- •Термохімія
- •Молекулярність і порядок реакції
- •Кінетика необоротних реакцій
- •Необоротна реакція першого порядку
- •Необоротна реакція другого поряду
- •3.1 Електрохімічні процеси та їхнє медико-біологїчне значення. Розчини електролітів.
- •3.3 Кондуктометричне визначення ступеня та константи йонізації слабкого електроліту. Закон розведення Оствальда.
- •3.4 Кондуктометричне титрування. Застосування кондуктометрії в медицині.
- •4.1 Електродні потенціали та механізм їх виникнення. Рівняння
- •4.3 Електрохімічні (гальванічні) елементи та електрорушійні сили.
- •4.4. Дифузійні та мембранний потенціали, їхнє біологічне значення. Рівняння Нернста.
- •4 .5 Потенціометрія: потенціометричне визначення рН за допомогою воднево-хлорсрібного та хлорсрібного скляного елемента. Потенціометричне титрування.
- •Ізотерма адсорбції Ленгмюра
- •5.2 Адсорбція на межі поділу рідина - газ та рідина - рідина. Рівняння Гіббса. Орієнтація молекул поверхнево-активних речовин у поверхневому шарі.
- •5.3 Уявлення про структуру біологічних мембран. Адсорбція на межі поділу тверде тіло - газ.
- •5.4 Адсорбція із розчину на поверхні твердого тіла. Фізична та хімічна адсорбція. Закономірності адсорбції розчинених речовин, парів та газів. Рівняння Фрейндліха.
- •6.1 Адсорбція електролітів: специфічна (вибірна) та йонообмінна. Правило Панета- Фаянса.
- •6.2. Йонообмінники природні та синтетичні. Роль адсорбції та йонного обміну в процесах життєдіяльності рослин і організмів.
- •6.3. Хроматографія. Класифікація хроматографічних методів аналізу за ознакою агрегатного стану фаз, техніки виконання та механізму розподілу. Адсорбційна, йонообмінна та розподільча хроматографія.
- •6.4. Застосування хроматографії в біології та медицині. (спрс)
- •7.1 Загальна характеристика дисперсних систем: основні визначення та класифікація.
- •7.3 Електричні властивості колоїдно-дисперсних систем: механізм утворення подвійного електричного шару. Рівняння Гельмгольца-Смолуховського. Електрофоретична рухливість.
- •7.4 Електрокінетичні явища: електроосмос, електрофорез, потенціали перебігу та седиментації. Застосування електрофорезу в дослідницькій та клініко-лабораторній практиці.(спрс)
- •8.1 Стійкість та коагуляція дисперсних систем. Коагуляція гідрофобних золів під дією електролітів. Поріг коагуляції. Правило Шульце—Гарді.
- •9.1 Високомолекулярні сполуки - основа живих організмів. Глобулярна та фібрилярна структура білків. Порівняльна характеристика розчинів високомолекулярних сполук, істинних та колоїдних розчинів.
- •9.3 Аномальна в'язкість розчинів вмс. В'язкість крові. Мембранна рівновага Доннана.
- •9.4 Ізоелекгричний стан білка. Ізоелєктрична точка та методи її визначення. Йонний стан біополімерів в водних розчинах.
- •9.5 Значення високомолекулярних сполук (вмс) у медицині та фармації. (спрс).
9.4 Ізоелекгричний стан білка. Ізоелєктрична точка та методи її визначення. Йонний стан біополімерів в водних розчинах.
Молекула белка имеет электрический заряд, обусловленный почти исключительно диссоциацией ионогенных групп — СООН и— NН2. Эти группы принадлежат концевым аминокислотам, т. е. находящимся на концах полипептидных цепочек, а также дикарбо-новым и диаминовым аминокислотам, расположенным в середине цепочки.
Схематически диссоциацию этих групп белка, учитывая гидратацию аминогрупп, можно представить следующим образом:
СООН СООН СОО- + Н+
R → R → R
NH2 + HOH NH3OH NH3+ + OH-
Существует мнение, что образование диполярного белкового иона, т. е. иона,-одновременно обладающего положительными и отрицательными зарядами (амфиона), совершается за счет перехода протона из карбоксильной группы в аминогруппу:
Заряд всей белковой молекулы в нейтральной среде определяется соотношением количества свободных групп СООН и NН2 и степенью их диссоциации. Очевидно, чем больше .слабокислых групп СООН, тем выше окажется отрицательный заряд, и белок будет проявлять свойства слабой кислоты. Преобладание слабощелочных групп NН2 сообщает белку основные свойства и положительный заряд.
В кислой среде белок заряжается положительно:
COO- + H+ COOH
R → R
NH3+ NH3+
В щелочной среде белок заряжается отрицательно:
COO- COO-
R → R
NH3+ + OH- NH3OH
Таким образом, заряд белка зависит от реакции среды, а также от соотношения количества его карбоксильных и аминных группировок.
Значение рН, при котором белок находится в изоэлектрическом состоянии (тоесть , когда суммарный заряд макромолекулы равен нулю), называется его изоэлектрической точкой.
Большинство природных белков, содержит значительные количества — 25 — 30% дикарбоновых аминокислот (глютаминовой и аспарагиновой) и, следовательно, относятся к «кислым» белкам. Существует и относительно небольшая группа «основных» белков с преобладанием свободных групп NН2 за счет повышенного (до 80%) содержания диаминовых аминокислот (лизина, аргинина, орнитина, цитруллина). Изоэлектрическая точка «кислых» белков лежит в слабокислой среде, «основных» — в слабощелочной среде. В таблице 1 приводятся изоэлектрические точки некоторых белков.
Таблица 1.
Для высаливания или желатинирования белков целесообразно приводить их в изоэлектрическое состояние. Этого можно достигнуть, поместив белки в буферный раствор с рН, равным их изоэлектрической точке .
В других случаях, например при электрофоретическом разделении белков, нужно, чтобы они, наоборот, имели достаточный заряд. Для этого белковую смесь помещают в буферные растворы с рН, заведомо далеко отстоящим от их изоэлектрической точки.
Методы определения изоэлектрической точки. Изоэлектрическая точка является существенной характеристикой белков. Имеется ряд методов ее определения.
Метод электрофореза: исследуемый белок подвергают электрофорезу в буферных растворах с разным значением рН. Очевидно, что в буфере с рН, равным изоэлектрической точке белка, последний электронейтрален и двигаться в электрическом поле не будет.
Используя схему Кройта: в пробирки наливают буферные растворы с различным значением рН, затем туда вносят равные количества исследуемого белка и добавляют спирт. Наиболее выраженная коагуляция (помутнение) произойдет в пробирке с буфером, рН которого соответствует изоэлектрической точке белка.
По желатинированию: в пробирки наливают буферные смеси с различным значением рН и добавляют достаточно концентрированный раствор исследуемого белка. Желатинирование его произойдет быстрее всего в пробирке, рН которой наиболее близко к изоэлектрической точке белка.
По набуханию: одинаковые количества сухого белка насыпают в ряд пробирок, туда же приливают равные объемы буферных, растворов с различным значением рН. Наименьшее набухание белка окажется в пробирке, где рН среды будет ближе всего к изоэлектрической точке белка .