Необоротна реакція другого поряду

Кінетичні рівняння для найбільш розповсюджених, так званих бімоле­кулярних реакцій, в елементарному акті яких бере участь дві молекули, трохи інші. В загальному випадку необоротна реакція другого порядку описується стехіометричним рівнянням

А + В→С + D + ...

За законом діючих мас швидкість реакції пропорційна добутку концентрацій речовин А і В:

Оборотні реакції

Оборотну реакцію можна охарактеризувати як таку, що відбувається в прямому і зворотному напрямку. На початку реакції, коли є тільки вихідні речовини, реакція відбувається з певною швидкістю з утворенням продуктів реакції. Але коли концентрація продуктів стає відчутною, то починає відбу­ватись реакція в протилежному напрямку, коли продукти реакції взаємодіють з утворенням початкових речовин. При визначеному тискові і температурі через певний час настає рівновага, коли швидкість прямої реакції дорівнює швид­кості реакції в протилежному напрямку (або зворотної реакції).

У загальному вигляді оборотну реакцію першого порядку можна зобразити таким чином:

Нехай на початку реакції, коли t = 0 , концентрація компонента А дорівнює а, речовини В - відповідно b. Після певного часу t концентрація вихідної речовини А зменшиться на х молів і стане рівною а — х, а концентрація продукту В збільшиться на стільки ж молів і стане рівною b + х . Диференційне рівняння тоді буде мати вигляд:

У момент рівноваги швидкості прямої і зворотної реакції рівні, тому

2.2 Залежність швидкості реакції від температури. Правило Вант-Гоффа. Особливості температурного коефіцієнта швидкості реакції для біохімічних процесів.

2.3 Енергія активації. Теорія активних співударів. Рівняння Арреніуса. Поняття про теорію перехідного стану (активованого комплексу).

2.4 Каталіз та каталізатори. Особливості дії каталізаторів. Гомогенний, гетерогенний та мікрогетерогенний каталіз. Кислотно-основний каталіз. Автокаталіз. Механізм дії каталізаторів. Промотори та каталітичні отрути.

2.5 Уявлення про кінетику ферментативних реакцій. Ферменти як біологічні каталізатори. Особливості дії ферментів: селективність, ефективність, залежність ферментативної дії від температури та реакції середовища. Поняття про механізм дії ферментів. Залежність швидкості ферментативних процесів від концентрації ферменту та субстрату. Активація та інгібірування ферментів. Вплив екологічних факторів на кінетику ферментативних реакцій.

 Фізична та колоїдна хімія

Лекція № 3. Розчини електролітів, електроліти в організмі людини, електропровідність розчинів: питома, молярна,гранична

3.1 Електрохімічні процеси та їхнє медико-біологїчне значення. Розчини електролітів.

3.2 Електроліти в організмі людини. Електропровідність розчинів: питома, молярна, гранична. Електролітична рухливість йонів у водних розчинах електролітів. Закон Кольрауша — закон незалежності руху йонів.

3.3 Кондуктометричне визначення ступеня та константи йонізації слабкого електроліту. Закон розведення Оствальда.

3.4 Кондуктометричне титрування. Застосування кондуктометрії в медицині.