Растворимость

Растворимостью называют способность вещества растворяться в том или ином растворителе.

Растворимость вещества зависит от природы растворяемого вещества и растворителя, их агрегатного состояния, наличия в растворе посторонних примесей, температуры, а в случае газообразного растворяемого вещества - и от давления.

Однако, до сих пор не создана теория, позволяющая по строению вещества вычислить его растворимость в данном растворителе.

Согласно правилу «подобное растворяется в подобном», ионные соединения и молекулярные с полярным типом связи лучше растворяются в полярных растворителях (вода, ацетон, спирт), неполярные вещества - в неполярных растворителях (бензол, четыреххлористый углерод).

Мерой растворимости вещества при данных условиях является содержание его в насыщенном растворе.

Раствор называют насыщенным, если он находится в равновесии с растворяемым веществом (G = 0), т.е. насыщенный раствор содержит предельное (при данных условиях) количество растворенного вещества.

нитрат кобальта насыщенный и разбавленный растворы

Раствор, содержащий вещества больше, чем это определяется его растворимостью, - пересыщенный; раствор, содержащий вещества меньше, чем это определяется его растворимостью - ненасыщенный.

кристаллы в перенасыщенном растворе

кристаллизация перенасыщенных растворов

По растворимости вещества делят на:

хорошо растворимые (условно при K_S >1 г в 100 г растворителя),

мало растворимые (при 10^-3 < K_S < 1 г в 100 г растворителя),

практически нерастворимые (при K_S < 10^-3 г в 100 г растворителя).

В таблицах растворимости указанные группы веществ отмечают, соответственно, буквами: (р), (м) и (н).

Абсолютно нерастворимых веществ не существует.

Способы выражения состава растворов

Существует несколько способов количественного выражения состава растворов.

Концентрация вещества в растворе - физическая величина (размерная или безразмерная), количественно определяющая состав раствора.

На практике состав растворов выражают с помощью следующих величин: безразмерных - массовая и молярная доли и размерных - молярная концентрация вещества, молярная концентрация вещества эквивалентов, моляльность и титр.

СПОСОБЫ ВЫРАЖЕНИЯ СОСТАВА РАСТВОРОВ

Название и символ	Определение	Размерность	Формула
Массовая доля растворенного вещества, (B)	Отношение массы растворенного вещества В (mB) к массе раствора (mР).	Безразмер-ная величина
Молярная концентрация вещества, CB	Отношение количества растворенного вещества В (nB) к объему раствора (VР)	моль/л = М
Титр раствора вещества, Т	Концентрация стандартного раствора, равная массе вещества В (mB), содержащегося в 1 мл раствора	г/мл