Методичка к защитам по химии
.pdfВ задачах 63–72 подберите коэффициенты в уравнениях реак- ций, рассчитайте эквивалентные объемы (л/моль, н. у.) газов – ис- ходных веществ или продуктов реакции – и вычислите количество вещества эквивалентов (моль) в 1 л (н. у.) каждого газа.
№ |
Реакция |
|
п/п |
||
|
||
|
|
|
63 |
CaF2 + H2SO4 → CaSO4 + HF(г) |
|
|
|
|
64 |
Zn + H2SO4 → ZnSO4 + SO2(г) + H2O |
|
|
|
|
65 |
Al2O3 + Na2CO3 → NaAlO2 + CO2(г) |
|
66 |
NaCl + H2SO4 → NaHSO4 + HCl(г) |
|
|
|
|
67 |
FeS + HCl → FeCl2 + H2S (г) |
|
|
|
|
68 |
Na2SO3 + H2SO → Na2SO4 + SO2(г) + H2O |
|
|
|
|
69 |
KClO + CO2(г) + H2O → KHCO3 + HClO |
|
|
|
|
70 |
Na + H2O → NaOH + H2(г) |
|
71 |
Ca(OH)2 + CO2(г) → Ca(HCO3)2 |
|
|
|
|
72 |
NH4Cl + NaOH → NaCl + NH3(г) + H2O |
|
|
|
В задачах 73–84 найдите объем (л, н. у.) сероводорода H2S, ко- торый необходим по закону эквивалентов для осаждения соответст- вующего сульфида из раствора, содержащего заданное количество вещества эквивалентов nэкв (моль) указанных катионов (M n+).
№ |
Катион M |
n+ |
nэкв (M |
n+ |
) |
№ |
Катион M |
n+ |
nэкв (M |
n+ |
) |
п/п |
|
|
п/п |
|
|
||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
73 |
Zn2+ |
|
0,41 |
|
|
79 |
Ag+ |
|
1,12 |
|
|
74 |
Cu2+ |
|
0,38 |
|
|
80 |
Ni2+ |
|
0,34 |
|
|
75 |
Hg2+ |
|
0,57 |
|
|
81 |
Fe2+ |
|
0,85 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
76 |
Pb2+ |
|
0,21 |
|
|
82 |
Co2+ |
|
1,06 |
|
|
77 |
Bi3+ |
|
0,95 |
|
|
83 |
Mg2+ |
|
0,90 |
|
|
78 |
Sn2+ |
|
0,88 |
|
|
84 |
Se3+ |
|
0,40 |
|
|
В задачах 85–94, используя закон эквивалентов, по приведен- ным ниже данным вычислите молярные массы эквивалентов ме-
10
талла (г/моль), если из массы соли металла m1 получена масса его гидроксида m2.
№ |
Соль металла |
m1, г |
m2, г |
|
п/п |
||||
|
|
|
||
|
|
|
|
|
85 |
Хлорид |
11,108 |
7,408 |
|
|
|
|
|
|
86 |
Ортофосфат |
19,044 |
12,673 |
|
|
|
|
|
|
87 |
Сульфид |
1,740 |
1,78 |
|
|
|
|
|
|
88 |
Сульфат |
15,955 |
9,755 |
|
|
|
|
|
|
89 |
Нитрат |
11,481 |
6,025 |
|
|
|
|
|
|
90 |
Хлорид |
6,819 |
4,969 |
|
|
|
|
|
|
91 |
Нитрат |
6,107 |
3,051 |
|
|
|
|
|
|
92 |
Сульфат |
10,719 |
7,530 |
|
|
|
|
|
|
93 |
Сульфид |
1,6937 |
1,713 |
|
|
|
|
|
|
94 |
Ортофосфат |
8,674 |
6,540 |
|
|
|
|
|
В задачах 95–104 определите молярную концентрацию экви- валентов раствора сульфида натрия (Na2S), если при полном про- текании химической реакции из данного объема раствора сульфи- да натрия V получена известная масса серы (m).
