Методичка к защитам по химии
.pdf
в) Ca(OH)2. Рассмотрите случаи карбонатной и некарбонатной же- сткости.
Взадаче 52 приведите уравнения реакций, происходящих при кипячении воды, содержащей Ca(HCO3)2, Mg(HCO3)2, Fe(HCO3)2.
Можно ли использовать кипячение для устранения некарбонатной жесткости воды?
Взадаче 53. Допишите уравнения химических реакций, про- текающих в водном растворе:
кипячение |
|
кипячение |
а) Ca(HCO3)3 →; |
б) Fe(HCO3)2 →; |
|
в) Сa(HCO3)2 + CaO →; |
|
г) Ca(HCO3)2 + Na2CO3 →; |
д) MgCl2 + Na3PO4 →; |
е) MgSO4 + Na2CO3 + H2O →; |
|
В задачах 54−59 рассчитайте жесткость воды, обусловленную наличием растворенного гидрокарбоната кальция Ca(HCO3)2, если известно уменьшение массы воды при ее кипячении за счет обра- зовавшегося осадка. Напишите уравнение химической реакции, приводящей к образованию осадка.
№ |
VH2O , л |
m, мг |
№ |
VH2O , л |
m, мг |
|
п/п |
п/п |
|||||
|
|
|
|
|||
|
|
|
|
|
|
|
54 |
3,0 |
200 |
57 |
3,5 |
220 |
|
|
|
|
|
|
|
|
55 |
2,0 |
100 |
58 |
4,0 |
300 |
|
|
|
|
|
|
|
|
56 |
1,0 |
50 |
59 |
5,0 |
350 |
|
|
|
|
|
|
|
В задачах 60−67 рассчитайте постоянную жесткость воды Нпост, если известна общая жесткость воды Нобщ и масса CaCO3, образовавшаяся при кипячении заданного объема воды.
№ |
VH2O , л |
mCaCO |
, г |
Нобщ, |
п/п |
3 |
|||
|
|
3 |
моль/м |
|
60 |
5,0 |
1,3 |
|
7,0 |
|
|
|
|
|
61 |
10,0 |
2,0 |
|
7,0 |
|
|
|
|
|
62 |
15,0 |
2,2 |
|
7,0 |
|
|
|
|
|
63 |
30,0 |
7,5 |
|
6,0 |
|
|
|
|
|
№ |
VH2O , л |
mCaCO |
|
, г |
Нобщ, |
|
п/п |
|
3 |
|
|||
|
|
3 |
моль/м |
|||
64 |
40,0 |
|
|
8,0 |
|
|
10,0 |
|
|
||||
|
|
|
|
|
|
|
65 |
50,0 |
10,0 |
|
6,5 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
66 |
70,0 |
9,5 |
|
|
6,0 |
|
|
|
|
|
|
|
|
67 |
100,0 |
10,0 |
|
7,0 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
20
В задачах 68−75 рассчитайте: а) массу осадка после термиче- ского умягчения воды; б) массу Na2CO3, необходимую для устра- нения общей жесткости воды, если анализ воды, содержащей рас- творимые соли кальция, дал следующие результаты:
№ |
Нобщ, |
Нкарб, |
VH2O , |
№ |
Нобщ, |
Нкарб, |
VH2O , |
п/п |
моль/м3 |
моль/м3 |
м3 |
п/п |
моль/м3 |
моль/м3 |
м3 |
68 |
2,0 |
1,0 |
5,0 |
72 |
10,0 |
7,0 |
10,0 |
|
|
|
|
|
|
|
|
69 |
10,0 |
2,0 |
4,0 |
73 |
12,0 |
6,0 |
2,0 |
|
|
|
|
|
|
|
|
70 |
8,0 |
3,0 |
1,0 |
74 |
5,0 |
4,0 |
1,0 |
|
|
|
|
|
|
|
|
71 |
7,5 |
4,0 |
3,0 |
75 |
5,0 |
3,0 |
5,0 |
|
|
|
|
|
|
|
|
В задачах 76−81 рассчитайте карбонатную жесткость воды, если для ее устранения в заданном объеме воды была израсходо- вана известная масса Ca(OH)2.
