- •Электрохимические процессы
- •1. Гальванический элемент понятие об электродном потенциале
- •Гальванический элемент (гэ) даниэля-якоби
- •Электродвижущая сила элемента (эдс)
- •Водородная шкала потенциалов
- •Потенциалы металлических электродов
- •Потенциалы газовых электродов
- •Коррозия металлов
- •7.2.1.Химическая коррозия
- •7.2.2. Электрохимическая коррозия
- •Механизм электрохимической коррозии
- •Термодинамика электрохимической коррозии
- •Основные случаи возникновения коррозионных гальванических пар
- •7.2.3 Защита металлов от коррозии
- •7.3. Электролиз
- •7.3.1. Общие понятия
- •7.3.2. Электролиз расплавов электролитов
- •7.3.3. Электролиз растворов электролитов
- •7.3.4 Электролиз с растворимыми анодами
- •7.3.5. Законы электролиза
- •7.3.6. Применение электролиза
- •Химические источники тока
- •Энергия химическая энергия электрическая
- •Эффективность преобразования энергии из одних форм в другие
- •Гальванические элементы
- •Параметры гальванических элементов
- •Сухие гальванические элементы
- •Марганцово-цинковый элемент
- •Воздушно (кислородно) - цинковый элемент
- •Ртутно-цинковый гальванический элемент
- •Свинцовый элемент
- •Топливные элементы. Электрохимические генераторы
- •Кислородно-водородный топливный элемент
- •Электрохимические генераторы
- •Практическое применение топливных элементов
- •Электрохимические аккумуляторы
- •Характеристики перспективных аккумуляторов
- •Свинцовый аккумулятор
- •Никель - железный аккумулятор
- •Никель - кадмиевый аккумулятор
- •Другие типы перспективных аккумуляторов
7.3.6. Применение электролиза
Электролиз широко используется в различных областях народного хозяйства.
В энергетике водород, полученный электролизом, используют для охлаждения генераторов на тепловых и атомных электростанциях.
Электролизом растворов солей получают медь, цинк, кадмий, никель, кобальт, марганец и другие металлы. В этих процессах используют нерастворимые аноды.
Электролизом расплавов соединений получают алюминий, магний, натрий, литий, бериллий и кальций, а также сплавы некоторых металлов.
Метод электролиза используют для рафинирования (очистки) металлов: меди, золота, серебра, свинца, олова и др. При рафинировании анодом служит очищаемый металл. На аноде растворяется основной металл и примеси, потенциал которых отрицательнее потенциала основного металла. Примеси, имеющие более положительный потенциал, выпадают из анода в виде шлама.
Электролиз используется для нанесения металлических покрытий на металлы и пластмассы (гальванические покрытия). При этом катодом служит обрабатываемое изделие, анодом - или металл покрытия, или нерастворимый электрод.
Химические источники тока
Основной источник производимой людьми энергии - минеральное сырье, главным образом, уголь и нефть. Разработка способов превращения химической энергии топлива (нефти, газа, угля, сланцев, торфа, древесины) в другие виды энергии, удобные для непосредственного использования в машинах и механизмах (это прежде всего электрическая энергия) - проблема, давно волнующая человечество.
В настоящее время до 60% электроэнергии производится на тепловых электростанциях, где процесс преобразования химической энергии в электрическую осуществляется по схеме:
химическая энергия |
|
тепловая энергия |
|
механическая энергия |
|
электрическая энергия |
При химической реакции горения (окисления) топлива выделяется тепловая энергия. Благодаря ей в котле расширяется пар, приводящий в действие лопасти паровой турбины, - появляется энергия механическая. Последняя приводит в работу электрический генератор. Несмотря на огромный технический прогресс в повышении эффективности сжигания топлива, этот способ преобразования химической энергии остается наименее экономичным и не удовлетворяет требованиям современной техники по ряду причин:
низкий коэффициент полезного действия (кпд), теоретическая величина которого не может превышать 60-70%. Фактический кпд тепловых электростанций составляет 30-40%, а транспортных установок в городских условиях - 10-40%. Следовательно, 60-90% химической энергии топлива, являющегося ценным химическим сырьем (запасы которого неуклонно истощаются), бесполезно рассеивается в окружающее пространство;
тепловые электростанции и двигатели внутреннего сгорания дают большое число вредных выбросов и в значительной степени ответственны за загрязнение окружающей среды.
В связи с этим значительно перспективнее прямое преобразование химической энергии в электрическую по схеме: