Добавил:

Upload Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.

Вуз:

Московский государственный технический университет им. H.Э.Баумана

Предмет:

[НЕСОРТИРОВАННОЕ]

Файл:

Методичка к защитам по химии

.pdf

Скачиваний:

1281

Добавлен:

10.02.2015

Размер:

1.07 Mб

Скачать

☆

<<< < Предыдущая 1 2 3 4 5 6 78 / 98 9 > Следующая >>>

В задачах 39–48 рассмотрите по методу валентных связей гео- метрическую форму следующих пар комплексов, укажите тип гибридизации центрального атома или иона и магнитные свойства комплексных ионов.

№	Пара комплексов	№	Пара комплексов
п/п	Пара комплексов	п/п	Пара комплексов
п/п		п/п

39	[Fe(CN)6]4–, [CoCl4]2–	44	[CoF6]3–, [Ni(CN)4]2–
40	[Co(NO2)6]4–, [Ni(CO)4]	45	[FeBr4]–, [Ni(NH3)6]2+
41	[Co(NO2)6]3–, [NiBr4]2–	46	[Co(CN)6]4–, [Fe(CN)6]3–
42	[FeF6]3–, [Ni(CN)4]2–	47	[Co(H2O)6]2+, [NiCl4]2–
43	[Fe(CN)6]3–, [Cо2(CO)8]	48	[Fe(NCS)6]3–, [Co(NH3)6]3+

В задачах 49–58 сравните значения констант нестойкости ком- плексных ионов. Объясните, какой из них устойчивее и почему.

№	Ион 1	Kнест.1	Ион 2	Kнест.2
п/п	Ион 1	Kнест.1	Ион 2	Kнест.2
п/п

49	[Co(NH3)4]2+	8,51·10–6	[Co(NCS)4]2–	5,01·10–3

50	[Co(CN)6]4–	8,13·10–20	[Co(NH3)6]3+	5,00·10–34

51	[Fe(CN)6]3–	1,26·10–44	[Co(CN)6]4–	8,13·10–20

52	[Fe(CN)6]4–	1,26·10–37	[Fe(NCS)4]2 –	2,95·10–5

53	[Fe(NH3)2]2+	6,31·10–3	[Co(NH3)4]2+	8,51·10–6

54	[Ni(CN)4]2–	1,00·10–31	[Ni(NCS)3]–	1,55·10–2

55	[Ni(NH3)2]2+	5,50·10–5	[Fe(NH3)2]2+	6,31·10–3

56	[Ni(NH3)4]2+	9,12·10–8	[Co(NH3)4]2+	8,51·10–6

57	[Fe(CN)6]4–	1,26·10–37	[Co(CN)6]4–	8,13·10–20

58	[Co(NCS)4]2–	5,01·10–3	[Fe(NCS)4]2–	2,95·10–5

В задачах 59–68 напишите уравнения гидролиза приведенных солей в молекулярной и ионно-молекулярной формах, укажите характер среды в водных растворах солей и определите, добавле- нием каких веществ можно ослабить гидролиз.

№	Вещество	№	Вещество	№	Вещество
п/п	Вещество	п/п	Вещество	п/п	Вещество
п/п		п/п		п/п

59	FeCl2	63	FeBr3	67	NiCl2
60	FeCl3	64	CoCl2	68	Ni(NO3)2
61	Fe(NO3)3	65	Co(NO3)2	–	–
62	FeSO4	66	CoSO4	–	–

Взадачах 69–78 рассчитайте массовую долю каждого металла

всмеси железа и меди, если смесь железных и медных стружек массой 30 г обработали избытком соляной кислоты и при этом вы- делился приведенный в таблице объем V водорода (при н. у.).

№	V, л	№	V, л	№	V, л	№	V, л	№	V, л
п/п	V, л	п/п	V, л	п/п	V, л	п/п	V, л	п/п	V, л
п/п		п/п		п/п		п/п		п/п

69	6,0	71	5,0	73	4,0	75	3,0	77	2,5
70	5,6	72	4,5	74	3,5	76	2,8	78	2,0

В задачах 79–90 определите массовую долю (%) FeS2 в образ- це руды-пирита массой 48 г, если при обжиге данного образца был собран следующий объем (V, л) сернистого газа SO2 (н. у.).

