- •Электрохимические процессы
- •1. Гальванический элемент понятие об электродном потенциале
- •Гальванический элемент (гэ) даниэля-якоби
- •Электродвижущая сила элемента (эдс)
- •Водородная шкала потенциалов
- •Потенциалы металлических электродов
- •Потенциалы газовых электродов
- •Коррозия металлов
- •7.2.1.Химическая коррозия
- •7.2.2. Электрохимическая коррозия
- •Механизм электрохимической коррозии
- •Термодинамика электрохимической коррозии
- •Основные случаи возникновения коррозионных гальванических пар
- •7.2.3 Защита металлов от коррозии
- •7.3. Электролиз
- •7.3.1. Общие понятия
- •7.3.2. Электролиз расплавов электролитов
- •7.3.3. Электролиз растворов электролитов
- •7.3.4 Электролиз с растворимыми анодами
- •7.3.5. Законы электролиза
- •7.3.6. Применение электролиза
- •Химические источники тока
- •Энергия химическая энергия электрическая
- •Эффективность преобразования энергии из одних форм в другие
- •Гальванические элементы
- •Параметры гальванических элементов
- •Сухие гальванические элементы
- •Марганцово-цинковый элемент
- •Воздушно (кислородно) - цинковый элемент
- •Ртутно-цинковый гальванический элемент
- •Свинцовый элемент
- •Топливные элементы. Электрохимические генераторы
- •Кислородно-водородный топливный элемент
- •Электрохимические генераторы
- •Практическое применение топливных элементов
- •Электрохимические аккумуляторы
- •Характеристики перспективных аккумуляторов
- •Свинцовый аккумулятор
- •Никель - железный аккумулятор
- •Никель - кадмиевый аккумулятор
- •Другие типы перспективных аккумуляторов
7.3.4 Электролиз с растворимыми анодами
До сих пор были рассмотрены случаи электролиза с нерастворимыми (пассивными) электродами, когда материалы электродов не претерпевали никаких изменений. Важными являются случаи электролиза с растворимыми анодами. Само название анодов говорит о том, что такие электроды под действием внешнего напряжения растворяются, т.е. в процессе окисления участвуют материалы анодов. К растворимым относятся медные, оловянные, серебряные, никелевые, цинковые, кобальтовые, кадмиевые аноды ( < +1,23 В).
При электролизе водных растворов на растворимом аноде возможно протекание следующих процессов:
окисление анода;
окисление анионов раствора;
окисление молекул воды.
В первую очередь на аноде пойдет процесс с наименьшей величиной электродного потенциала. Например, при электролизе водного раствора CuSO4 с медным анодом:
CuSO4 Cu2+ + (рН = 7)
На аноде:
(+) А = +2,01 В
H2O (OH-) = +0,82 В
Cu = +0,337 В
Наименьшее значение электродного потенциала - для меди. Поэтому на аноде окисляется медь (т.е. материал анода):
Катионы меди из металлической решетки переходят в раствор.
На катоде:
(-) K Cu2+ = +0,337 В
H2O (H+) = -0,41 В
Восстанавливаются ионы меди:
Таким образом, сущность этого процесса сводится к переносу ионов металла с анода на катод.
Cu2+ + Cu = Cu + Cu2+
Как видим, в случае растворимых анодов никаких принципиальных отличий от случаев электролиза с нерастворимыми анодами нет, и процессы, протекающие на электродах, подчиняются тем же закономерностям.
7.3.5. Законы электролиза
Количественные соотношения при электролизе были исследованы английским физиком М. Фарадеем и описаны двумя законами.
Первый закон Фарадея. Масса веществ, выделяющихся на электродах, прямо пропорциональна количеству электричества, прошедшего через электролит.
m = kQ , где
Q - количество электричества (Кл),
k - константа, электрохимический эквивалент.
Так как Q = I, то m = kI, где
I - сила тока в амперах (А);
- продолжительность электролиза в секундах (с).
Второй закон Фарадея. Равные количества электричества выделяют при электролизе из различных электролитов эквивалентные количества вещества.
nэк.(A) = nэк.(B) или
Для восстановления на катоде и окисления на аноде 1 моль эквивалентов вещества через электролит должно пройти 96500 кулонов электричества. Это количество электричества называют числом Фарадея (F).
F = I = 96500 Кл/моль.
Оба закона можно свести в одну формулу:
,
где m - масса вещества (г);
Mэк. - молярная масса эквивалентов выделившегося вещества (г/моль);
,
где M - молярная масса выделившегося вещества (г/моль);
Z - число эквивалентности, равное числу электронов, участвующих в процессе окисления или восстановления на электродах при получении 1 моль вещества.
Если необходимо рассчитать объем газа, выделившегося в процессе электролиза, то выражение законов Фарадея может быть записано следующим образом:
где V - объем выделившегося газа при н.у., (л);
Vэк. - молярный объем эквивалентов газа (л/моль);
где Vm - молярный объем газа, равный 22.4 л/моль.
В случае параллельных процессов часть количества электричества расходуется на выделение одного вещества, часть - на выделение другого. Доля общего количества электричества (в процентах), которая расходуется на выделение одного из веществ, называется выходом по току этого вещества:
Где ВТ - выход по току вещества А;
QА - количество электричества, израсходованное на превращение вещества А;
Q - общее количество электричества, прошедшее через электрод.
Так как по первому закону Фарадея
m = kQ , то
Где mА - масса реально выделенного вещества А на электроде;
m - теоретическая масса вещества А, рассчитанная по закону Фарадея.