№ |
V, л |
m, г |
№ |
V, л |
m, г |
|
п/п |
п/п |
|||||
|
|
|
|
|||
|
|
|
|
|
|
|
95 |
0,10 |
1,6 |
100 |
0,20 |
8,0 |
|
|
|
|
|
|
|
|
96 |
0,15 |
2,4 |
101 |
0,30 |
7,5 |
|
|
|
|
|
|
|
|
97 |
0,05 |
0,8 |
102 |
0,40 |
8,0 |
|
|
|
|
|
|
|
|
98 |
0,10 |
3,2 |
103 |
0,45 |
12,0 |
|
|
|
|
|
|
|
|
99 |
0,25 |
6,4 |
104 |
0,80 |
16,0 |
|
|
|
|
|
|
|
В задачах 105–110 рассчитайте: а) молярную массу эквива- лентов металла Mэкв(M), г/моль, и укажите металл (принять сте- пень окисления металла равной +2); б) объем кислорода, который требуется для окисления указанной массы металла, если известен объем водорода (н. у.), выделившийся при взаимодействии массы металла m(M) с кислотой.
11
№ |
m(M), г |
3 |
|
п/п |
VH2 , см |
||
105 |
|
0,240 |
221 |
|
|
|
|
106 |
|
0,480 |
448 |
|
|
|
|
107 |
|
0,652 |
223 |
|
|
|
|
№ |
m(M), г |
3 |
|
п/п |
VH2 , см |
||
108 |
0,328 |
112 |
|
|
|
|
|
109 |
2,820 |
1130 |
|
|
|
|
|
110 |
14,000 |
5620 |
|
|
|
|
В задачах 111–120 вычислите массу (г) металла, объем (л, н. у.) кислорода, затраченный на окисление этой массы, и моляр- ную массу эквивалентов металла (г/моль), если известна масса сульфида металла m, полученная при реакции металла с 1,6 г серы. Укажите реагирующий металл.
№ |
m, г |
№ |
m, г |
№ |
m, г |
№ |
m, г |
|
п/п |
п/п |
п/п |
п/п |
|||||
|
|
|
|
|||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
111 |
4,78 |
114 |
4,55 |
117 |
11,63 |
120 |
3,90 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
112 |
4,87 |
115 |
4,39 |
118 |
7,22 |
– |
– |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
113 |
11,96 |
116 |
4,53 |
119 |
2,79 |
– |
– |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
В задачах 121–130 вычислите молярные массы эквивалентов галогенов (г/моль), если одна и та же масса металла соединяется с массой галогена m и с объемом кислорода V, измеренным при нормальных условиях. При решении задачи используйте закон эк- вивалентов.
№ |
m, г |
V, л |
№ |
m, г |
V, л |
|
п/п |
п/п |
|||||
|
|
|
|
|||
|
|
|
|
|
|
|
121 |
3,55 |
0,56 |
126 |
15,20 |
4,480 |
|
|
|
|
|
|
|
|
122 |
7,60 |
2,24 |
127 |
1,38 |
0,097 |
|
|
|
|
|
|
|
|
123 |
11,42 |
0,80 |
128 |
7,60 |
0,340 |
|
|
|
|
|
|
|
|
124 |
5,64 |
0,25 |
129 |
4,05 |
0,640 |
|
|
|
|
|
|
|
|
125 |
2,37 |
0,37 |
130 |
5,76 |
0,400 |
|
|
|
|
|
|
|
12
ОПРЕДЕЛЕНИЕ ТОЧНОЙ КОНЦЕНТРАЦИИ РАСТВОРА ТИТРИМЕТРИЧЕСКИМ МЕТОДОМ
В задачах 1–20 рассчитайте молярную концентрацию, моляр- ную концентрацию эквивалентов, моляльную и массовую концен- трации раствора вещества, используя значение плотности данного раствора и соответствующие значения из приложения 1.
№ |
Раствор NaCl, |
№ |
Раствор |
№ |
Раствор HCl, |
№ |
Раствор |
|
H2SO4, |
СН3СООН, |
|||||||
п/п |
ρ, г/л |
п/п |
п/п |
ρ, г/л |
п/п |
|||
ρ, г/л |
ρ, г/л |
|||||||
|
|
|
|
|
|
|||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
1 |
1010 |
6 |
1030 |
11 |
1015 |
16 |
1006 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
2 |
1050 |
7 |
1050 |
12 |
1035 |
17 |
1010 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
3 |
1080 |
8 |
1090 |
13 |
1055 |
18 |
1018 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
4 |
1120 |
9 |
1190 |
14 |
1080 |
19 |
1025 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
5 |
1170 |
10 |
1250 |
15 |
1125 |
20 |
1032 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
В задачах 21–50 выведите формулу, связывающую между со- бой различные способы выражения состава двухкомпонентного раствора. В вертикальных рядах указаны функции, в горизонталь- ных – аргументы. Например, в задаче 23 надо вывести формулу, вы- ражающую массовую долю ω через моляльную концентрацию Сm.