№	V, л	№	V, л	№	V, л	№	V, л
п/п	V, л	п/п	V, л	п/п	V, л	п/п	V, л
п/п		п/п		п/п		п/п

79	11,20	82	8,96	85	6,72	88	4,48
80	10,08	83	7,84	86	6,12	89	10,60
81	9,52	84	7,28	87	5,60	90	5,20

В задачах 91–100 вычислите концентрацию ионов металла (моль/л) в насыщенном растворе приведенного вещества, исполь- зуя значение ПР в воде (при 25 °С).

№	Вещество	ПР
п/п	Вещество	ПР
п/п

91	Fe(OH)2	7,9 · 10–16
92	Fe(OH)3	6,3 · 10–38
93	FeCO3	2,9 · 10–11
94	FeS	3,4 · 10–17
95	FePO4	1,1 · 10–26

№	Вещество	ПР
п/п	Вещество	ПР
п/п

96	Co(OH)2	1,6 · 10–15
97	CoS	1,8 · 10–20
98	Ni(CN)2	3,0 · 10–23
99	Ni(OH)2	1,6 · 10–14
100	NiS	1,0 · 10–24

СВОЙСТВА ЭЛЕМЕНТОВ

р-Металлы

В задачах 1–60 определите, атомы каких химических элемен- тов и в каком из двух состояний – основном или возбужденном – имеют приведенные электронные формулы валентных электрон- ных подуровней. Какие степени окисления характерны для этих элементов? Приведите формулы оксидов и гидроксидов данных химических элементов, отметьте, какие свойства (основные, амфо- терные, кислотные) характерны для этих соединений.

№	Электронная
п/п	формула
1	2s2	2p2
2	2s2	2p3
3	2s1	2p3
4	3s1	3p3	3d1
5	4s1	4p2
6	5s2	5p3
7	2s2	2p2
8	6s2	6p1
9	5s1	5р3 5d1
10	6s2	6p4
11	4s1	4p3	4d1
12	5s1	5p3	5d2
13	2s2	2p5
14	2s2	2p1
15	3s2	3p5
16	4s2	4p5
17	5s1	5p3
18	5s2	5p4

19	6s1	6p2

20	6s2	6p3

№	Электронная
п/п		формула
21	3s1	3p3	3d2
22	4s1 4р2
23	4s14p3 4d2
24	4s1	4p2
25	6s1	6p1	6d5
26	4s1	4p3	4d1
27	4s2	4р4
28	4s14p2
29	4s2	4p2
30	5s1	5р3 5d2
31	5s2	5p4
32	4s14p3
33	4s1	4p3	4d2
34	5s2	5p5
35	6s2	6р–1
36	5s1	5p3
37	6s2	6p3
38	6s1	6p4

39	5s2	5p1

40	4s1	4p3	4d2

№	Электронная
п/п		формула
41	3s2	Зpl
42	5s1	5p3 5d1
43	2s2	2pl
44	4s2	4pl
45	5s2	5p2
46	3s1	Зр2
47	4s2	4p2
48	4s1	4p3
49	2s1	2p2
50	4s1	4p2
51	5s2	5pl
52	5s1	5p2
53	3s2	Зр2
54	3s2	3p4
55	3s23р3
56	4s2	4p5
57	6s1	6p3
58	2s2	2р3

59	6s2	6p2

60	4s2	4p4

В задачах 61–75 приведите уравнения процесса гидролиза со- лей по первой ступени в молекулярной и ионно-молекулярной формах. Каким образом может быть усилен или ослаблен гидролиз конкретной соли? Напишите выражение для константы гидролиза данного процесса.

№	Соль	Kдис слабого		Kдис слабой
п/п	Соль	основания		кислоты
п/п		основания		кислоты

61	AlCl3	7,41	· 10–9	–
62	Al2S3	7,41	· 10–9	1,05 · 10–7
63	SnSO4	3,48	. 10–10	–
64	Pb(CH3COO)2	5,01	· 10–4	1,74 · 10–5
65	SnCl2	3,48	· 10–10	–
66	AlI3	7,41	· 10–9	–
67	SnBr2	3,48	· 10–10	–
68	AlBr3	7,41	· 10–9	–
69	Bi(NO3)3	3,08	· 10–12	–
70	Al(NO3)3	7,41	· 10–9	–
71	Sn(NO3)2	3,48	· 10–10	–
72	Al2(SO4)3	7,41	· 10–9	–
73	SnF2	3,48	· 10–10	–
74	Al2(CO3)3	7,41	· 10–9	4,27 · 10–7
75	Pb(NO3)2	5,01	· 10–4	–

В задачах 76–90 определите, могут ли одновременно нахо- диться в водной среде указанные вещества? Ответ обоснуйте, при- ведите уравнения соответствующих реакций.

