Азотистая |
HNO2 |
4,0 10–4 |
Алюминия K3 |
Al(OH)3 |
1,4 10–9 |
|
Муравьиная |
HCOOH |
1,8 10–4 |
Аммония |
|
NH4OH |
1,8 10–5 |
Мышьяковая |
|
5,6 10–3 |
Железа(II) K2 |
Fe(OH)2 |
1,3 10–4 |
|
K1 |
H3AsO4 |
|
|
|
|
|
K2 |
1,7 10–7 |
|
|
|
|
|
K3 |
|
3,0 10–12 |
|
|
|
|
Сернистая |
|
1,3 10–2 |
Железа (III) |
|
1,8 10–11 |
|
K1 |
H2SO3 |
|
K2 |
Fe(OH)3 |
||
K2 |
|
6,2 10–8 |
|
K3 |
|
1,4 10–12 |
Сероводородная |
H2S |
5,7 10–8 |
Магния |
K2 |
Mg(OH)2 |
2,5 10–3 |
K1 |
|
|
|
|
|
|
K2 |
|
2,5 10–13 |
|
|
|
|
Угольная |
|
4,3 10–7 |
Марганца |
K2 |
Mn(OH)2 |
5,0 10–4 |
K1 |
H2CO3 |
|
|
|
|
|
K2 |
|
5,6 10–11 |
|
|
|
|
Уксусная |
CH3COOH |
1,8 10–5 |
Меди |
K2 |
Cu(OH)2 |
3,4 10–7 |
|
|
|
|
|
|
81 |
|
|
|
|
|
Окончание |
|
|
|
|
|
|
|
|
Кислота |
Формула |
Ка |
Гидроксид |
Формула |
|
Kb |
Фосфорная |
|
7,5 10–3 |
Свинца |
|
|
9,6 10–4 |
K1 |
H3PO4 |
K1 |
Pb(OH)2 |
|
||
K2 |
6,2 10–8 |
K2 |
|
3,0 10–8 |
||
K3 |
|
2,2 10–13 |
|
|
|
|
Фтористо- |
HF |
4,0 10–4 |
Хрома (Ш) K3 |
Cr(OH)3 |
|
1,0 10–10 |
водородная |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Хлористая |
HClO2 |
1,1 10–2 |
Цинка |
|
|
5,0 10–5 |
|
|
|
K1 |
Zn(OH)2 |
|
|
|
|
|
K2 |
|
|
1,5 10–9 |
Хлорноватистая |
HClO |
3,0 10–8 |
– |
– |
|
– |
Щавелевая |
|
5,9 10–2 |
|
|
|
|
K1 |
H2C2O4 |
– |
– |
|
– |
|
K2 |
|
5,9 10–5 |
|
|
|
|
Цианисто- |
HCN |
5,0 10–10 |
– |
– |
|
– |
водородная |
|
|
|
|
|
|
Приложение 4
Значения стандартных электродных потенциалов
Схема |
0, В |
Схема |
0, В |
Схема |
0, В |
электрода |
|
электрода |
|
электрода |
|
|
|
|
|
|
|
Li+ / Li |
–3,045 |
Y3+ / Y |
–2,372 |
Ni2+ / Ni |
–0,250 |
Rb+ / Rb |
–2,925 |
Mg2+ / Mg |
–2,370 |
Sn2+ / Sn |
–0,136 |
K+ / K |
–2,924 |
Sc3+ / Sc |
–2,077 |
Pb2+ / Pb |
–0,126 |
Cs+ / Cs |
–2,923 |
Be2+ / Be |
–1,847 |
H+ / H2 |
0,000 |
Ra2+ / Ra |
–2,916 |
Al3+ / Al |
–1,662 |
Cu2+ / Cu |
+0,338 |
Ba2+ / Ba |
–2,905 |
Mn2+ / Mn |
–1,180 |
Hg2+ / Hg |
+0,854 |
Sr2+ / Sr |
–2,888 |
Cr2+ / Cr |
–0,913 |
Ag+ / Ag |
+0,799 |
Ca2+ / Ca |
–2,864 |
Zn2+ / Zn |
–0,763 |
Rh3+ / Rh |
+0,800 |
Na+ / Na |
–2,771 |
Fe2+ / Fe |
–0,441 |
Pd2+ / Pd |
+0,915 |
Ac3+ / Ac |
–2,600 |
Cd2+ / Cd |
–0,403 |
Pt2+ / Pt |
+0,963 |
La3+ / La |
–2,522 |
Co2+ / Co |
–0,277 |
Au3+ / Au |
+1,498 |
82 |
|
|
|
|
|
ОГЛАВЛЕНИЕ |
|
Введение ...................................................................................................... |
3 |
Основные классы химических соединений ............................................. |
4 |
Определение молярной массы эквивалентов металла ........................... |
6 |
Определение точной концентрации раствора титриметрическим |
|
методом ................................................................................................... |
13 |
Жесткость воды .......................................................................................... |
16 |
Окислительно-восстановительные реакции ............................................ |
23 |
Кинетика гомогенных реакций ................................................................. |
28 |
Кинетика гетерогенных химических реакций ......................................... |
34 |
Каталитические реакции ........................................................................... |
38 |
Химическое равновесие ............................................................................. |
41 |
Растворы электролитов .............................................................................. |
46 |
Гальванические элементы и электролиз .................................................. |
51 |
Коррозия и защита металлов от коррозии ............................................... |
55 |
Свойства элементов ................................................................................... |
60 |
d-Металлы (1) ............................................................................................... |
60 |
Свойства элементов .................................................................................... |
68 |
d-Металлы (2) ............................................................................................... |
68 |
Свойства элементов .................................................................................... |
72 |
р-Металлы ..................................................................................................... |
72 |
Комплексные соединения .......................................................................... |
75 |
Приложение 1 ............................................................................................. |
79 |
Приложение 2 ............................................................................................. |
80 |
Приложение 3 ............................................................................................. |
81 |
Приложение 4 ............................................................................................. |
82 |
83
Учебное издание
Авторы:
Березина С.Л., Голубев А.М., Гончаренко Е.Е., Горшкова В.М., Горячева В.Н., Двуличанская Н.Н., Елисеева Н.М., Ермолаева В.И., Каблучая Ж.Н., Овчаренко Л.П., Погромская Н.Н., Романко О.И., Слитиков П.В., Сабельникова Т.М., Слынько Л.Е., Степанов М.Б., Татьянина И.В., Тверитинов В.Н., Фадеев Г.Н., Хмарцева Л.А., Шаповал В.Н.
Сборник контрольных вопросов и задач для защиты лабораторных работ
по курсу химии
Редактор В.М. Царев Корректор Р.В. Царева Компьютерная верстка И.А. Марковой
Подписано в печать 07.07.2009. Формат 60 × 84/16.
Усл. п.л. 4,9. Тираж 3000 экз. Изд. № 127. Заказ
Издательство МГТУ им. Н.Э. Баумана. Типография МГТУ им. Н.Э. Баумана.
105005, Москва, 2-я Бауманская ул., д. 5.
84