Параметр |
ω |
С |
Сэкв |
Сm |
Смасс |
X |
ω |
– |
21 |
22 |
23 |
24 |
25 |
|
|
|
|
|
|
|
С |
26 |
– |
27 |
28 |
29 |
30 |
|
|
|
|
|
|
|
Сэкв |
31 |
32 |
– |
33 |
34 |
35 |
Сm |
36 |
37 |
38 |
– |
39 |
40 |
Смасс |
41 |
42 |
43 |
44 |
– |
45 |
X |
46 |
47 |
48 |
49 |
50 |
– |
|
|
|
|
|
|
|
В задачах 51–65 рассчитайте массу соли и объем воды, необ- ходимые для приготовления 1 л раствора NaCl заданного состава ω, используя значения плотностей растворов из приложения 1.
13
№ |
ω |
№ |
ω |
№ |
ω |
|
|
|
|
|
|
51 |
0,01 |
56 |
0,08 |
61 |
0,18 |
|
|
|
|
|
|
52 |
0,02 |
57 |
0,10 |
62 |
0,20 |
|
|
|
|
|
|
53 |
0,03 |
58 |
0,12 |
63 |
0,22 |
|
|
|
|
|
|
54 |
0,04 |
59 |
0,14 |
64 |
0,24 |
|
|
|
|
|
|
55 |
0,06 |
60 |
0,16 |
65 |
0,26 |
|
|
|
|
|
|
В задачах 66–85 рассчитайте объемы исходных растворов, ко- торые необходимо смешать для приготовления 1 л водного рас- твора заданной концентрации, используя данные приложения 1.
|
|
Растворы HCl |
|
Растворы СН3СООН |
|||||
№ |
|
|
|
|
№ |
|
|
|
|
исходные |
конечный |
исходные |
конечный |
||||||
п/п |
п/п |
||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|||
|
ω1 |
|
ω2 |
ω |
|
ω1 |
ω2 |
ω |
|
66 |
0,262 |
|
0,064 |
0,184 |
76 |
0,56 |
0,08 |
0,40 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
67 |
0,223 |
|
0,044 |
0,165 |
77 |
0,52 |
0,04 |
0,28 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
68 |
0,243 |
|
0,085 |
0,204 |
78 |
0,48 |
0,12 |
0,36 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
69 |
0,145 |
|
0,004 |
0,105 |
79 |
0,44 |
0,16 |
0,20 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
70 |
0,204 |
|
0,024 |
0,125 |
80 |
0,40 |
0,04 |
0,32 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
71 |
0,26 |
|
0,10 |
0,18 |
81 |
0,350 |
0,091 |
0,227 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
72 |
0,22 |
|
0,01 |
0,12 |
82 |
0,326 |
0,120 |
0,252 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
73 |
0,24 |
|
0,02 |
0,08 |
83 |
0,302 |
0,032 |
0,174 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
74 |
0,20 |
|
0,04 |
0,16 |
84 |
0,277 |
0,147 |
0,201 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
75 |
0,18 |
|
0,06 |
0,14 |
85 |
0,302 |
0,062 |
0,147 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
В задачах 86–105 рассчитайте, используя данные приложе- ния 1, объем раствора с массовой долей ω, необходимый для при- готовления 1 л 0,1 н раствора кислоты.