№		Система
№		Система
п/п	а	б
	а	б

76	Аl2(SО4)3 и NaOH	Аl2О3 и NH4OH

77	Al и НNО3 (разб.)	Al и Н2SО4 (конц.) (при нагревании)

78	Pb(СНЗСОО)2 и KCl	PbО2; МnSO4 и H2SO4

79	Al и КОН	SnCl2 ; K2Cr2O7 и НСl (конц.)

Окончание

№		Система
п/п
п/п	а	б
	а	б

80	Pb и НNО3 (конц.)	Sn(NОЗ)2 и KОH

81	Pb(NО3)2 и КI	Pb и НСl (конц.)

82	AlF3 и NaF	Al и NaOH

83	Sn и CuSО4	Ag и Аl2(SО4)3

84	Cu и Рb(СН3СОО)2	SnCl2; K2Cr2O7 и НСl (разб.)

85	Pb(NО3)2 и FeCl2	Рb(СН3СОО)2 и Cd

86	SnCl2 и Cu	SnCl2 и FeCl3

87	Sn и НNО3 (конц.)	Pb и AgNO3

88	SnCl2 и Cu	Al и НNО3 (разб.)

89	Al и НNО3 (конц.)	Pb(NО3)2 и KОH

90	Pb(NО3)2 и Cu	Аl2О3 и NaOH

Взадачах 91–100 вычислите растворимость вещества (моль/л

иг/л) при комнатной температуре, если известно произведение растворимости (ПР) данного вещества при заданной температуре.

№	Вещество		ПР	№	Вещество		ПР
п/п	Вещество		ПР	п/п	Вещество		ПР

91	PbI2	9,8	· 10–9	96	Pb(OH)2	7,9	· 10–16

92	PbS	6,8	· 10– 29	97	PbCO3	7,5	· 10–14
93	PbSO4	1,7	· 10–8	98	PbF2	2,7	· 10–8

94	Al(OH)3	3,2	· 10–34	99	Sn(OH)2	6,3	· 10–27
95	BiI3	8,1	· 10–19	100	SnI2	8,3	· 10–6

В задачах 101–112 допишите уравнения окислительно-восста- новительных реакций и определите коэффициенты в них.

	№	Уравнение реакции
	п/п	Уравнение реакции
	п/п
	101	SnC12 + K2Cr2O7 + H2SO4 →
	102	Sn + НNО3(разб.) → Sn(NО3)2 + NO +
	103	Sn + НNО3 (конц.) → Н2SnОЗ + NO2 +
	104	Pb+ НNО3 (разб.) → Pb (NОЗ)2 + NO +
	105	Pb+ НNО3 (конц.) → Pb (NОЗ)2 + NO2 +
	106	Al + НNО3 (разб.) → Аl(NО3)3+ NH4NО3 + Н2О
	107	PbS + НNО3 (разб.) → S + NO + Pb(NОЗ)2 +
	108	Al + K2Сr2O7 + H2SO4 → А12(SО4)3 + K2SO4 + Сr2(SО4)3+
	109	Al + KMnO4+ H2S04 → А12(SО4)3 + MnSO4 + K2SO4 +
	110	K2SnO2 + KОН + Вi(NО3)3 → Bi + К2SnО3 + KNО3 +
	111	Al + NаNО3 + NaOH +Н2О → NaAlO2 + NН3
	112	PbО2 + МnSO4 + H2SO4 → НМnO4 + PbSO4 +

КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ

В задачах 1–20 напишите формулу комплексного соединения указанного состава. Назовите составные части комплексного со- единения, определите заряд комплексного иона, степень окисле- ния центрального атома (комплексообразователя), его координа- ционное число.