№ |
VH2O , л |
mCa(OH)2 , г |
№ |
VH2O , л |
mCa(OH)2 , г |
|
п/п |
п/п |
|||||
|
|
|
|
|||
|
|
|
|
|
|
|
76 |
1,0 |
0,37 |
79 |
5,0 |
2,18 |
|
|
|
|
|
|
|
|
77 |
2,0 |
0,05 |
80 |
6,0 |
1,02 |
|
|
|
|
|
|
|
|
78 |
2,5 |
0,62 |
81 |
10,0 |
3,70 |
|
|
|
|
|
|
|
В задачах 82−89 рассчитайте общую жесткость воды, если для умягчения заданного объема воды потребовалась известная масса
Na2CO3 · 10H2O.
№ |
VH |
O , |
м |
3 |
m Na |
2 |
CO |
3 |
·10H |
2 |
, кг |
№ |
VH |
O , м |
3 |
m Na |
2 |
CO |
3 |
·10H |
2 |
, кг |
п/п |
|
п/п |
|
|||||||||||||||||||
2 |
|
|
|
|
|
|
|
2 |
|
|
|
|
|
|
||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||
82 |
0,5 |
|
|
|
|
0,527 |
|
|
86 |
7,0 |
|
|
|
0,300 |
|
|
||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||
83 |
1,0 |
|
|
|
|
0,260 |
|
|
87 |
8,0 |
|
|
|
0,510 |
|
|
||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||
84 |
2,0 |
|
|
|
|
0,800 |
|
|
88 |
8,5 |
|
|
|
0,423 |
|
|
||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||
85 |
10,0 |
|
|
|
|
3,200 |
|
|
89 |
10,0 |
|
|
|
5,300 |
|
|
||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
В задачах 90−95 определите, какую массу Na3PO4 необходимо добавить для умягчения заданного объема воды при известном значении общей жесткости Нобщ.
21
№ |
VH |
O , м3 |
Н |
общ |
, моль/л |
№ |
VH |
O , м3 |
Н |
, моль/л |
п/п |
2 |
|
|
|
п/п |
2 |
|
общ |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||
90 |
1,0 |
|
|
5,1 |
93 |
15,0 |
|
3,2 |
||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||
91 |
5,0 |
|
|
2,5 |
94 |
20,0 |
|
2,0 |
||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||
92 |
10,0 |
|
|
1,5 |
95 |
25,0 |
|
3,0 |
||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
В задачах 96−108 рассчитайте, в каком объеме воды можно устранить жесткость Нобщ с помощью катионита массой m, имею- щего рабочую обменную емкость Е.
№ |
Нобщ, |
m, кг |
Е, |
№ |
Нобщ, |
m, кг |
Е, |
п/п |
моль/м3 |
ммоль/г |
п/п |
моль/м3 |
ммоль/г |
||
96 |
2,5 |
2,4 |
1,0 |
103 |
8,0 |
0,7 |
3,0 |
|
|
|
|
|
|
|
|
97 |
6,5 |
0,4 |
1,5 |
104 |
4,0 |
0,2 |
0,5 |
|
|
|
|
|
|
|
|
98 |
5,0 |
0,5 |
2,0 |
105 |
4,5 |
0,3 |
1,0 |
|
|
|
|
|
|
|
|
99 |
7,5 |
2,0 |
2,5 |
106 |
3,0 |
0,6 |
2,5 |
|
|
|
|
|
|
|
|
100 |
6,0 |
1,0 |
2,0 |
107 |
3,5 |
0,6 |
2,0 |
|
|
|
|
|
|
|
|
101 |
2,0 |
0,1 |
1,5 |
108 |
7,0 |
1,5 |
1,8 |
|
|
|
|
|
|
|
|
102 |
10,0 |
1,0 |
3,0 |
– |
– |
– |
– |
|
|
|
|
|
|
|
|
В задачах 109–112 определите, какая масса катионита с рабо- чей обменной емкостью Е необходима для умягчения 100 л воды с общей жесткостью Нобщ.