14
|
H2SО4 |
|
|
|
HCl |
|
||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
№ |
ω |
№ |
ω |
№ |
ω |
|
№ |
ω |
п/п |
п/п |
п/п |
|
п/п |
||||
|
|
|
|
|
||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
86 |
0,350 |
91 |
0,227 |
96 |
0,262 |
|
101 |
0,165 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
87 |
0,326 |
92 |
0,201 |
97 |
0,243 |
|
102 |
0,145 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
88 |
0,302 |
93 |
0,174 |
98 |
0,223 |
|
103 |
0,125 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
89 |
0,277 |
94 |
0,147 |
99 |
0,204 |
|
104 |
0,105 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
90 |
0,252 |
95 |
0,091 |
100 |
0,184 |
|
105 |
0,085 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
В задачах 106–125 рассчитайте молярную концентрацию эк- вивалентов вещества А, количество и массу вещества А в заданном объеме раствора VA, если известна массовая доля и объем раствора вещества В, вступившего в реакцию полной нейтрализации с ве- ществом А.
№ |
А |
VA, мл |
В |
VВ, мл |
ωB, % |
|
п/п |
||||||
|
|
|
|
|
||
|
|
|
|
|
|
|
106 |
HCl |
24 |
KOH |
18 |
10 |
|
|
|
|
|
|
|
|
107 |
NaOH |
10 |
HCl |
35 |
5 |
|
|
|
|
|
|
|
|
108 |
KOH |
24 |
H2SO4 |
10 |
12 |
|
|
|
|
|
|
|
|
109 |
HNO3 |
80 |
NaOH |
50 |
4 |
|
|
|
|
|
|
|
|
110 |
KOH |
45 |
CH3COOH |
100 |
5 |
|
|
|
|
|
|
|
|
111 |
LiOH |
35 |
H2SO4 |
75 |
6,5 |
|
|
|
|
|
|
|
|
112 |
H2SO4 |
76 |
KOH |
40 |
8 |
|
|
|
|
|
|
|
|
113 |
LiOH |
100 |
HCl |
25 |
14 |
|
|
|
|
|
|
|
|
114 |
KOH |
96 |
CH3COOH |
80 |
9,5 |
|
|
|
|
|
|
|
|
115 |
HCl |
25 |
NaOH |
12 |
7,5 |
|
|
|
|
|
|
|
|
116 |
NaOH |
70 |
CH3COOH |
55 |
6,5 |
|
|
|
|
|
|
|
|
117 |
HNO3 |
36 |
KOH |
28 |
6 |
|
|
|
|
|
|
|
|
118 |
KOH |
42 |
H2SO4 |
8 |
15 |
|
|
|
|
|
|
|
|
119 |
H2SO4 |
56 |
NaOH |
24 |
9,5 |
|
|
|
|
|
|
|
15
|
|
|
|
|
Окончание |
|
|
|
|
|
|
|
|
№ |
А |
VA, мл |
В |
VВ, мл |
ωB, % |
|
п/п |
||||||
|
|
|
|
|
||
|
|
|
|
|
|
|
120 |
CH3COOH |
16 |
KOH |
92 |
3 |
|
121 |
NaOH |
44 |
HCl |
12 |
17,5 |
|
|
|
|
|
|
|
|
122 |
KOH |
72 |
CH3COOH |
38 |
14,5 |
|
123 |
H2SO4 |
34 |
NaOH |
16 |
16 |
|
124 |
LiOH |
40 |
HCl |
24 |
8,5 |
|
|
|
|
|
|
|
|
125 |
NaOH |
34 |
H2SO4 |
98 |
5,6 |
ЖЕСТКОСТЬ ВОДЫ
В задаче 1 перечислите виды жесткости воды. Присутствием каких солей обусловлен тот или иной вид жесткости? В каких еди- ницах выражается жесткость воды и как по жесткости подразделя- ется вода?
Взадаче 2 рассчитайте жесткость сточной воды, если в 1 л
воды содержится 0,3 г NaCl, 0,02 г CaSO4, 0,5 г CH3COONa и 1,0 г KNO3. Какой вид жесткости характерен для воды данного состава?
Взадаче 3 рассчитайте концентрацию и количество ионов Ca2+ и Cl− в 500 мл морской воды, если некарбонатная жесткость воды составляет 12 ммоль/л.
Взадачах 4−9 рассчитайте карбонатную, некарбонатную и общую жесткость воды в единицах ГОСТа, если в известном объ- еме воды содержится m1 Mg(HCO3)2 и m2 CaCl2.