№

Состав

п/п

1CoCl3 4NH3

2CoCl3 4NH3 H2O

3PtCl2 3NH3

4PtCl2 NH3 KCl

5CrBr3 2NH3 KBr

6Cr(NO3)2 5NH3 H2O

7Fe(CN)3 3KCN

8CuSO4 4NH3

9AgCN KCN

10 Zn(OH)2 2KOH

№

Состав

п/п

11SiF4 2HF

12NiSO4 4NH3 2H2O

13AuCl3 HCl

14Fe(CN)2 3KCN NH3

15AgNO3 KNO3

16PdCl2 KCl NH3

17CrBr3 3H2O

18Pd(NO3)2 KNO3 KCl

19CoCl3 NaCl 2NH3

20CrCl3 6NH3

В задачах 21–40 напишите уравнения диссоциации комплекс- ного соединения в растворе и уравнения диссоциации образую- щихся при этом комплексных ионов. Составьте выражения для констант нестойкости комплексных ионов.

№	Соединение	№	Соединение
п/п	Соединение	п/п	Соединение
п/п		п/п

21	Cu(NH3)4 SO4	31	Cu(H2O)4 (NO3)2
22	K Ag(CN)2	32	Fe3 Fe(CN)6 2
23	H2 SiF6	33	K Au(CN)2
24	K3 Fe(CN)6	34	K3 Al(OH)6
25	K2 PtCl6	35	K3 Fe(CNS)6
26	Cr(H2O)6 Cl3	36	Pt(NH3)2Cl2
27	H AuCl4	37	CoBr2(NH3)4 (NO3)2
28	Na2 Zn(OH)4	38	Ag(NH3)2 Cl
29	Pt(NH3)2Cl4	39	K4 Fe(CN)6
30	Ag(NH3)2 Cl	40	K2 PtI6

В задачах 41–60 напишите выражения для констант устойчи- вости двух приведенных ионов. Какой из этих ионов более устой- чив и чем это объясняется?

№	Ион	Константа		№	Ион	Константа
п/п	Ион	устойчивости		п/п	Ион	устойчивости
п/п		устойчивости		п/п		устойчивости

41	[Au(NH3)2 +	1,00	1027	46	[AlF6 3–	4,68	1020
	[Ag(NH3)2 +	1,74	107		[FeF6 3–	1,26	1016
42	[ZnBr4 2–	3,16 10–3		47	[AuCl3 –	2,63	109
	[CdBr4 2–	5,01 103			[AuCl4 –	2,00	1021
43	[Cr(OH)4 –	7,94	1029	48	[HgCl4 2–	1,66	1015
	[Cu(OH)4 2–	3,63	1014		[SnCl4 2–	3,02	101
44	[AgI2 –	5,50	1011	49	[Al(OH)4 –	1,00	1033
	[CdI4 2–	2,24	105		[Ag(OH)2 –	1,00	104
45	[Ag(NCS)2 –	1,70	108	50	[Zn(NH3)4 2+	5,01	108
	[Co(NCS)4 2–	5,12	10–1		[ZnBr4 2–	3,16	10–3

							Окончание

№	Ион	Константа		№	Ион	Константа
п/п	Ион	устойчивости		п/п	Ион	устойчивости
п/п		устойчивости		п/п		устойчивости

51	[Ag(NH3)2 +	1,74	107	56	[AlF6 3–	4,68	1020
	[AgJ2 –	5,50	1011		[Al(OH)4 –	1,00	1033
52	[Cu(OH)4 2–	3,63	1014	57	[Ag(CN)2 –	7,08	1019
	[Al(OH)4 –	1,00	1033		[Au(CN)2 –	2,0 1038
53	[Au(NH3)2 +	1,00	1027	58	[SnCl4 2–	3,02	101
	[AuCl3 –	2,63	109		[SnCl 6 2–	6,61	106
54	[Ag(OH)2 –	1,00	104	59	[Fe(NCS) 4 –	3,39	103
	[AgI2 –	5,50	1011		[Fe(NCS)6 3–	1,70	103
55	[CdBr4 2–	5,01	103	60	[PbI4 2–	8,32	103
	[CdI4 2–	2,24	105		[ZnI4 2–	3,10	10–1

В задачах 61–80 сделайте вывод о термодинамической воз- можности диссоциации комплексного иона по стандартной энер- гии Гиббса процесса диссоциации и рассчитайте молярные кон- центрации катионов и анионов, входящих в состав комплексного иона, в 0,01М водном растворе соответствующего комплексного соединения.