№ |
Е, ммоль/г |
Нобщ, моль/м3 |
№ |
Е, ммоль/г |
Нобщ, моль/м3 |
п/п |
|
|
п/п |
|
|
109 |
5,0 |
15,0 |
111 |
2,0 |
5,0 |
|
|
|
|
|
|
110 |
3,0 |
10,0 |
112 |
1,5 |
2,0 |
|
|
|
|
|
|
В задачах 113–115 рассчитайте значение устраненной жестко- сти, если через катионит массой m с рабочей обменной емкостью Е пропущен (до полного насыщения катионита) объем воды V. При- ведите уравнение реакции, лежащей в основе устранения жестко- сти воды методом ионного обмена (формула катионита − NaR).
22
№ |
VH2O , л |
mкатионита, г |
Е, ммоль/г |
|
п/п |
||||
|
|
|
||
|
|
|
|
|
113 |
50,0 |
100,0 |
3,6 |
|
|
|
|
|
|
114 |
75,0 |
200,0 |
2,2 |
|
|
|
|
|
|
115 |
100,0 |
200,0 |
3,0 |
|
|
|
|
|
ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ
В задачах 1–25 укажите, к какому типу окислительно-восста- новительных реакций (межмолекулярные, внутримолекулярные, диспропорционирования, контрпропорционирования) относятся следующие реакции, подберите коэффициенты методом электрон- ного баланса, укажите окислитель и восстановитель.
№ |
Схемы уравнений реакций |
|
п/п |
||
|
||
|
|
|
1 |
N2O5 → NO2 + O2 |
|
|
|
|
2 |
SO32− + MnO4 + H+ → SO42 + Mn2+ + H2O |
|
3 |
SO32− + O2 → SO42 |
|
4 |
KClO2 → KClO3 + KCl |
|
|
|
|
5 |
NO + NO2 → N2O3 |
|
|
|
|
6 |
CrO3 → Cr2O3 + O2 |
|
|
|
|
7 |
HNO3 → NO2 + O2 + H2O |
|
|
|
|
8 |
H2S + H2SO3 → S + H2O |
|
|
|
|
9 |
KClO3 → KCl + O2 |
|
|
|
|
10 |
K2 MnO4 + H2O → KMnO4 + MnO2 + KOH |
|
|
|
|
11 |
NH4NO3 → N2O + H2O |
|
|
|
|
12 |
MnCO3 + KClO3 → MnO2 + KCl + CO2 |
|
|
|
|
13 |
(NH4)2CrO4 → Cr2O3 + N2 + H2O + NH3 |
|
|
|
|
14 |
H2O2 → H2O + O2 |
|
|
|
23
Окончание
№ |
Схемы уравнений реакций |
|
п/п |
||
|
||
|
|
|
15 |
H2S + SO2 → S + H2O |
|
|
|
|
16 |
SO2 + O3 → SO3 + O2 |
|
|
|
|
17 |
KClO3 → KCl + KClO4 |
|
|
|
|
18 |
P + KOH + H2O → PH3 + KH2PO2 |
|
|
|
|
19 |
Cu(NO3)2 → CuO + NO2 + O2 |
|
|
|
|
20 |
KOH + Cl2 → KCl+ KClO3 + H2O |
|
|
|
|
21 |
FeCl2 + Cl2 → FeCl3 |
|
|
|
|
22 |
CrCl2 + H2O → Cr(OH)Cl2 + H2 |
|
|
|
|
23 |
WC → W2C + Cграфит |
|
|
|
|
24 |
CO2 + C → CO |
|
|
|
|
25 |
Nb + H2O → Nb2O5 + NbH |
|
|
|
В задачах 26−40 расставьте коэффициенты в уравнениях окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель.