№ |
VH |
O , м |
3 |
m1, г |
m2, г |
п/п |
|
||||
2 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
4 |
1,0 |
|
16,2 |
55,5 |
|
|
|
|
|
|
|
5 |
2,0 |
|
20,0 |
70,5 |
|
|
|
|
|
|
|
6 |
4,0 |
|
8,1 |
60,4 |
|
|
|
|
|
|
|
№ |
VH |
O , м |
3 |
m1, г |
m2, г |
п/п |
|
||||
2 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
7 |
10,0 |
|
100,0 |
500,0 |
|
|
|
|
|
|
|
8 |
15,0 |
|
90,0 |
144,0 |
|
|
|
|
|
|
|
9 |
20,0 |
|
10,8 |
850,0 |
|
|
|
|
|
|
|
В задачах 10−15 рассчитайте временную, постоянную и об- щую жесткость воды по известной массе солей, содержащихся в 10 л воды.
16
№ |
|
|
Масса соли, г |
|
|
|
п/п |
|
|
|
|
|
|
|
Ca(HCO3)2 |
Mg(HCO3)2 |
Fe(HCO3)2 |
MgSO4 |
CaSO4 |
MgCl2 |
|
|
|
|
|
|
|
10 |
0,81 |
1,20 |
− |
− |
− |
4,75 |
|
|
|
|
|
|
|
11 |
− |
0,60 |
1,78 |
− |
13,60 |
− |
|
|
|
|
|
|
|
12 |
0,40 |
− |
− |
− |
2,72 |
2,38 |
|
|
|
|
|
|
|
13 |
− |
− |
0,89 |
0,60 |
1,36 |
0,48 |
|
|
|
|
|
|
|
14 |
− |
0,90 |
− |
1,20 |
− |
0,96 |
|
|
|
|
|
|
|
15 |
0,65 |
0,12 |
− |
− |
0,44 |
0,38 |
|
|
|
|
|
|
|
В задачах 16−21 рассчитайте массу соли, растворенной в дан- ном объеме V воды по известному значению жесткости Н. Счи- тать, что другие соли, обусловливающие жесткость, отсутствуют.
№ |
VH |
O , м3 |
Соль |
Н, моль /м3 |
п/п |
2 |
|
|
|
16 |
1,0 |
Ca(HCO3)2 |
2,0 |
|
17 |
10,0 |
CaSO4 |
6,5 |
|
|
|
|
|
|
18 |
0,5 |
Fe(HCO3)2 |
1,0 |
|
|
|
|
|
|
19 |
5,0 |
MgCl2 |
0,8 |
|
|
|
|
|
|
20 |
20,0 |
MgSO4 |
3,2 |
|
|
|
|
|
|
21 |
3,0 |
Mg(HCO3)2 |
4,0 |
|
|
|
|
|
|
В задачах 22−25 определите некарбонатную жесткость воды, если общая жесткость воды равна Нобщ и известно содержание со-
лей Ca(HCO3)2 и Mg(HCO3)2 в 10 л воды.
№ |
Нобщ, моль /м3 |
m |
, г |
mMg(HCO |
3 |
) |
2 |
, г |
п/п |
|
Ca(HCO3 )2 |
|
|
|
|
||
22 |
4,0 |
2,0 |
|
− |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
23 |
6,4 |
1,62 |
|
1,46 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
24 |
3,5 |
1,62 |
|
0,73 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
25 |
2,0 |
− |
|
0,48 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
17
В задачах 26−29 рассчитайте карбонатную жесткость воды, если в заданном объеме воды содержится известная масса солей MgSO4 или CaCl2, а общая жесткость воды равна 4,6 моль/м3.
№ |
V |
H2O |
, м3 |
m |
MgSO4 |
, г |
m , г |
№ |
V |
H2O |
, м3 |
m |
, г |
m |
, г |
п/п |
|
|
|
|
CaCl2 |
п/п |
|
|
|
MgSO4 |
|
CaCl2 |
|||
26 |
|
0,3 |
|
80,0 |
|
− |
28 |
|
1,0 |
|
160,0 |
|
90,0 |
||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||
27 |
|
0,4 |
|
− |
|
55,0 |
29 |
|
2,0 |
|
360,0 |
|
110,0 |
||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
В задачах 30−33 вычислите общую, временную и постоянную жесткость воды, если на титрование объема V воды расходуется V1 0,05 н раствора трилона Б, а на титрование такого же объема воды − V2 0,1н раствора HCl.