№	Уравнение диссоциации	Константа
п/п	комплексного иона	нестойкости

61	Ag(CN)2 – Ag+ + 2CN–	1,00	10–21

62	Ag(NH3)2 + Ag+ + 2NH3	5,89	10–8

63	Ag(S2O3)2 3– Ag+ + 2S2O32–	1,00	10–18

64	AlF6 3– Al3+ + 6F–	5,01	10–18

65	Cd(CN)4 2– Cd2+ + 4CN–	7,66	10–18

66	CdI4 2– Cd2+ + 4I–	7,94	10–7

67	Cd(NH3)4 2+ Cd2+ + 4NH3	2,75	10–7

68	Co(CNS)4 2– Co2+ + 4CNS–	1,9 100

69	Co(NH3)6 2+ Co2+ + 6NH3	4,07	10–5

70	Cu(CN)2 – Cu+ + 2CN–	1,00	10–24

				Окончание

№	Уравнение диссоциации		Константа
п/п	комплексного иона		нестойкости

71	Cu(CN)4 3– Cu+ +4CN–		5,13	10–31
72	Cu(NH3)4 2+ Cu2+ + 4NH3		9,33	10–13

73	Fe(CN)6 4– Fe2+	+ 6CN–	1,00	10–24
74	Fe(CN)6 3– Fe3+	+ 6CN–	1,00	10–31

75	Hg Cl4 2– Hg2+ + 4Cl–		6,03	10–16
76	Hg(CN)4 2– Hg2+ + 4CN–		3,02	10–42

77	Hg(CNS)4 2+ Hg2+ + 4CNS–		1,29	10–22

78	HgI4 2– Hg2+ + 4I–		1,38	10–30

79	Ni(CN)4 2– Ni2+	+ 4CN–	1,00	10–22

80	Ni(NH3)6 2+ Ni2+ + 6NH3		9,77	10–9

Приложение 1

Плотности водных растворов некоторых веществ при 20 °С

ω	ρ, г/л	ω	ρ, г/л	ω		ρ, г/л

H2SO4		HCl		СН3СООН
0,003	1000	0,004	1000	0,04		1004
0,032	1020	0,024	1010	0,08		1010

0,062	1040	0,044	1020	0,12		1015

0,091	1060	0,064	1030	0,16		1021
0,120	1080	0,085	1040	0,20		1026

0,147	1100	0,105	1050	0,24		1031

0,174	1120	0,125	1060	0,28		1036
0,201	1140	0,145	1070	0,32		1041

0,227	1160	0,165	1080	0,36		1045

0,252	1180	0,184	1090	0,40		1049
0,277	1200	0,204	1100	0,44		1053

0,302	1220	0,223	1110	0,48		1056

0,326	1240	0,243	1120	0,52		1059
0,350	1260	0,262	1130	0,56		1062

NaCl		NaOH			КОН

0,01	1005	0,02	1020	0,02		1016
0,02	1013	0,04	1042	0,04		1034

0,04	1027	0,06	1064	0,06		1054

0,06	1041	0,10	1108	0,10		1089
0,08	1056	0,14	1153	0,14		1127

0,10	1071	0,18	1197	0,18		1166

0,12	1086	0,22	1241	0,22		1206
0,14	1101	0,26	1284	0,26		1246

0,16	1116	0,30	1327	0,30		1288

0,18	1132	0,34	1369	0,34		1330
0,20	1148	0,38	1410	0,38		1374

0,22	1164	0,42	1453	0,42		1418

0,24	1180	0,46	1487	0,46		1464
0,26	1197	0,50	1525	0,50		1512

<<< < Предыдущая 1 2 3 4 5 6 78 / 98 9 > Следующая >>>

Соседние файлы в предмете [НЕСОРТИРОВАННОЕ]

#
10.11.20191.89 Mб0Методичка ИРМ1 2006.doc
#
09.02.2015348.69 Кб10Методичка ИРМ1 2008-9 испр.docx
#
09.02.2015127.31 Кб4Методичка ИРМ2 4 работы.docx
#
06.12.2018133.45 Кб2методичка к курсовой Б.docx
#
05.09.20192 Mб8Методичка к ДЗ 97-2003.doc
#
10.02.20151.07 Mб1281Методичка к защитам по химии.pdf
#
07.05.201984.99 Кб5Методичка КП ЭИД.doc
#
15.08.201947.2 Mб39Методичка Любченко.doc
#
10.02.2015802.49 Кб16Методичка новичку алтимата.pdf
#
12.11.2019286.72 Кб2Методичка по ДЗ _ САВ.doc
#
10.02.20154.06 Mб2592Методичка по инже.pdf