№ |
Схемы уравнений реакций |
|
п/п |
||
|
||
26 |
HNO2 + KMnO4 + H2SO4 HNO3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O |
|
|
|
|
27 |
K2Cr2O7 + Na2SO3 + H2SO4 Cr2(SO4)3 + Na2SO4 + K2SO4 + H2O |
|
|
|
|
28 |
NH3 + SO3 + H2O (NH4)2SO4 |
|
|
|
|
29 |
P + HNO3 + H2O H3PO4 + NO |
|
|
|
|
30 |
Fe(CrO2)2 + K2CO3 + O2 Fe2O3 + K2CrO4 + CO2 |
|
|
|
|
31 |
AsH3 + HNO3 H3AsO4 + NO2 + H2O |
|
|
|
|
32 |
Cu2S + HNO3 Cu(NO3)2 + H2SO4 + NO+ H2O |
|
|
|
|
33 |
H2SO4 + HI I2 + H2S + H2O |
|
|
|
|
34 |
BiCl3 + SnCl2 Bi + SnCl4 |
|
|
|
|
35 |
Fe + HNO3 → Fe(NO3)3 + N2O + H2O |
|
|
|
24
Окончание
№ |
Схемы уравнений реакций |
|
п/п |
||
|
||
|
|
|
36 |
PbS + HNO3 → S + Pb(NO3)2 + NO + H2O |
|
37 |
PbO2 + H2O2 → Pb(OH)2 + O2 |
|
38 |
NaMnO4 + H2O2 + HCl → NaCl + MnCl2 + O2 + H2O |
|
39 |
V2O2 + NH3 → VN + H2O + H2 |
|
40 |
CaO + MgO + Si → CaSiO4 + Mg |
В задачах 41–60 рассчитайте коэффициенты в уравнениях ре- акций, используя метод электронно-ионных схем (полуреакций), укажите окислитель и восстановитель.
№ |
Схемы уравнений реакций |
п/п |
|
41 |
KNO2 + KMnO4 + HCl → KNO3 + MnCl2 + KCl + H2O |
42 |
NaMnO4 + H2O2 + H2SO4 → MnSO4 + Na2SO4 +O2 + H2O |
43 |
AgNO3 + NaOH + H2O2 → Ag + NaNO3 +O2 + H2O |
44 |
KClO3 + FeSO4 + H2SO4 → KCl + Fe2(SO4)3 + H2O |
45 |
K2MnO4 + H2O → MnO2 + KMnO4 + KOH |
46 |
Cl2 +KOH KClO + KCl + H2O |
47 |
H2S + KMnO4 + H2SO4 → S + MnSO4 + K2SO4+ H2O |
48 |
NaNO3 + NaI + H2SO4 → I2 + Na2SO4 + NO + H2O |
49 |
FeSO4 + K2CrO4 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O |
50 |
H2O2 + KMnO4 → MnO2 + KOH + O2 + H2O |
51 |
HNO2 + KMnO4 + H2SO4 HNO3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O |
52 |
Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O |
53 |
FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + K2SO4 + MnSO4 + H2O |
54 |
MnO2 + KClO3 + KOH → K2MnO4 + KCl + H2O |
55 |
Cr2(SO4)3 + Cl2 + NaOH → Na2CrO4 + NaCl +Na2SO4 + H2O |
56 |
H2S + HNO3 → S + NO2 + H2O |
57 |
K2Cr2O7 + SnCl2 + HCl → SnCl4 + CrCl3 + KCl + H2O |
58 |
Fe + NaNO3 + NaOH → Na2FeO4 + N2 + H2O |
59 |
As2O3 + HNO3 + H2O → H3AsO4 + NO |
60 |
K2S + KNO3 + H2O → S + KNO2 + KOH |
25
В задачах 61–78 допишите уравнения реакций, определите коэффициенты, используя метод электронно-ионных схем (полу- реакций).