№ |
V1, |
V1, |
V2 |
№ |
V1, |
V1, |
V2 |
п/п |
(H2O), мл |
(трилон Б), мл |
(HCl), мл |
п/п |
(H2O), мл |
(трилон Б), мл |
(HCl), мл |
30 |
50,0 |
10,0 |
2,0 |
32 |
100,0 |
20,0 |
3,0 |
|
|
|
|
|
|
|
|
31 |
100,0 |
50,0 |
3,0 |
33 |
50,0 |
5,0 |
0,8 |
|
|
|
|
|
|
|
|
В задачах 34−38 найдите карбонатную жесткость воды, со- держащей только ионы Ca2+, если на титрование заданного объема воды затрачен известный объем раствора трилона Б (V1), а на тит- рование такого же объема воды, предварительно прокипяченной и пропущенной через фильтр для отделения осадка, требуется объем раствора раствора трилона Б (V2) такой же концентрации.
№ |
V1, |
V1, |
V2, |
Сэкв, |
п/п |
(H2O), мл |
(трилон Б), мл |
(трилон Б), мл |
(трилон Б), моль/л |
34 |
80 |
5,4 |
3,6 |
0,04 |
|
|
|
|
|
35 |
100 |
6,1 |
2,7 |
0,05 |
|
|
|
|
|
36 |
100 |
6,3 |
1,5 |
0,03 |
|
|
|
|
|
37 |
50 |
4,5 |
1,8 |
0,04 |
|
|
|
|
|
38 |
50 |
3,3 |
1,1 |
0,05 |
|
|
|
|
|
В задачах 39−43, используя значение общей жесткости воды, рассчитайте постоянную жесткость, если на титрование 50 мл во-
18
ды израсходован известный объем раствора кислоты (HCl или H2SO4) с известной молярной концентрацией С.
№ |
VH |
O , мл |
Нобщ, ммоль/л |
Vкислоты, мл |
CHCl, моль/л |
CH SO |
, моль/л |
п/п |
2 |
|
|
|
|
2 |
4 |
39 |
|
|
8,0 |
3,0 |
0,10 |
|
− |
|
|
|
|
|
|
|
|
40 |
|
|
4,0 |
2,0 |
− |
0,05 |
|
|
50,0 |
|
|
|
|
|
|
41 |
7,0 |
2,5 |
0,10 |
|
− |
||
|
|
|
|
|
|
|
|
42 |
|
|
3,5 |
3,0 |
− |
0,01 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
43 |
|
|
3,0 |
5,0 |
0,05 |
|
− |
|
|
|
|
|
|
|
|
В задачах 44−47 рассчитайте карбонатную жесткость воды по известным объемам растворов кислот (HCl или H2SO4), затрачен- ным на титрование пробы воды. Приведите уравнение реакции, лежащей в основе определения карбонатной жесткости воды.
№ |
V |
H2O |
, мл |
VHCl, мл |
VH SO |
, мл |
Скислоты, моль/л |
п/п |
|
|
|
2 |
4 |
|
|
44 |
|
100 |
3,0 |
− |
0,10 |
||
|
|
|
|
|
|
||
45 |
|
50 |
− |
2,8 |
0,05 |
||
|
|
|
|
|
|
||
46 |
|
100 |
4,5 |
− |
0,20 |
||
|
|
|
|
|
|
||
47 |
|
50 |
− |
2,0 |
0,12 |
||
|
|
|
|
|
|
|
|
Взадаче 48 назовите два способа устранения жесткости воды
иприведите соответствующие уравнения химических реакций, если карбонатная жесткость воды вызвана присутствием соли
Ca(HCO3)2.
Взадаче 49 определите, какие из веществ могут быть исполь- зованы для устранения карбонатной жесткости воды: Ca(OH)2, HCl, NaCl, KOH, Na2CO3. Ответ обоснуйте, приведя уравнения хи- мических реакций.
Взадаче 50 определите, возможно ли использование KOH, NaCl, K2CO3, K3PO4 для устранения некарбонатной жесткости во- ды. Ответ подтвердите соответствующими уравнениями химиче- ских реакций.
Взадаче 51 напишите уравнения химических реакций, проис- ходящих при добавлении к жесткой воде: а) Na2CO3; б) NaOH;
19