№ |
Схемы уравнений реакций |
|
п/п |
||
|
||
|
|
|
61 |
Al + K2Cr2O7 + H2SO4 Al2 (SO4)3 + Cr2(SO4)3 + |
|
62 |
S + KOH → K2SO3 + K2S + ... |
|
63 |
Na2SO3 + HNO3(конц.) → Na2SO4 + ... |
|
64 |
FeSO4 + H2SO4(конц.) → Fe2(SO4)3 + SO2 + ... |
|
65 |
CrCl3 + H2O2 + NaOH → Na2CrO4 + … |
|
66 |
Сl2 + FeSO4 + KOH → Fe(OH)3 + … |
|
67 |
SnCl2 + KMnO4 + HCl → H2SnCl6 + … |
|
68 |
KCNS + H2O2 → HCN + KHSO4 + … |
|
69 |
CuI + H2SO4 + KMnO4 → CuSO4 + I2 +MnSO4 + … |
|
70 |
NaBr + H2SO4 + NaBrO3 → Br2 + Na2SO4 + … |
|
71 |
KClO3 + KOH(конц.) +MnSO4 → K2MnO4 + KCl + … |
|
72 |
Na2SeO3 + NaOH + Cl2 → Na2SeO4 + NaCl +… |
|
73 |
KI + CuCl2 → CuCl + … |
|
74 |
PbS + HNO3 → S + NO + … |
|
75 |
KI + Fe2(SO4)3 → I2 + … |
|
76 |
Re + HNO3 → HReO4 + NO + … |
|
77 |
K2S + K2MnO4 + H2O → MnO(OH)2 + |
|
78 |
I2 + KOH → KIO3 +KI + |
В задачах 79−93 заполните пропущенные места в предложен- ных ниже схемах, составьте ионно-молекулярные уравнения полу- реакций и напишите полные уравнения реакций в молекулярной форме, расставив коэффициенты.
№
Схемы уравнений реакций
п/п
79Sn 2+ + FeCl3 → Sn 4+ + …
80SO32− + MnO4 + OH …
81I− +SO42− + H+ → I2 +…
26
Окончание
№ |
Схемы уравнений реакций |
|
п/п |
||
|
||
|
|
|
82 |
Fe2+ + ClO3 → Cl +… |
|
83 |
NO2 + ClO3 → Cl + … |
|
84 |
H2O2 + H+ + I − → … |
|
85 |
Cu + NO2 + H+ → NO + … |
|
86 |
SO32 + MnO4 +H2O SO42− + OH … |
|
87 |
Al + NO3− + H+ → NH4NO3 + … |
|
88 |
SO32− + Cr2O7− + H+ → SO42− + … |
|
89 |
Br− + BrO3− + H+ → Br2 + … |
|
90 |
CrO2 + H2O2 + OH → CrO42 +… |
|
91 |
Br2 + SnO22 + OH → SnO32 +… |
|
92 |
ClO3 + H+ + … → C l + … |
|
93 |
Zn + OH − + … → [Zn(OH)4]2− |
Взадачах 94−105 расставьте коэффициенты любым способом
вследующих уравнениях реакций с участием комплексных соеди- нений.
№ |
Схемы уравнений реакций |
|
п/п |
||
|
||
|
|
|
94 |
Na[Сr(OH)4] + NaOH + Br2 → Na2CrO4 + NaBr + H2O |
|
95 |
Pt + HCl + HNO3 → H2 [PtCl6] + NO + H2O |
|
96 |
Ti + HNO3 + HF → H2[TiF6] + NO + H2O |
|
97 |
Zn + KOH + H2O → K2[Zn(OH)4] + H2 |
|
98 |
K2[TaF7] + K → Ta + KF |
|
99 |
Zn + KClO3 + KOH + H2O → K2[Zn(OH)4] + KCl |
|
100 |
Be + NaOH + H2O → Na2[Be(OH)4] + H2 |
|
101 |
TiCl3 + O2 + H2O → [TiO]Cl2 + HCl |
|
102 |
Au + O2 + H2O + KCN → K[Au(CN)2]+ KOH |
|
103 |
Nb + HNO3 + HF → H2[NbF7] + NO + H2O |
|
104 |
Au + HCl + HNO3 → H[AuCl4] + NO + H2O |
|
105 |
Zn + NaOH + H2O → Na[Zn(OH)3] + H2 |
27
В задачах 106–120 укажите, в каких процессах произошло окисление, а в каких – восстановление. Укажите степени окисле- ния атомов соответствующих элементов и количество отданных или принятых ими электронов.
№ |
Схемы уравнений реакций |
|
|
п/п |
|
||
|
|
|
|
|
|
|
|
106 |
а) NO2− → NO2; |
б) NH4+ → N2O; |
в) Cl2 → ClO − |
107 |
a) IO3− → I2; |
б) NO3− → N2; |
в) NO2 → NO2− |
108 |
a) NO2− → NO3−; |
б) NO3− → NO; |
в) S → SO32− |
109 |
a) Cl − → ClO3−; |
б) H2O2 → O2; |
в) NO3− → NH4+ |
110 |
a) I2 → IO3−; |
б) SO32− → S; |
в) ClO3 − → Cl − |
111 |
a) MnO4− → MnO42−; |
б) Cr 3+ → Cr2O72−; |
в) SO32− → SO2 |
112 |
a) SO32− → SO42−; |
б) MnO4− → MnO2; |
в) Sn 2+ → Sn 4+ |
113 |
a) Cl2 → Cl −; |
б) Fe → Fe 2+; |
в) Cr2O72− → Cr 3+ |
114 |
a) MnO4− → MnO(OH)2; б) SO42− → S 2−; |
в) I − → I2 |
|
115 |
a) [Сr(OH)4] − → CrO4 |
2−; б) Br2 → Br −; |
в) NO3− → N2O |
116 |
a) Al → [Al(OH)4] −; |
б) H + → H2; |
в) Cu 2+ → Cu + |
117 |
a) Zn → [Zn(OH)4] 2−; |
б) Fe 2+ → Fe; |
в) H2O2 → H2O |
118 |
a) SeO32− → SeO4 2−; |
б) Cl2 → Cl −; |
в) S 2− → S |
119 |
a) As2O3 → AsO43−; |
б) NO3− → NO; |
в) SO32− → S |
120 |
a) MnO4− → Mn 2+; |
б) SO32− → SO42−; |
в) SnO22 SnO32 |
КИНЕТИКА ГОМОГЕННЫХ РЕАКЦИЙ
В задачах 1-10 определите, во сколько раз изменится скорость данной элементарной реакции (все участники реакции – газооб- разные вещества) при изменении условий ее проведения: 1) при уменьшении концентрации компонента А в 3 раза; 2) при увеличе- нии общего давления в системе в 4 раза. Напишите выражение для скорости реакции. Укажите порядок реакции по каждому реагенту и общий порядок реакции. Температура системы постоянна.
28
№ |
Реакция |
№ |
Реакция |
|
п/п |
п/п |
|||
|
|
|||
1 |
2A B |
6 |
2A + C F + D |
|
|
|
|
|
|
2 |
2A + B C |
7 |
A B |
|
|
|
|
|
|
3 |
A + 2B C |
8 |
2A 2B + C |
|
|
|
|
|
|
4 |
3A C + D |
9 |
A + B + C D |
|
|
|
|
|
|
5 |
A + B C |
10 |
A + 2C 3D |
|
|
|
|
|
В задачах 11–20 определите, во сколько раз изменится ско- рость данной элементарной реакции (все участники реакции – га- зообразные вещества) при изменении условий ее проведения:
1)при увеличении парциального давления компонента A в 2 раза;
2)при увеличении объема системы в 3 раза. Температура системы постоянна.
№ |
Реакция |
№ |
Реакция |
|
п/п |
п/п |
|||
|
|
|||
11 |
2A B |
16 |
2A + C F + D |
|
|
|
|
|
|
12 |
2A + B C |
17 |
A B |
|
|
|
|
|
|
13 |
A + 2B C |
18 |
2A 2B + C |
|
|
|
|
|
|
14 |
3A C + D |
19 |
A + B + C D |
|
|
|
|
|
|
15 |
A + B C |
20 |
A + 2C 3D |
|
|
|
|
|
В задачах 21–30 определите, во сколько раз изменится ско- рость реакции после того, как прореагирует указанная доля (%) одного из реагентов, если известны исходные концентрации реа- гирующих веществ.
№ |
Реакция |
С0А, моль/л |
С0В, моль/л |
, % |
|
п/п |
|||||
|
|
|
|
||
|
|
|
|
|
|
21 |
2B + A 3C |
1 |
2 |
25 % A |
|
|
|
|
|
|
|
22 |
2B + A C |
1,5 |
3,0 |
25 % B |
|
|
|
|
|
|
|
23 |
A + B C + D |
1,2 |
2,0 |
75 % А |
|
|
|
|
|
|
|
24 |
2A B + C |
2,6 |
0 |
90 % А |
|
|
|
|
|
|
29